Ejercicio 2 - Reacciones ácido-base · Química PAU Galicia Extraordinaria 2022

Carácter del pH de la disolución de NaNO3:

Solución: Neutro / pH = 7

Carácter del pH de la disolución de NH4NO3:

Solución: Ácido / pH < 7

Reacción de hidrólisis (o justificación de ausencia de hidrólisis) para NaNO3:

Solución: $\mathrm{NaNO}_3 \rightarrow \mathrm{Na}^+ + \mathrm{NO}_3^-$. Ninguno de los iones reacciona con el agua.

Ecuación química de la reacción de hidrólisis en NH4NO3:

Solución: $\mathrm{NH}_4^+ + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_3 + \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+$

Justificación completa del carácter de ambas sales:

Solución: Al disolverse el $\mathrm{NaNO}_3$ se disocia en $\mathrm{Na}^+$ y $\mathrm{NO}_3^-$. Como proceden de base fuerte ($\mathrm{NaOH}$) y ácido fuerte ($\mathrm{HNO}_3$) respectivamente, ninguno se hidroliza y el pH resultante es neutro ($\mathrm{pH} \approx 7$). En el caso del $\mathrm{NH}_4\mathrm{NO}_3$, se disocia en $\mathrm{NH}_4^+$ y $\mathrm{NO}_3^-$. El $\mathrm{NO}_3^-$ no se hidroliza, pero el $\mathrm{NH}_4^+$ es el ácido conjugado de la base débil $\mathrm{NH}_3$, por lo que se hidroliza según: $\mathrm{NH}_4^+ + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_3 + \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+$, aumentando la concentración de $\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+$ y confiriendo carácter ácido a la disolución ($\mathrm{pH} < 7$).