Exámenes de Química PAU Galicia 2021
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Galicia (PAU/ABAU) 2021 (Ordinaria y Extraordinaria), con 14 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico y propiedades de las sustancias. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · Práctica de valoración ácido-base
- Pregunta 1.1 - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 1.1: Justificar si es verdadera o falsa la afirmación de que las combinaciones de números cuánticos (2, 1, 0, -1) y (3, 0, 1, 1/2) son posibles para un electrón en un átomo. - Pregunta 1.2 - Geometría y polaridad · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Pregunta 1.2: Razonar la geometría según la TRPECV y la polaridad de la molécula de diclorometano (CH2Cl2). - Pregunta 2 · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Pregunta 2: Explicar razonadamente por qué el NaCl funde a 801 °C mientras que el cloro es gas a 25 °C, y por qué el cloruro de sodio sólido no conduce la electricidad mientras que el hierro sí. - Pregunta 3.1 - Ácido-base · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
Pregunta 3.1: Identificar el carácter ácido, básico o anfótero de PO4^3-, HNO2 y HCO3^- según la teoría de Brönsted-Lowry y escribir los equilibrios correspondientes. - Pregunta 3.2 - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Completar las reacciones de oxidación de propan-2-ol con KMnO4/H+ y adición de bromo a propeno indicando el tipo de reacción, nombre y fórmula del producto formado. - Pregunta 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio gaseoso I2 + Br2 <=> 2IBr con Kc = 120 a 150 °C en V = 5,0 L con 0,0015 moles de reactivos. Calcular concentraciones de equilibrio, presiones parciales y Kp. - Pregunta 5 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por método ion-electrón de H2S + NaMnO4 + HBr -> S + NaBr + MnBr3 + H2O y cálculo de masa necesaria de NaMnO4 y rendimiento si se obtienen 61,5 g de MnBr3 a partir de 32 g de H2S. - Pregunta 6 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Cálculo de los gramos de BaSO4 disueltos en 0,25 L de agua pura y en 0,25 L de Na2SO4 1 M (efecto del ion común), con Kps = 8,7·10^-11. - Pregunta 7 · Práctica de valoración ácido-base
Preparación de una disolución de HCl a partir de un ácido comercial del 36% y densidad 1,19 g/mL, cálculo de su molaridad, reacción de neutralización con NaOH 0,8 M, cálculo del volumen de NaOH… - Pregunta 8 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Explicar cómo construir en el laboratorio una pila galvánica empleando electrodos de Al y Cu, indicando material y reactivos. Indicar semirreacciones en cada electrodo, ecuación iónica global y…
Extraordinaria (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · Práctica de valoración ácido-base · Práctica de precipitación y filtración a vacío
- Pregunta 1 · Enlace químico y propiedades de las sustancias
1.1. Indique si las moléculas CS2 y NCl3 tienen o no momento dipolar justificando la respuesta. 1.2. Explique por qué la molécula de cloro es covalente mientras que el CsCl es un compuesto iónico.… - Pregunta 2.1 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Para los elementos A, B y C con Z = 7, 9 y 37, ordenarlos de mayor a menor radio atómico e indicar cuál tendrá más tendencia a captar un electrón para formar un anión justificando la respuesta. - Pregunta 2.2 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Completar con fórmulas semidesarrolladas las tres reacciones orgánicas dadas e indicar a qué tipo de reacción pertenecen: CH3-CH2OH + HBr, CH2=CH2 + H2O, y CH3-COOH + CH3NH2. - Pregunta 3.1 · Cinética química
La ecuación de velocidad es v = k·[A]·[B]². Razone si las unidades de la constante de velocidad son mol⁻¹·L·s. - Pregunta 3.2 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Indicar razonadamente cómo se verá modificada la solubilidad de una disolución acuosa saturada de CaCO3 al añadir Na2CO3 totalmente disociada, indicando el equilibrio y la expresión de Kps. - Pregunta 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Para la disociación gaseosa de N2O4 en NO2 a 50 ºC con Kp = 1,06 en un recipiente de 10 L partiendo de 2 moles de N2O4, calcular las concentraciones en el equilibrio, el porcentaje de disociación,… - Pregunta 5 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
A partir de una disolución 0,03 M de un ácido monoprótico HA con pH = 3,98, calcular la concentración molar de A-, el grado de disociación α, la constante Ka del ácido y la constante Kb de su base… - Pregunta 6 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajustar por el método del ion-electrón en medio ácido la reacción redox entre K2Cr2O7 y FeSO4 con H2SO4, y calcular los gramos de sulfato de cromo(III) que se obtienen a partir de 5,0 g de dicromato… - Pregunta 7 · Práctica de precipitación y filtración a vacío
Práctica de laboratorio: precipitación de BaSO4 a partir de BaCl2 y CaSO4, cálculo de masa de precipitado (reactivo limitante) y técnica de filtración con dibujo del material. - Pregunta 8 · Práctica de valoración ácido-base
Práctica de laboratorio: valoración volumétrica ácido-base de Ca(OH)2 con HCl, cálculo de concentración molar, material y montaje experimental.
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Enlace químico y propiedades de las sustancias · 24 problemas · 85 % de que salga
- Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · 12 problemas · 85 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 13 problemas · 80 % de que salga
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 11 problemas · 80 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · 11 problemas · 80 % de que salga
- Equilibrios de solubilidad y precipitación · 11 problemas · 75 % de que salga