Ejercicios de Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier

13 ejercicios de Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier de Química que han salido en la Selectividad de Galicia (PAU/ABAU) 2021-2026.

Pregunta 2 - Apartados comunes · Extraordinaria 2026

2.1. Calcule los moles de cada especie en el equilibrio final. 2.2. Determine el valor del grado de disociación del N2O4(g) y el valor de la constante Kc.

Pregunta 2.3 · Extraordinaria 2026

Razone la veracidad de la siguiente afirmación: «En el equilibrio anterior, sin variar las condiciones de presión y temperatura, la adición de un catalizador conduce a una mayor producción de NO2(g)»

Pregunta 2.4 · Extraordinaria 2026

Razone la veracidad de la siguiente afirmación: «En el equilibrio anterior el valor de Kc coincide con el de Kp» (0,5 puntos).

Pregunta 3.1 · Ordinaria 2026

Equilibrio gaseoso entre CO2 y H2S en un reactor de 30 L a 500 °C con P_total = 12 atm. Cálculo de la masa inicial de H2S, constantes Kc y Kp, y justificación del efecto de un catalizador.

Pregunta 3.1 · Extraordinaria 2025

3.1. Equilibrio PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) en reactor de 10 L a 270 °C con 3 moles iniciales y P = 16 atm. Calcular moles en equilibrio, constantes Kc y Kp, y predecir el efecto de retirar cloro gaseoso.

Pregunta 6 · Extraordinaria 2024

Equilibrio gaseoso SbCl5 <=> SbCl3 + Cl2 a 25 °C y 3 atm: calcular presiones parciales y valores de Kp y Kc.

Pregunta 4 · Ordinaria 2024

En un matraz de 5 L con 0,80 mol de N2 y 0,40 mol de O2 a 2200 K, se establece el equilibrio N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g). Reacciona el 1,1 % del N2 inicial. Calcular Kc, Kp y razonar el efecto de un aumento de presión.

Pregunta 4 · Extraordinaria 2023

Para la reacción CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g), Kc = 5 a 530 ºC. Con 2,0 mol de CO y 2,0 mol de H2O en un reactor de 2 L, calcular las concentraciones en el equilibrio, Kp y razonar el efecto de añadir CO.

Pregunta 6 · Ordinaria 2023

En un reactor de 5 L con 15,3 g de CS2 y 0,82 g de H2 se alcanza el equilibrio CS2(g) + 4H2(g) <=> 2H2S(g) + CH4(g) a 300 °C con [CH4] = 0,01 mol/L. 6.1. Calcule las concentraciones molares de CS2, H2 y H2S en equilibrio. 6.2. Determine el valor de Kc y discuta razonadamente el efecto de añadir CS2 a V y T constantes.

Pregunta 4 · Extraordinaria 2022

Equilibrio gaseoso entre CO2 y H2S para dar COS y H2O en un recipiente de 2 L a 337 °C: calcular las concentraciones en el equilibrio y los valores de Kc y Kp.

Pregunta 6 · Ordinaria 2022

En un recipiente cerrado de 5 L se introducen 0,4 moles de SO2Cl2 y se calienta a 400 °C. En el equilibrio se descompuso el 36,5 % inicial. Calcular las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y los valores de Kc y Kp.

Pregunta 4 · Extraordinaria 2021

Para la disociación gaseosa de N2O4 en NO2 a 50 ºC con Kp = 1,06 en un recipiente de 10 L partiendo de 2 moles de N2O4, calcular las concentraciones en el equilibrio, el porcentaje de disociación, las presiones parciales y la presión total.

Pregunta 4 · Ordinaria 2021

Equilibrio gaseoso I2 + Br2 <=> 2IBr con Kc = 120 a 150 °C en V = 5,0 L con 0,0015 moles de reactivos. Calcular concentraciones de equilibrio, presiones parciales y Kp.

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