Exámenes de Química PAU Galicia 2025
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Galicia (PAU/ABAU) 2025 (Ordinaria y Extraordinaria), con 11 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico y propiedades de las sustancias. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Termoquímica, calorimetría y espontaneidad · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Pregunta 1 · Termoquímica, calorimetría y espontaneidad
1.1. Diseñar un calorímetro con el material disponible para medir la entalpía de neutralización de HCl con NaOH y describir el procedimiento. 1.2. Calcular la entalpía molar de neutralización a… - Pregunta 2 - Apartados 2.1 e 2.2 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
2.1. Ajustar por el método del ion-electrón en medio ácido la reacción de Ag con HNO3 para dar AgNO3, NO y H2O (semirreacciones, iónica y molecular). 2.2. Calcular la masa de AgNO3 obtenida al… - Pregunta 2.3 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Justifique razonadamente si en una disolución acuosa a 25 °C la Ag metálica podría reducir los iones Cu2+(ac) a Cu(s). - Pregunta 2.4 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Calcule cuántos minutos deben pasar para que todo el Cu2+ presente en 250 mL de disolución 0,1 M se deposite como Cu metálico con una corriente de 2 A. - Pregunta 3 - Opción 3.1 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Se disuelve hidróxido de cobalto(II) en agua a 25 °C hasta obtener una disolución saturada con [OH⁻] = 3·10⁻⁵ M. Determinar: 3.1.1 la constante del producto de solubilidad Ks del Co(OH)₂; 3.1.2 el pH… - Pregunta 3 - Opción 3.2 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
3.2.1. Escriba las fórmulas semidesarrolladas e identifique el grupo funcional de propanal, etanoato de propilo, dimetiléter y but-2-eno. 3.2.2. Reacción de but-2-eno con HBr, tipo de reacción e… - Pregunta 4 - Opción 4.1 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
4.1.1. Calcular el grado de disociación de una disolución 0,01 M de HClO (Ka = 3·10^-8). 4.1.2. Discutir razonadamente si una disolución de un ácido HA de la misma concentración con Ka = 10^-14… - Pregunta 4.2 - Enlace químico · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Estructura de Lewis, geometría electrónica y molecular por TRPECV de la molécula SiF4, y discusión de su momento dipolar resultante (polaridad). - Pregunta 4.2 - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Para los siguientes grupos de números cuánticos, explique razonadamente cuáles no estarían permitidos. Para los grupos en los que los números cuánticos sí están permitidos, indique a qué orbital…
Extraordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Termoquímica, calorimetría y espontaneidad · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · Práctica de valoración ácido-base
- Pregunta 1 · Práctica de valoración ácido-base
1.1. Escriba la reacción entre el ácido y la base, y determine la concentración de ácido sulfúrico en la muestra del agua de lluvia a partir de los datos de valoración. 1.2. Calcule el pH de la… - Pregunta 2 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
2.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ión-electrón de la reacción entre HCl y KMnO4. 2.2. Calcule el volumen de disolución comercial de HCl (d = 1,18 g/mL, 37% de riqueza)… - Pregunta 2.3 · Enlace químico y propiedades de las sustancias
2.3. Dados los compuestos KCl y Cl2, discuta razonadamente qué tipo de interacciones hay que vencer en cada caso para fundirlos, sabiendo que sus puntos de fusión son 772 °C y -34,6 °C… - Pregunta 2.4 · Enlace químico y propiedades de las sustancias
2.4. Explique razonadamente si el Cl2 será una especie soluble en agua. - Pregunta 3.1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
3.1. Equilibrio PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) en reactor de 10 L a 270 °C con 3 moles iniciales y P = 16 atm. Calcular moles en equilibrio, constantes Kc y Kp, y predecir el efecto de retirar cloro… - Pregunta 3.2 · Termoquímica, calorimetría y espontaneidad
3.2. Combustión del propano. 3.2.1: Reacción ajustada y cálculo de la entalpía de combustión a partir de entalpías de formación estándar. 3.2.2: Calor desprendido a partir de 150 L de O2 a 25 °C y 1… - Pregunta 4.1 - Enlace químico · Enlace químico y propiedades de las sustancias
4.1.1. Indique, razonando la respuesta, si es verdadera la siguiente afirmación: «La geometría molecular de la molécula de H2S es angular» - Pregunta 4.1 - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
4.1.2. Discuta razonadamente quién tendrá menor radio: Na+ o Mg2+. 4.1.3. Deduzca razonadamente los valores de los números cuánticos de todos los electrones que ocupan el orbital 3s del átomo de… - Pregunta 4.2 - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
4.2.1. Formule la reacción propuesta, indique de qué tipo es y nombre el producto orgánico obtenido: Pent-2-eno + H2 (catalizador) -> 4.2.2. Escriba las fórmulas semidesarrolladas e indique… - Pregunta 4.2 - Fuerzas intermoleculares · Enlace químico y propiedades de las sustancias
4.2.3. De los siguientes compuestos, discuta razonadamente cuál tendrá mayor punto de ebullición: metano o propano.
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Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
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