Exámenes de Química PAU Galicia 2023
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Galicia (PAU/ABAU) 2023 (Ordinaria y Extraordinaria), con 12 problemas resueltos. Entran temas como Enlace químico y propiedades de las sustancias y Cinética química. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2023)
Temas del examen: Enlace químico y propiedades de las sustancias · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · Práctica de valoración ácido-base
- Pregunta 1 · Enlace químico y propiedades de las sustancias
1.1. Deducir por TRPECV la geometría electrónica y molecular del PCl3 y el valor aproximado del ángulo de enlace. 1.2. Para el SiF4, discutir el tipo de orbitales híbridos del Si, cómo se forman y la… - Pregunta 2.1 - Enlace químico · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Razonar si es verdadera o falsa la afirmación: «el cloruro de potasio en estado sólido no conduce la electricidad, pero sí es un buen conductor cuando está disuelto en agua». - Pregunta 2.2 - Cinética química · Cinética química
Para v = k·[A]^2·[B], indicar el orden respecto a cada reactivo y justificar si al duplicar las concentraciones de A y B la velocidad se multiplica por 8. - Pregunta 3 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
3.1. Justificar si es verdadera o falsa la afirmación sobre la adición de HCl a but-2-eno e isomería óptica. 3.2. Escribir las fórmulas semidesarrolladas y nombrar los isómeros geométricos del… - Pregunta 4 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Dada la reacción entre HCl, K2Cr2O7 y NaNO2 para dar NaNO3, CrCl3, KCl y H2O: 4.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. 4.2. Calcule el volumen de dicromato de… - Pregunta 5 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
Una disolución 0,03 M de amoníaco está disociada en un 2,42 %. Calcule: 5.1. El valor de la constante Kb del amoníaco. 5.2. El pH de la disolución y el valor de la constante Ka del ácido conjugado. - Pregunta 6 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
En un reactor de 5 L con 15,3 g de CS2 y 0,82 g de H2 se alcanza el equilibrio CS2(g) + 4H2(g) <=> 2H2S(g) + CH4(g) a 300 °C con [CH4] = 0,01 mol/L. 6.1. Calcule las concentraciones molares de CS2,… - Pregunta 7 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Pila galvánica de electrodos de Cu y Cd en condiciones estándar. 7.1. Justifique qué reacción tendrá lugar, indicando ánodo, cátodo y calcule la fem. 7.2. Esquema del montaje de la pila en el… - Pregunta 8 · Práctica de valoración ácido-base
Para neutralizar 150 mL de disolución de HNO3 0,010 M se gastan 15 mL de Ca(OH)2. 8.1. Escribir la reacción y calcular la molaridad de la base. 8.2. Indicar el material y explicar el procedimiento…
Extraordinaria (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico y propiedades de las sustancias · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones · Práctica de precipitación y filtración a vacío
- Pregunta 1 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 1: 1.1. Indicar razonadamente cuál elemento (Z=12 o Z=16) tiene mayor primer potencial de ionización. 1.2. Explicar razonadamente si es posible que exista un electrón con números cuánticos… - Pregunta 2 · Enlace químico y propiedades de las sustancias
Pregunta 2: 2.1. Predecir según TRPECV la geometría electrónica, ángulo de enlace e hibridación de AlCl3. 2.2. Indicar las fuerzas o enlaces a romper para fundir KCl, fundir diamante y hervir agua. - Pregunta 3.1 - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de ácido 3-pentenoico, 2-hidroxipropanal, etanoato de metilo y propino, nombre su grupo funcional, y justifique si alguno de ellos presenta isomería óptica. - Pregunta 3.2 - Ácido-base · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
Dadas dos disoluciones de igual concentración de ácido nítrico y de HNO2 (Ka = 7,2·10⁻⁴), razone cuál de ellas tendrá un pH menor. - Pregunta 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Para la reacción CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g), Kc = 5 a 530 ºC. Con 2,0 mol de CO y 2,0 mol de H2O en un reactor de 2 L, calcular las concentraciones en el equilibrio, Kp y razonar el efecto de… - Pregunta 5 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por el método del ion-electrón de HCl con MnO2 para dar MnCl2, Cl2 y H2O. Cálculo del volumen de HCl comercial necesario para obtener 3 L de Cl2 gaseoso a 25 ºC y 1 atm. - Pregunta 6 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
A partir de la solubilidad de Mn(OH)2 en agua (1,96 mg/L), calcular el producto de solubilidad Ks, el pH de la disolución saturada y la solubilidad en presencia de NaOH 0,10 M (efecto de ion común). - Pregunta 7 · Práctica de precipitación y filtración a vacío
Reacción de precipitación entre CaCl2 y Na2CO3: formulación, nombre y cálculo de la masa de CaCO3 obtenido considerando el reactivo limitante. Descripción del procedimiento experimental de filtración… - Pregunta 8 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Se construye en el laboratorio la pila galvánica Pb(s)|Pb2+(ac, 1 M) || Cu2+(ac, 1 M)|Cu(s). Escriba las semirreacciones de oxidación, reducción, la reacción global, calcule la fem y dibuje el…
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