Pregunta 8 · Química PAU Galicia Extraordinaria 2022

8.1. Escriba las reacciones que tienen lugar en los electrodos indicando: el ánodo

Solución: $\mathrm{Cd \rightarrow Cd^{2+} + 2e^-}$

8.1. y el cátodo,

Solución: $\mathrm{Au^{3+} + 3e^- \rightarrow Au}$

8.1. la reacción global

Solución: $\mathrm{2Au^{3+} + 3Cd \rightarrow 2Au + 3Cd^{2+}}$

8.1. y la fuerza electromotriz de la pila.

Solución: $1{,}90$ V / $1{,}9$ V / $1900$ mV

8.2. Haga un esquema detallado del montaje de la pila en el laboratorio, indicando material, reactivos y el sentido de flujo de los electrones durante el funcionamiento de la pila.

Solución: Esquema de la pila galvánica: - Reactivos: electrodos metálicos de Au y Cd, disoluciones acuosas que contienen iones $\mathrm{Au^{3+}}$ y $\mathrm{Cd^{2+}}$, disolución de electrólito inerte para el puente salino (por ejemplo $\mathrm{KCl}$ o $\mathrm{KNO_3}$). - Material: dos vasos de precipitados, hilo conductor con pinzas de cocodrilo, voltímetro (o amperímetro), tubo de vidrio en U con algodón para el puente salino. - Sentido de los electrones: los electrones fluyen a través del hilo conductor exterior desde el ánodo (lámina de Cd, polo negativo) hacia el cátodo (lámina de Au, polo positivo).