Pregunta 1.2 - Enlace químico y propiedades de la… · Química PAU Galicia Ordinaria 2022

1.2. Justifique el hecho de que la molécula de CO2 sea apolar mientras que la molécula de H2O es polar.

Solución: La TRPECV indica que la geometría de una especie química es aquella que permita minimizar las repulsiones de los pares de electrones (enlazantes y no enlazantes) de la capa de valencia del átomo central, orientándose en el espacio de tal modo que su separación sea máxima y la repulsión mínima. Estructuras de Lewis: Geometrías: - En el caso del $\text{CO}_2$, según la TRPECV la molécula tiene 2 grupos de electrones en torno al átomo central de C, siendo todos ellos de enlace, por lo que la geometría electrónica y molecular resulta ser lineal. - En el caso de la molécula de $\text{H}_2\text{O}$, hay 4 grupos de electrones en torno al oxígeno, dos grupos son de enlace y dos grupos de no enlace, por lo que la geometría electrónica es tetraédrica y la geometría molecular angular. Momentos dipolares y polaridad: En ambas moléculas, debido a la diferencia de electronegatividad de los elementos que las forman, los enlaces están polarizados. Dibujando los vectores de los momentos dipolares de cada enlace ($\text{C}-\text{O}$ en el $\text{CO}_2$ y $\text{H}-\text{O}$ en el $\text{H}_2\text{O}$): - En el $\text{CO}_2$, por su simetría lineal, los momentos dipolares se anulan ($\mu = 0$), resultando una molécula apolar. - En el $\text{H}_2\text{O}$, al ser angular, la suma de los momentos dipolares de enlace no es nula ($\mu \neq 0$), por lo que la molécula resulta polar.