Examen de Química PAU Madrid 2019 · Modelo

Pregunta A1. Considere las sustancias $\text{Cl}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{Mg}$ y $\text{NaBr}$.

a)

Justifique el tipo de enlace presente en cada una de ellas.

b)

Explique si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.

c)

Escriba las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.

d)

Justifique si $\text{NH}_3$ puede formar enlace de hidrógeno.

Pregunta A2. La solubilidad del cromato de plata en agua a $25\ ^{\circ}\text{C}$ es $0{,}00435\text{ g}/100\text{ mL}$.

a)

Escriba el equilibrio de solubilidad en agua del cromato de plata, indicando los estados de cada especie.

b)

Calcule el producto de solubilidad de la sal a $25\ ^{\circ}\text{C}$.

c)

Calcule si se formará precipitado cuando se mezclan $20\text{ mL}$ de cromato de sodio $0{,}8\text{ M}$ con $300\text{ mL}$ de nitrato de plata $0{,}5\text{ M}$. Considere los volúmenes aditivos.

Sí

No

Datos:

Masas atómicas: $\text{O} = 16{,}0$; $\text{Cr} = 52{,}0$; $\text{Ag} = 107{,}8$.

Pregunta A3. Se toman $2\text{ mL}$ de una disolución de ácido nítrico $0{,}1\text{ M}$ y se añade el agua necesaria para preparar $250\text{ mL}$ de una nueva disolución. Calcule:

a)

El pH de esta nueva disolución.

b)

La concentración de una disolución de ácido etanoico que tiene el mismo pH que la disolución del apartado anterior.

c)

El volumen de una disolución de hidróxido de sodio $0{,}2\text{ M}$ que se necesita para neutralizar $10\text{ mL}$ de la disolución de ácido nítrico $0{,}1\text{ M}$.

Datos:

$\text{p}K_{\text{a}}(\text{ácido etanoico}) = 4{,}74$.

Pregunta A4. El aminoácido valina es el ácido 2-amino-3-metilbutanoico.

a)

Escriba su fórmula semidesarrollada.

b)

Formule y nombre un compuesto que sea isómero de cadena de la valina.

c)

Escriba la reacción de la valina con el metanol, nombre el producto orgánico formado e indique a qué tipo de reacción corresponde.

d)

Formule y nombre el compuesto que resulta al sustituir el grupo amino por un grupo hidroxilo en la valina.

En una celda electrolítica conteniendo $\text{CuCl}_2$ fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende cloro.

Datos. Masa atómica: $\text{Cu} = 63{,}5$. $F = 96485\text{ C}$. $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

a)

Disocie la sal y escriba ajustadas las reacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

b)

Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de cobre.

c)

Calcule el volumen de cloro obtenido a 25 ºC y 1 atm.

Considere las configuraciones electrónicas de tres elementos A: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$; B: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ y C: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$.

a)

Indique para cada elemento el grupo, el periodo, el nombre y el símbolo.

Grupo: Periodo: Nombre: Símbolo:

Grupo: Periodo: Nombre: Símbolo:

Grupo: Periodo: Nombre: Símbolo:

b)

Defina primera energía de ionización y justifique en cuál de los tres elementos es menor.

c)

En el espectro de emisión del átomo de hidrógeno hay una línea situada en la zona visible cuya energía asociada es $291{,}87\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$. Calcule a qué transición corresponde.

Datos: $h = 6{,}626\times 10^{-34}\text{ J}\cdot\text{s}$; $N_A = 6{,}022\times 10^{23}\text{ mol}^{-1}$; $R_H = 2{,}180\times 10^{-18}\text{ J}$; $R_H = 1{,}097\times 10^7\text{ m}^{-1}$; $c = 3\times 10^8\text{ m}\cdot\text{s}^{-1}$.

Complete las siguientes reacciones formulando los reactivos y el producto mayoritario. Nombre el producto e identifique el tipo de reacción al que corresponden.

a)

Metilbut-2-eno + $\text{HBr} \rightarrow$

b)

Ácido metanoico + propan-2-ol $\rightarrow$

c)

Ácido butanoico + reductor fuerte/ácido $\rightarrow$

d)

Pentan-2-ol + $\text{H}_2\text{SO}_4$/calor $\rightarrow$

Tras estudiar la reacción en fase gaseosa $\text{A} + 2\,\text{B} \rightarrow 2\,\text{C}$, se ha determinado que si se duplica la concentración de A, manteniendo constante la de B, la velocidad se duplica y si se duplica la concentración de B, manteniendo constante la de A, la velocidad se multiplica por 4.

a)

Obtenga razonadamente la ecuación de velocidad para dicha reacción.

b)

Justifique si la reacción puede ser elemental.

Sí

No

c)

Obtenga las unidades de la constante de velocidad.

d)

Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción la presencia de un catalizador.

En medio básico el permanganato de potasio reacciona con el sulfito de potasio, dando dióxido de manganeso, sulfato de potasio e hidróxido de potasio.

a)

Escriba las semirreacciones ajustadas que tienen lugar e indique cuál es el oxidante y cuál el reductor.

b)

Escriba ajustadas la reacción iónica global y la reacción molecular global.

c)

Calcule el volumen de una disolución de permanganato de potasio $0{,}25\text{ M}$ que reacciona con $20\text{ mL}$ de una disolución de sulfito de potasio $0{,}33\text{ M}$.

En un recipiente cerrado, se calienta a $182\ ^\circ\text{C}$ pentacloruro de arsénico gaseoso que se disocia en tricloruro de arsénico gaseoso y en cloro molecular. En el equilibrio y a una presión total de $1\text{ atm}$, el pentacloruro de arsénico se disocia un $29{,}2\ \%$. Calcule:

a)

Las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio.

b)

$K_c$ y $K_p$.

c)

Las concentraciones molares de todas las sustancias en el equilibrio. Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.