Pregunta B1 · Química PAU Madrid Modelo 2019

Tema: Estructura atómica y tabla periódica · Del examen Modelo (2019)

Enunciado

Considere las configuraciones electrónicas de tres elementos A: 1s22s22p63s23p41s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4; B: 1s22s22p63s23p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 y C: 1s22s22p63s11s^2 2s^2 2p^6 3s^1.

a)

Indique para cada elemento el grupo, el periodo, el nombre y el símbolo.

Grupo: Periodo: Nombre: Símbolo:

Grupo: Periodo: Nombre: Símbolo:

Grupo: Periodo: Nombre: Símbolo:

b)

Defina primera energía de ionización y justifique en cuál de los tres elementos es menor.

c)

En el espectro de emisión del átomo de hidrógeno hay una línea situada en la zona visible cuya energía asociada es 291,87 kJ⋅mol−1291{,}87\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}. Calcule a qué transición corresponde.

Datos: h=6,626×10−34 J⋅sh = 6{,}626\times 10^{-34}\text{ J}\cdot\text{s}; NA=6,022×1023 mol−1N_A = 6{,}022\times 10^{23}\text{ mol}^{-1}; RH=2,180×10−18 JR_H = 2{,}180\times 10^{-18}\text{ J}; RH=1,097×107 m−1R_H = 1{,}097\times 10^7\text{ m}^{-1}; c=3×108 m⋅s−1c = 3\times 10^8\text{ m}\cdot\text{s}^{-1}.

Enunciado: Pregunta B1 · Química PAU Madrid Modelo 2019

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Elemento A: grupo

Solución: 16

a) Elemento A: periodo

Solución: 3

a) Elemento A: nombre

Solución: Azufre

a) Elemento A: símbolo

Solución: S

a) Elemento B: grupo

Solución: 17

a) Elemento B: periodo

Solución: 3

a) Elemento B: nombre

Solución: Cloro

a) Elemento B: símbolo

Solución: Cl

a) Elemento C: grupo

Solución: 1

a) Elemento C: periodo

Solución: 3

a) Elemento C: nombre

Solución: Sodio

a) Elemento C: símbolo

Solución: Na

b) Elemento con menor primera energía de ionización

Solución: Sodio / C / Na

b) Definición de primera energía de ionización y justificación

Solución: La energía de ionización es la energía que necesita un átomo de un elemento en estado gaseoso y nivel fundamental para perder un electrón convirtiéndose en un ion positivo o catión. Los tres elementos son del mismo periodo y la energía de ionización aumenta a lo largo de un periodo, por tanto, el sodio, que está más a la izquierda en el sistema periódico, tendrá la menor energía de ionización.

c) Nivel inicial (n2n_2)

Solución: 6

c) Nivel final (n1n_1)

Solución: 2

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