Examen de Química PAU Madrid 2019 · Ordinaria

Considere los átomos: A ($Z = 11$), B ($Z = 14$) y C ($Z = 17$).

a)

Para cada uno de ellos, escriba la configuración electrónica, especifique el grupo y periodo del sistema periódico al que pertenece e identifique con nombre y símbolo cada elemento.

b)

Ordene los elementos en orden creciente de su afinidad electrónica. Razone la respuesta.

d)

¿Por qué los átomos presentan espectros de líneas y no continuos?

Considere los átomos: A ($Z = 11$), B ($Z = 14$) y C ($Z = 17$).

c)

Formule los compuestos formados al unirse: $n$ átomos de A, C con C y A con C. Indique el tipo de enlace en cada caso.

Justifique si el pH de las siguientes disoluciones es ácido, básico o neutro:

Datos

$K_a\text{ (ácido acético)} = 1{,}8\cdot 10^{-5}$; $K_b\text{ (amoniaco)} = 1{,}8\cdot 10^{-5}$.

a)

Cloruro de amonio 0,1 M.

b)

Acetato de sodio 0,1 M.

c)

50 mL de ácido clorhídrico 0,2 M + 200 mL de hidróxido de sodio 0,05 M.

d)

Hidróxido de bario 0,1 M.

Formule las reacciones propuestas, indicando de qué tipo son y nombrando los productos mayoritarios obtenidos:

a)

2-metilbut-2-eno + HBr →

b)

Etanol + H 2 SO 4 / Calor →

c)

Butan-1-ol + HCl →

d)

Ácido etanoico + Propan-1-ol →

Pregunta A4.- En un reactor químico a 182 °C y 1 atm de presión el $\text{SbCl}_5$ está disociado en un 29,2% según la reacción: $$\text{SbCl}_5(\text{g}) \rightleftharpoons \text{SbCl}_3(\text{g}) + \text{Cl}_2(\text{g})$$

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

a)

Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.

b)

Calcule las constantes de equilibrio $K_p$ y $K_c$.

c)

Justifique si se modifica el equilibrio al realizar la reacción a la misma temperatura y a una presión menor de 1 atm.

d)

Indique si se modifica el equilibrio al añadir un catalizador. Justifique la respuesta.

Pregunta A5.- El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico a óxido de estaño (IV) obteniéndose además óxido de nitrógeno (IV) y agua.

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas: $\text{O} = 16{,}0$; $\text{Sn} = 118{,}7$.

a)

Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.

b)

Escriba la reacción iónica y la molecular global ajustadas por el método del ion electrón.

c)

Calcule la masa obtenida de óxido de estaño (IV) si se hace reaccionar 100 g de estaño de riqueza 70% en masa, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 90%.

Pregunta B1

Para las moléculas $\text{BCl}_3$ y $\text{PCl}_3$:

a)

Justifique el número de pares de electrones enlazantes y de pares libres del átomo central.

b)

Indique su geometría molecular y la hibridación que presenta el átomo central.

c)

Explique su polaridad.

d)

Indique las fuerzas intermoleculares que presentan.

Pregunta B2

Responda las siguientes cuestiones:

a)

b)

Escriba la reacción de sustitución de cada uno de los isómeros del apartado a) con NaOH. Nombre los productos obtenidos.

c)

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos orgánicos:

Pregunta B3

La constante de solubilidad del dicloruro de plomo es $1{,}6\cdot 10^{-5}$.

Datos. Masas atómicas: $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{Pb} = 207{,}2$.

a)

b)

Determine la solubilidad del dicloruro de plomo en agua:

c)

Justifique cómo afecta a la solubilidad del dicloruro de plomo la adición de cloruro de potasio.

Pregunta B4

Se forma una pila galvánica con un electrodo de hierro y otro de plata. Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar que se adjuntan:

Datos. $E^0\ (\text{V})$: $\text{Ag}^+/\text{Ag} = 0{,}80$; $\text{Fe}^{2+}/\text{Fe} = -0{,}44$.

a)

Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila galvánica e indique el sentido del movimiento de los iones metálicos de las disoluciones con respecto a los electrodos metálicos.

b)

c)

Dibuje un esquema de la pila indicando sus componentes.

d)

Razone qué ocurriría si introdujéramos una cuchara de plata en una disolución de $\text{Fe}^{2+}$.

Se quiere preparar 500 mL de disolución acuosa de amoniaco 0,1 M a partir de 1 L de amoniaco comercial de 25% de riqueza en masa con una densidad del $0{,}9\text{ g}\cdot\text{cm}^{-3}$.

Datos

$K_b\text{ (amoniaco)}:$ $1{,}8\cdot 10^{-5}$

Masas atómicas: $\text{H} = 1$; $\text{N} = 14$

a)

Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución. [0,75 puntos]

b)

Calcule el pH de la disolución de 500 mL de amoniaco 0,1 M inicial. [0,75 puntos]

c)

Justifique con las reacciones adecuadas el pH resultante (ácido, básico o neutro) al añadir 250 mL de ácido clorhídrico 0,2 M a la disolución de 500 mL de amoniaco 0,1 M. Considere volúmenes aditivos. [0,5 puntos]