Examen de Química PAU Madrid 2018 · Modelo

Considere las sustancias $\text{I}_2$, $\text{Cu}$ y $\text{CaO}$ y conteste razonadamente:

a)

Qué tipo de enlace presenta cada una de ellas.

b)

Cuál tiene menor punto de fusión.

c)

Cuál conduce la electricidad cuando está fundido pero es aislante en estado sólido.

d)

Si cada una de las sustancias del enunciado es o no soluble en agua.

La solubilidad del carbonato de plata, a $25\ ^{\circ}\text{C}$, es $0{,}0318\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}$.

Datos:

Masas atómicas: $\text{C} = 12{,}0$; $\text{O} = 16{,}0$; $\text{Ag} = 107{,}9$.

a)

Escriba el equilibrio de solubilidad de esta sal en agua.

b)

c)

d)

Explique, con un ejemplo, cómo variará la solubilidad de esta sal por efecto de un ion común.

Escriba la fórmula semidesarrollada y el nombre de dos posibles compuestos que tengan 4 carbonos y contengan en su estructura:

a)

Un grupo éter.

b)

Un grupo alcohol en un cicloalcano.

c)

Un grupo éster.

d)

Un grupo halógeno y un triple enlace en una cadena lineal.

Se hace pasar una corriente de $1{,}8\ \text{A}$ durante $1{,}5\ \text{horas}$ a través de $500\ \text{mL}$ de una disolución de yoduro de cobalto(II) $0{,}3\ \text{M}$. Se observa que se deposita metal y se forma yodo molecular.

Datos:

$F = 96485\ \text{C}$. Masas atómicas: $\text{Co} = 59$; $\text{I} = 127$.

a)

b)

c)

d)

Pregunta A5.- Se dispone de una disolución de ácido metanoico $0{,}5\text{ M}$. Calcule:

Dato:

$K_a = 1{,}85 \times 10^{-5}$.

a)

El pH de la disolución.

b)

El grado de disociación de la base $\text{BOH } 0{,}3\text{ M}$ que presenta un pOH igual que el pH de la disolución de ácido metanoico.

c)

El volumen de base $\text{BOH } 0{,}3\text{ M}$ necesario para neutralizar una disolución de ácido metanoico obtenida al mezclar $50\text{ mL}$ de la disolución del enunciado con $150\text{ mL}$ de agua.

Pregunta B1.- Considere los cuatro elementos con la siguiente configuración electrónica en los niveles de energía más externos: A: $2s^2\,2p^4$; B: $2s^2$; C: $3s^2\,3p^2$; D: $3s^2\,3p^5$.

a)

Identifique los cuatro elementos con nombre y símbolo. Indique grupo y periodo al que pertenecen.

Elemento

Nombre y símbolo

Grupo

Periodo

A ($2s^2\,2p^4$)

B ($2s^2$)

C ($3s^2\,3p^2$)

D ($3s^2\,3p^5$)

b)

Indique un catión y un anión que sean isoelectrónicos con $\text{A}^{2-}$.

c)

Justifique si la segunda energía de ionización para el elemento A es superior o inferior a la primera.

Superior

Inferior

d)

En el espectro del átomo hidrógeno hay una línea situada a $434\text{ nm}$. Calcule $\Delta E$, en $\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$, para la transición asociada a esa línea.

Datos. $h = 6{,}62\times 10^{-34}\text{ J}\cdot\text{s}$; $N_A = 6{,}023\times 10^{23}$; $c = 3{,}00\times 10^8\text{ m}\cdot\text{s}^{-1}$.

Pregunta B2.- Sabiendo que la reacción ajustada $2\,\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{P}$ es elemental:

a)

Escriba la ley de velocidad para dicha reacción.

b)

Determine los órdenes parciales de reacción respecto a ambos reactivos, el orden total y las unidades de la constante cinética.

c)

¿Cuál es la molecularidad de la reacción?

d)

Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción un aumento de la temperatura.

Pregunta B3.- Escriba las reacciones que tendrían lugar entre but-3-en-1-ol y cada uno de los siguientes reactivos. Indique en cada caso de qué tipo de reacción se trata y nombre los productos obtenidos.

a)

Ácido sulfúrico y calor.

b)

Ácido clorhídrico.

c)

$\text{KMnO}_4$ (oxidante).

d)

Ácido etanoico en medio ácido.

Cuando se introducen $2\text{ mol}$ de $\text{A}$ y $2\text{ mol}$ de $\text{B}$ en un recipiente de $20\text{ L}$ y se calienta a $600\text{ }^{\circ}\text{C}$, se establece el siguiente equilibrio: $\text{A(g)} + \text{B(g)} \rightleftharpoons \text{C(g)}$, con una constante $K_p = 0{,}42$. Calcule:

a)

La constante $K_c$.

b)

Las concentraciones de $\text{A}$, $\text{B}$ y $\text{C}$ en el equilibrio.

c)

Las presiones parciales de $\text{A}$, $\text{B}$ y $\text{C}$ en el equilibrio.

d)

Justifique hacia dónde se desplazaría el equilibrio si aumentase la presión total.

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Cuando el yodo molecular reacciona con el ácido nítrico se produce $\mathrm{HIO_3}$, dióxido de nitrógeno y agua.

Datos:

$R = 0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}}$. Masas atómicas: $\mathrm{H = 1}$; $\mathrm{N = 14}$; $\mathrm{O = 16}$; $\mathrm{I = 127}$.

a)

Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.

b)

Escriba, ajustadas, la reacción iónica global y la reacción molecular global.

c)

Calcule el volumen de ácido nítrico del 65% de riqueza en masa y densidad $1{,}5\ \mathrm{g\cdot cm^{-3}}$ que reacciona con $25{,}4\ \mathrm{g}$ de yodo molecular.

d)

Calcule el volumen de dióxido de nitrógeno gaseoso que se produce con los datos del apartado anterior, medido a $20\ \mathrm{^{\circ}C}$ y $684\ \mathrm{mm\ de\ Hg}$.