Problema 10 · Química PAU Aragón Ordinaria 2024

a) Ácido conjugado del NH3

Solución: $\text{NH}_4^+$

a) Ka del NH4+

Solución: $5{,}6\cdot 10^{-10}$

a) Base conjugada del CH3COOH

Solución: $\text{CH}_3\text{COO}^-$

a) Kb del CH3COO-

Solución: $5{,}6\cdot 10^{-10}$

a) Ácido conjugado del NO2-

Solución: $\text{HNO}_2$

a) Ka del HNO2

Solución: $3{,}8\cdot 10^{-4}$

a) Base conjugada del HCO3-

Solución: $\text{CO}_3^{2-}$

a) Kb del CO3(2-)

Solución: $2{,}1\cdot 10^{-4}$

a) Justificación de las respuestas de la tabla

Solución: Aplicación de la definición de ácido y base conjugada según Brønsted-Lowry y la relación $K_a \cdot K_b = K_w = 10^{-14}$.

b) Ordene los ácidos recogidos en la tabla de mayor a menor fortaleza

Solución: $\text{HNO}_2 > \text{CH}_3\text{COOH} > \text{NH}_4^+ > \text{HCO}_3^-$

b) Razonamiento de la ordenación de los ácidos

Solución: La fortaleza de un ácido depende del valor de su constante de acidez $K_a$; a mayor $K_a$, mayor grado de disociación y mayor fortaleza.

c) Justifique el pH (ácido, básico o neutro) de la disolución neutralizada

Solución: Ácido (pH < 7)

c) Justificación de la hidrólisis y el pH resultante

Solución: Reacción de neutralización formando cloruro de amonio, disociación de la sal e hidrólisis ácida del catión amonio.