Ejercicio 5 - Formulación inorgánica · Química PAU Andalucía Ordinaria Titular 2026

ARSÉNICO O EL LUJO DE BEBER UN VASO DE AGUA POTABLE

El arsénico se conoce desde tiempos remotos y ha tenido múltiples usos en diversas áreas, desde la medicina hasta la industria. Se trata de un elemento esencial para la vida y, sin embargo, se da la gran paradoja de que también es muy tóxico. Una exposición continuada a este elemento causa lesiones en la piel, neuropatías y aumenta significativamente el riesgo de padecer cáncer. A esto hay que añadir que es el contaminante natural más abundante de las aguas subterráneas, lo que constituye un motivo de gran preocupación a nivel mundial. Para proteger la salud humana, el nivel máximo permitido de arsénico en agua potable establecido por la Organización Mundial de la Salud (OMS) es de 0,01 mg·L⁻¹.

Hasta la fecha, se han desarrollado diversas técnicas para la eliminación de este contaminante del agua potable. Una de las más habituales conlleva la oxidación de $\mathrm{H_3AsO_3}$ (forma predominante en ambientes donde no hay oxígeno) a $\mathrm{H_3AsO_4}$ y posterior precipitación en forma de un compuesto altamente insoluble.

Se sabe que con oxígeno la reacción de oxidación ocurre muy lentamente, alcanzando un rendimiento del 57% al cabo de 5 días, lo que obliga a usar otros agentes oxidantes mucho más rápidos, tales como $\mathrm{Cl_2}$, peróxido de hidrógeno, $\mathrm{HClO}$ o permanganato de potasio.

Para eliminar el arsénico del agua y hacerla apta para el consumo humano, es habitual añadir $\mathrm{FeCl_3}$ que genera hidróxido de hierro(III). Este reacciona con el ácido arsénico formando $\mathrm{FeAsO_4}$, compuesto muy poco soluble ($K_s = 6{,}3\cdot 10^{-21}$).

Dato:

Masa atómica relativa: $\mathrm{As} = 75$

d)

Nombre o formule según corresponda las sustancias que aparecen en negrita en el texto: