Examen de Química PAU Valencia 2026 · Extraordinaria

Ejercicio 1. (2 puntos)

La reacción de aluminotermia es un proceso altamente exotérmico en el que se obtiene hierro fundido y que permite, por ejemplo, soldar los raíles del ferrocarril. Este proceso se basa en la reacción de aluminio con óxido de hierro(III), $\mathrm{Fe_2O_3}$, de acuerdo con la ecuación química siguiente, no ajustada:

$$\mathrm{Fe_2O_3(s) + Al(s) \longrightarrow Fe(s) + Al_2O_3(s)}$$

Se dispone de 100 g de $\mathrm{Fe_2O_3}$ y de una cantidad de aluminio metálico en polvo suficiente para completar la reacción.

Datos: variación de entalpía estándar de formación, $\Delta H^\circ_f$ ($\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$): $\mathrm{Fe_2O_3(s)}$: $-824{,}0$; $\mathrm{Al_2O_3(s)}$: $-1675{,}0$;

variación de entalpía de fusión del hierro: $13{,}8\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$.

a)

Ajuste la ecuación química y calcule la cantidad mínima, en gramos, de aluminio metálico necesaria para reaccionar completamente con los 100 g de $\mathrm{Fe_2O_3}$. (0,5 puntos)

$\mathrm{Fe_2O_3(s)}$ + $\mathrm{Al(s)}$ $\longrightarrow$ $\mathrm{Fe(s)}$ + $\mathrm{Al_2O_3(s)}$

g

b)

Calcule la cantidad, en gramos, de hierro producida en la reacción. (0,5 puntos)

g

Masas atómicas (tabla periódica del examen): O = 16,00; Al = 26,98; Fe = 55,85.

Ejercicio 1. (2 puntos)

La reacción de aluminotermia es un proceso altamente exotérmico en el que se obtiene hierro fundido y que permite, por ejemplo, soldar los raíles del ferrocarril. Este proceso se basa en la reacción de aluminio con óxido de hierro(III), $\mathrm{Fe_2O_3}$, de acuerdo con la ecuación química siguiente, no ajustada:

$$\mathrm{Fe_2O_3(s) + Al(s) \longrightarrow Fe(s) + Al_2O_3(s)}$$

Se dispone de 100 g de $\mathrm{Fe_2O_3}$ y de una cantidad de aluminio metálico en polvo suficiente para completar la reacción.

Datos: variación de entalpía estándar de formación, $\Delta H^\circ_f$ ($\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$): $\mathrm{Fe_2O_3(s)}$: $-824{,}0$; $\mathrm{Al_2O_3(s)}$: $-1675{,}0$;

variación de entalpía de fusión del hierro: $13{,}8\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$.

c)

Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción y la energía producida en forma de calor en el proceso. (0,5 puntos)

d)

La energía liberada en este proceso, ¿es suficiente para fundir el hierro obtenido? Justifique la respuesta. (0,5 puntos)

Sí

No

Opción 2.A. (2 puntos)

El cloruro de cromo(III), $\mathrm{CrCl_3}$, tiene múltiples aplicaciones. Se utiliza como catalizador en la polimerización de olefinas, en el cromado de metales, en la industria textil para la fijación de colorantes, etc. En medio ácido, el cloruro de cromo(II), $\mathrm{CrCl_2}$, reacciona con el perclorato de potasio, $\mathrm{KClO_4}$, para dar $\mathrm{CrCl_3}$ de acuerdo con la ecuación química, no ajustada:

$$\mathrm{CrCl_2(ac) + KClO_4(ac) + HCl(ac) \longrightarrow CrCl_3(ac) + KCl(ac) + H_2O(l)}$$

a)

Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción, así como la reacción global ajustada. (1 punto)

Opción 2.A. (2 puntos)

El cloruro de cromo(III), $\mathrm{CrCl_3}$, tiene múltiples aplicaciones. Se utiliza como catalizador en la polimerización de olefinas, en el cromado de metales, en la industria textil para la fijación de colorantes, etc. En medio ácido, el cloruro de cromo(II), $\mathrm{CrCl_2}$, reacciona con el perclorato de potasio, $\mathrm{KClO_4}$, para dar $\mathrm{CrCl_3}$ de acuerdo con la ecuación química, no ajustada:

$$\mathrm{CrCl_2(ac) + KClO_4(ac) + HCl(ac) \longrightarrow CrCl_3(ac) + KCl(ac) + H_2O(l)}$$

b)

Se realiza el cromado de una pieza metálica, depositando cromo sobre la superficie, mediante la electrólisis de una disolución de $\mathrm{Cr^{3+}(ac)}$, aplicando una intensidad de 3 amperios durante 90 minutos. Calcule la cantidad, en gramos, de Cr que se depositará. (1 punto)

g

Datos del examen: Cr = 51,99; $F = 96485\ \mathrm{C\cdot mol^{-1}}$.

Opción 2.B. (2 puntos)

El ácido propanoico, $\mathrm{CH_3\text{-}CH_2\text{-}COOH}$, con constante de acidez $K_a$ (25 ºC) = $1{,}3\cdot 10^{-5}$, es un ácido débil que inhibe el crecimiento de hongos cuando se encuentra en una proporción del 1 % en masa. Con tal finalidad, se prepara un litro de una disolución de esa riqueza. Calcule:

a)

La concentración, en $\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$, de dicha disolución, suponiendo que la densidad de la disolución es $1\ \mathrm{kg\cdot L^{-1}}$. (0,5 puntos)

mol·L⁻¹

b)

El pH de la disolución. (1 punto)

c)

El porcentaje del ácido propanoico que se ha disociado. (0,5 puntos)

%

Masas atómicas (tabla periódica del examen): H = 1,01; C = 12,01; O = 16,00.

Considere estas moléculas: $\mathrm{OCl_2}$ y $\mathrm{CBr_4}$.

a)

Dibuje la estructura electrónica de Lewis de cada molécula y deduzca su geometría. (0,6 puntos)

b)

Discuta la polaridad de cada molécula. (0,4 puntos)

Considere estas moléculas: $\mathrm{OCl_2}$ y $\mathrm{CBr_4}$.

c1)

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: (0,5 puntos cada subapartado)

i)

El $\mathrm{CBr_4}$ es muy soluble en benceno, $\mathrm{C_6H_6}$.

ii)

El $\mathrm{OCl_2}$ es un gas bastante soluble en agua.

c2)

Justifique si los siguientes conjuntos de números cuánticos, $(n, \ell, m_\ell, m_s)$, son posibles o no: (0,5 puntos cada subapartado)

i)

$\left(2, 3, -1, +\frac{1}{2}\right)$

ii)

$\left(3, 2, -2, -\frac{1}{2}\right)$

Ejercicio 4. (2 puntos)

En un recipiente de 2 litros se introducen 3 moles de $\mathrm{COBr_2}$, 1 mol de CO y 3 moles de $\mathrm{Br_2}$ y se calienta a 73 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:

$\mathrm{COBr_2(g)} \rightleftarrows \mathrm{CO(g)} + \mathrm{Br_2(g)} \qquad K_p(73\ ^\circ\mathrm{C}) = 2{,}55 \qquad \Delta H < 0$

a)

La mezcla de reacción, ¿está en equilibrio? Justifíquelo. Si no lo estuviera, indique el sentido en que transcurrirá la reacción. (1 punto)

Ejercicio 4. (2 puntos)

En un recipiente de 2 litros se introducen 3 moles de $\mathrm{COBr_2}$, 1 mol de CO y 3 moles de $\mathrm{Br_2}$ y se calienta a 73 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:

$\mathrm{COBr_2(g)} \rightleftarrows \mathrm{CO(g)} + \mathrm{Br_2(g)} \qquad K_p(73\ ^\circ\mathrm{C}) = 2{,}55 \qquad \Delta H < 0$

b1)

Una vez alcanzado el equilibrio, deduzca si la cantidad de $\mathrm{Br_2}$ aumentará, disminuirá o permanecerá constante tras realizar las siguientes acciones: (0,5 punto cada subapartado)

i)

Un aumento de la temperatura a volumen constante.

ii)

Una disminución de la concentración de CO, sin modificar el volumen ni la temperatura.

Ejercicio 4. (2 puntos)

En un recipiente de 2 litros se introducen 3 moles de $\mathrm{COBr_2}$, 1 mol de CO y 3 moles de $\mathrm{Br_2}$ y se calienta a 73 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:

$\mathrm{COBr_2(g)} \rightleftarrows \mathrm{CO(g)} + \mathrm{Br_2(g)} \qquad K_p(73\ ^\circ\mathrm{C}) = 2{,}55 \qquad \Delta H < 0$

b2)

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: (0,5 punto cada subapartado)

i)

La variación de entalpía de formación estándar del CO es cero.

Verdadera

Falsa

ii)

Cuando CO y Br 2 reaccionan para formar COBr 2, se desprende energía en forma de calor.

Verdadera

Falsa

Ejercicio 5. (2 puntos)

a) En la reacción $\text{A(g)} + 2\,\text{B(g)} \longrightarrow 2\,\text{C(g)}$, se ha observado que la ley de velocidad es de orden 1 respecto de A y de orden 2 respecto de B. En un experimento se obtiene un valor para la velocidad de reacción de $v = 0{,}3\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$, cuando $[\text{A}] = 0{,}05\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}$ y $[\text{B}] = 0{,}01\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}$.

i)

Calcule la constante de velocidad con las unidades correspondientes. [0,5 puntos]

ii)

¿Es cierto que la velocidad de desaparición de A es igual a la velocidad de aparición de C? Justifique su respuesta. [0,5 puntos]

Ejercicio 5. (2 puntos)

b)

Complete la reacción, nombre los compuestos orgánicos presentes e indique el tipo de reacción de que se trata. (0,5 puntos)

$\mathrm{CH_3{-}CH_2Br + NaOH \longrightarrow}$ A + B

c1)

Escriba dos posibles isómeros del propan-1-ol (o 1-propanol) y nómbrelos. (0,5 puntos)

c2)

Calcule la solubilidad, en g·L$^{-1}$, del cloruro de plata, AgCl, sabiendo que su $K_{ps}$ es $1{,}8\cdot 10^{-10}$. (0,5 puntos)

g·L⁻¹

Masas atómicas (tabla periódica del examen): Ag = 107,87; Cl = 35,45