Examen de Química PAU Galicia 2024 · Extraordinaria

PREGUNTA 1 [2 puntos (1 punto por apartado)]

1.1. Ordene los siguientes elementos razonadamente en orden creciente del potencial de ionización: C, Be, K, N y F.

PREGUNTA 1 [2 puntos (1 punto por apartado)]

1.2. Comente razonadamente cuáles de las siguientes especies conducen la corriente eléctrica: un hilo de Cu, un cristal de LiF y una disolución acuosa de NaCl.

Especie · ¿Conduce? · Justificación razonada

Hilo de Cu

Cristal de LiF

Disolución acuosa de NaCl

PREGUNTA 2 [2 puntos (1 punto por apartado)].

2.1.

En base a la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia justifique la geometría electrónica y molecular del $\text{H}_2\text{Se}$, y discuta razonadamente si tiene o no momento dipolar.

2.2.

Sabiendo que la molécula de $\text{H}_2\text{O}$ tiene geometría electrónica tetraédrica y molecular angular: prediga razonadamente el valor del ángulo de enlace, indique qué orbitales híbridos empleará el átomo de oxígeno para formar los enlaces en la molécula, indicando cómo se forman dichos orbitales híbridos.

PREGUNTA 3 [2 puntos (1 punto por apartado)]

3.1. Nombre los siguientes compuestos y razone si alguno de ellos presenta isomería geométrica:

Compuesto · Nombre IUPAC

i)

ii)

iii)

iv)

PREGUNTA 3 [2 puntos (1 punto por apartado)]

3.2. Explique razonadamente qué sucederá si introducimos una vara de Zn en una disolución 1,0 M de nitrato de cobre (II).

Datos:

$E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = +0{,}34\text{ V}$, $E^\circ(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0{,}76\text{ V}$

Prepárase unha disolución acuosa de ácido cianhídrico, $\text{HCN}$, disolvendo $0{,}67\text{ g}$ do ácido nun volume final de disolución de $500\text{ mL}$. Se o $\text{pH}$ da disolución resultante é de $4{,}9$, calcule:

Datos:

$M_m(\text{HCN}) = 27\text{ g/mol}$, $K_w = 1{,}0\cdot 10^{-14}$

4.1.

4.2.

Prepárase unha disolución saturada de hidróxido de bario en auga a $25\ ^\circ\text{C}$, alcanzándose un valor de $\text{pH} = 11$.

5.1.

5.2.

Introdúcense nun reactor $0{,}5\text{ moles}$ de $\text{SbCl}_{5\text{(g)}}$ a $25\ ^\circ\text{C}$, e tras alcanzar o seguinte equilibrio, $\text{SbCl}_{5\text{(g)}} \rightleftharpoons \text{SbCl}_{3\text{(g)}} + \text{Cl}_{2\text{(g)}}$, obtéñense $0{,}15\text{ moles}$ de $\text{Cl}_{2\text{(g)}}$, sendo a presión total de $3\text{ atm}$. Calcule:

6.1.

A presión parcial de cada gas no equilibrio:

6.2.

PREGUNTA 7 [2 puntos (1 punto por apartado)].

En un laboratorio se dispone de una disolución acuosa de 100 mL de $\text{HCl}\ 2{,}0\text{ M}$ y otra de 100 mL de $\text{NaOH}\ 2{,}0\text{ M}$.

7.1.

Calcule el valor de la entalpía de neutralización expresado en kJ/mol, cuando se mezclan ambas disoluciones, sabiendo que el incremento de temperatura que se produce es de $12\ ^\circ\text{C}$. Datos: Considere despreciable la capacidad calorífica del calorímetro: $\text{calor específico(mezcla)} = \text{calor específico(agua)} = 4{,}18\ \text{J/(g}\cdot^\circ\text{C)}$; densidades de las disoluciones del ácido y de la base $= 1{,}0\ \text{g/mL}$.

7.2.

Describa el procedimiento que se debe llevar a cabo indicando el material necesario para determinar la entalpía de neutralización.

PREGUNTA 8 [2 puntos (1 punto por apartado)].

Se mezclan 40 mL de una disolución 0,1 M de cloruro potásico con 30 mL de otra disolución 0,1 M de nitrato de plomo(II), y se obtienen 0,48 g de un precipitado de cloruro de plomo(II) de color blanco.

8.1.

Escriba la reacción completa que tiene lugar y calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción.

%

8.2.

Explique el procedimiento que emplearía para separar el precipitado formado mediante una filtración a vacío, indicando el material a emplear y dibujando el montaje a utilizar.