Pregunta 2 · Química PAU Galicia Ordinaria 2024

2.1. Teniendo en cuenta que la geometría electrónica del BeCl2 es lineal, explique razonadamente qué orbitales híbridos empleará el átomo de berilio para formar los enlaces en la molécula, indicando cómo se forman dichos orbitales híbridos y la distribución de electrones en estos.

Solución: Hibridación $sp$. El berilio pasa de $2s^2$ a $2s^1 2p_x^1$ por promoción electrónica, combinando el orbital $2s$ con un orbital $2p$ para formar dos orbitales híbridos $sp$ lineales, cada uno con un electrón desapareado.

2.2. Discuta razonadamente si es cierto que según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia la molécula de cloroformo, CHCl3, es tetraédrica y presenta un momento dipolar distinto de cero.

Solución: Cierto (verdadera). La molécula de $\text{CHCl}_3$ tiene 4 pares de electrones enlazantes alrededor del carbono, por lo que su geometría es tetraédrica. Al ser los cuatro enlaces diferentes (tres $\text{C-Cl}$ y uno $\text{C-H}$), los momentos dipolares no se anulan, resultando $\mu_{\text{total}} \neq 0$.