Exercícios de Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilidade

24 exercícios de Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilidade de Física e Química A que saíram no Exame Nacional (2021-2026). Com resolução passo a passo.

Exercício 2 - Equilíbrio químico · 1.ª fase 2026

2.2. Previsão da alteração que faz aumentar a quantidade de NH3 em equilíbrio. 2.3. Cálculo da nova concentração de NH3 no equilíbrio quando as concentrações de N2 e H2 se reduzem a metade, mantendo a temperatura T.

Exercício 3.1 · 2.ª fase 2026

Identificar a natureza da mistura obtida com Al(OH)3 no fundo de um recipiente e o estado de saturação da solução sobrejacente.

Exercício 5.1 · 2.ª fase 2026

Considere que se encerra uma determinada quantidade de NO2(g) num recipiente, mantendo-se T e V constantes. Até ser atingido o equilíbrio químico, determinar a relação entre o quociente da reação e Kc e qual reação é favorecida.

Exercício 5.2 · 2.ª fase 2026

Prever em qual ou quais das experiências (I - compressão da mistura gasosa; II - arrefecimento com gelo) ocorre a intensificação da cor castanha comparativamente com a cor inicial.

Exercício 7 - Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilida… · Época especial 2026

Reação CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g), Kc = 5,1 a 700 K, ΔH < 0. 7.1. Em sistema fechado indeformável a 700 K encerram-se massas iguais de CO, H2O, CO2 e H2. Calcular o quociente de reação e concluir qual das reações é favorecida. 7.2. Prever, justificando, o efeito da diminuição da temperatura sobre a constante de…

Exercício 9.2 e 9.3 - Equilíbrio químico e solubilidade · 1.ª fase 2025

9.2. Num reator de volume V foram introduzidas 2,0 mol de I2 e uma quantidade desconhecida de H2. No equilíbrio a 448 ºC existem 3,2 mol de HI. Determine a quantidade inicial de H2 sabendo que Kc = 50. 9.3. Complete as opções relativas à evolução do equilíbrio após perturbação no instante t1 (adição de H2, comparação…

Exercício 1 - Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilida… · 2.ª fase 2025

1.1.1. Selecionar as condições de pressão e temperatura que maximizam a quantidade de NH3(g) em equilíbrio. 1.1.2. Calcular a fração molar de NH3 no equilíbrio e concluir a pressão e temperatura da experiência a partir da reação N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) com 0,880 mol iniciais de reagentes e 0,616 mol de H2 no…

Exercício 8.1 · Época especial 2025

8.1.1: Expressão da solubilidade s do CaSO4 em função de Ks. 8.1.2: Cálculo do volume máximo de solução de H2SO4 que se pode adicionar a 500 cm³ de solução de Ca2+ sem precipitação.

Exercício 9 · Época especial 2025

Análise da evolução das concentrações ao longo do tempo no equilíbrio entre SO3(g), SO2(g) e O2(g). Identificação das substâncias inicialmente colocadas no reator e da expressão correta da constante de equilíbrio Kc.

Exercício 9 · 1.ª fase 2024

Efeito da temperatura e da concentração no equilíbrio químico Fe3+(aq) + SCN-(aq) <=> [FeSCN]2+(aq). Concluir se delta H é positiva ou negativa (9.1) e identificar as espécies no equilíbrio e a solução adicionada para diminuir a cor vermelha (9.2).

Exercício 3 · Época especial 2024

A reação entre CO e H2O permite obter di-hidrogénio: CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g), delta H < 0 e Kc = 1,8. 3.1. Completar o texto sobre a evolução até ao equilíbrio químico e o efeito de perturbações no equilíbrio. 3.2. Para determinadas quantidades iniciais no reator, determinar a quantidade de CO(g) no reator…

Exercício 5 · Época especial 2024

A partir da tabela de concentração mássica e solubilidade de sais na água do mar (NaCl, MgCl2, CaSO4 e NaBr): 5.1. Identificar qual é o primeiro sal a precipitar durante a evaporação. 5.2. Prever e justificar o efeito da diminuição do pH na solubilidade do Mg(OH)2(s) a temperatura constante.

Exercício 1.1 · 2.ª fase 2023

1.1. Identificar o sal mais solúvel em água no intervalo de temperaturas considerado e como varia a sua solubilidade com a temperatura.

Exercício 1.2.1 · 2.ª fase 2023

1.2.1. Calcular a massa adicional de AgNO3 necessária para saturar a solução contendo inicialmente 12,0 g em 100 mL de água a 24 °C.

Exercício 1.2.2 · 2.ª fase 2023

O cloreto de prata, AgCl, é um sal pouco solúvel em água, sendo o seu equilíbrio de solubilidade expresso por AgCl (s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq). O produto de solubilidade do AgCl, Ks, é 1,6 × 10^-10 a 24 °C. Verifique que ocorreu formação de precipitado de AgCl quando se juntaram as soluções de AgNO3 (12,0 g em 100 mL) e…

Exercício 6 · 2.ª fase 2023

Preveja, justificando com base no Princípio de Le Châtelier, se a diminuição do volume e a diminuição da temperatura asseguram a maximização da produção de H₂ no equilíbrio gasoso CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g), com ΔH < 0.

Exercício 1.4.1 · Época especial 2023

1.4.1: Selecionar a opção que completa corretamente a frase sobre o efeito de catalisadores ou da remoção de água no quociente de reação Q em relação a Kc.

Exercício 5 - Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilida… · 1.ª fase 2022

Resolução dos itens 5.1.1 (termicidade da síntese de SO3 e constante de equilíbrio), 5.1.2 (previsão pelo princípio de Le Châtelier do efeito do aumento de pressão no rendimento) e 5.3 (cálculo da solubilidade de Fe(OH)2 a partir do Ks).

Exercício 5 - Equilíbrio químico · 2.ª fase 2022

5.1. Num reator de 7,50 dm³, introduziram-se 3,0 mol de N2O4(g), à temperatura de 25 °C. Calcule a fração molar do NO2(g) no equilíbrio. 5.2. A partir do gráfico das concentrações no equilíbrio à temperatura T, conclua, justificando, se a temperatura T é maior, menor ou igual a 25 °C.

Exercício 5.3 · Época especial 2022

Determinar a concentração do ião potássio (K+) na solução diluída e prever se há formação de precipitado de CaSO4 (s) com base no produto de solubilidade (Ks = 7,10 × 10⁻⁵).

Exercício 6.1 · Época especial 2022

Determinação dos coeficientes estequiométricos x, y e z na reação z C(g) ⇌ x A(g) + y B(g), a partir da evolução temporal das quantidades das espécies.

Exercício 6.2 · Época especial 2022

Identificar a grandeza que aumenta com a adição de um catalisador a temperatura constante.

Exercício 5.2 - Equilíbrio químico · 1.ª fase 2021

Calcular a constante de equilíbrio Kc para a reação de decomposição do PCl5 e prever, fundamentando, a variação da quantidade de PCl5 quando ocorre diminuição de volume.

Exercício 1.3 - Equilíbrio químico · 2.ª fase 2021

1.3.1. Reação Br2(g) + Cl2(g) <=> 2 BrCl(g) em reator de 1,0 L, Kc = 7,7. Quantidade inicial de BrCl é 1,11 mol. No equilíbrio, n(Cl2) = 0,25 mol e n(BrCl) = 0,80 mol. Determine a quantidade inicial de Br2(g). 1.3.2. Aumento de temperatura numa reação exotérmica: evolução da concentração de Br2(g) e relação entre as…

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