Exercício 1.2.2 · Exame Nacional Física e Química A 2.ª fase 2023

1. O «papel salgado» foi um dos primeiros processos de impressão fotográfica, tendo sido utilizado comercialmente com muito sucesso entre 1840 e 1860.

Nesta técnica, um papel era impregnado com duas soluções:

uma solução aquosa de cloreto de sódio, $\text{NaCl}$ ($M = 58{,}44\text{ g mol}^{-1}$);

uma solução aquosa de nitrato de prata, $\text{AgNO}_3$ ($M = 169{,}88\text{ g mol}^{-1}$).

A Figura 1 apresenta o gráfico da solubilidade do $\text{AgNO}_3$ e do $\text{NaCl}$ em função da temperatura.

1.2.2. O cloreto de prata, $\text{AgCl}$, é um sal pouco solúvel em água, sendo o seu equilíbrio de solubilidade expresso por

$$\text{AgCl}\,(\text{s}) \rightleftharpoons \text{Ag}^+\,(\text{aq}) + \text{Cl}^-\,(\text{aq})$$

O produto de solubilidade do $\text{AgCl}$, $K_s$, é $1,6 \times 10^{-10}$, à temperatura de $24\text{ }^{\circ}\text{C}$.

Verifique que ocorreu formação de precipitado de $\text{AgCl}\,(\text{s})$ quando se juntaram as soluções de $\text{AgNO}_3$ e de $\text{NaCl}$ previamente preparadas.

Mostre como chegou à verificação solicitada, apresentando todos os cálculos efetuados.

a)

b)

c)

d)

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