Exercícios de Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica

32 exercícios de Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica de Física e Química A que saíram no Exame Nacional (2021-2026). Com resolução passo a passo.

Exercício 1 - Estrutura atómica e espectros · 1.ª fase 2026

1.1: Identificar se o espectro atómico do carbono apresentado na Figura 1 é de emissão/absorção e contínuo/descontínuo. 1.4: Associar os isótopos do oxigénio 16O, 17O e 18O às suas respetivas características na Coluna II.

Exercício 1.1 · 2.ª fase 2026

1.1. Em relação aos princípios enunciados no texto, e após a descoberta do protão por Rutherford, verifica-se que, na Tabela Periódica atual, (A) apenas se mantém o princípio (1). (B) apenas se mantém o princípio (2). (C) se mantêm os dois princípios, (1) e (2). (D) não se mantém o princípio (1) nem o (2).

Exercício 1.2.1 · 2.ª fase 2026

1.2.1. Explique como terá sido possível concluir, a partir da análise do espectro de emissão desta amostra, na região do visível, que esta continha um elemento químico que nunca tinha sido identificado. Comece por referir o que se observa num espectro atómico de emissão, na região do visível, e identifique o fenómeno…

Exercício 1.2.2 · 2.ª fase 2026

1.2.2. As duas novas riscas, I e II, que permitiram identificar o gálio, correspondem a radiações que apresentam, no vazio, comprimentos de onda de 403,1 nm e de 417,0 nm, respetivamente. A risca que corresponde à radiação de maior energia é a risca (A) I, de frequência 7,44 × 10¹⁴ Hz. (B) II, de frequência 7,44 ×…

Exercício 4.2.1 · 2.ª fase 2026

Identificar a razão pela qual o átomo de cloro é considerado um radical livre no estado fundamental.

Exercício 6.4 - Estrutura atómica, espectros e Tabela Perió… · Época especial 2026

Associe cada uma das afirmações relativas à tabela periódica da Coluna I (a: Pertence ao bloco s; b: Pertence ao grupo 15; c: Pertence ao 3.º período) ao respetivo elemento químico da Coluna II (C, N, O, S, K).

Exercício 4.1 - Estrutura atómica e Tabela Periódica · 1.ª fase 2025

4.1.1 Escolher a opção correta sobre átomos que formam iões monopositivos (Na e K, grupo 1). 4.1.2 Ordenar os átomos de Na, K e Mg por ordem crescente de raio atómico com base nas configurações eletrónicas e cargas nucleares.

Exercício 7.1 - Estrutura atómica e espectros · 1.ª fase 2025

7.1. A cor amarela característica da luz das lâmpadas de vapor de sódio deve-se a que processo atómico (emissão/absorção e excitação/desexcitação)?

Exercício 4 - Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódi… · 2.ª fase 2025

4.1. Quantas riscas se podem obter no espectro de emissão de uma amostra de átomos de hidrogénio em que os eletrões mais energéticos se encontram no 3.º estado excitado? 4.2. Qual das espécies seguintes apresenta o mesmo número de eletrões que a espécie 3_1H?

Exercício 6.2 - Estrutura atómica, espectros e Tabela Perió… · 2.ª fase 2025

6.2. A configuração eletrónica do átomo de oxigénio no estado fundamental pode ser representada por opções que distribuem os 8 eletrões pelas orbitais 1s, 2s e 2p.

Exercício 5.3 · Época especial 2025

Em relação ao átomo de ferro que lhe deu origem, o ião ⁵⁶₂₆Fe³⁺ tem mais/menos três protões ou mais/menos três eletrões?

Exercício 1.3 · 1.ª fase 2024

1.3. O cobre tem dois isótopos naturais, o cobre-63 e o cobre-65. A massa isotópica relativa do cobre-63 é 62,93, e existem 4,653 mol deste isótopo na medalha de bronze. Determine a percentagem, em massa, do isótopo cobre-63 no cobre da medalha. Apresente todos os cálculos efetuados.

Exercício 2.2.3 · 1.ª fase 2024

Determinar o número de neutrões presentes no ião 197_79Au^3+.

Exercício 4.4 · 1.ª fase 2024

Associação de cada átomo no estado fundamental (Carbono, Oxigénio, Hidrogénio) à respetiva afirmação de características eletrónicas e orbitais.

Exercício 5.1.1 · 2.ª fase 2024

A energia de ionização do nitrogénio, isolado e em fase gasosa, é a energia mínima necessária para que, a partir de uma mole de átomos no estado fundamental, se forme uma mole de iões: selecionar a opção correta entre formação de N+ ou N- e número de eletrões desemparelhados.

Exercício 5.1.2 · 2.ª fase 2024

Comparando o átomo de nitrogénio com o de oxigénio, ambos no estado fundamental, determinar a relação entre a carga nuclear e o raio atómico do átomo de nitrogénio.

Exercício 1.4 · Época especial 2024

Associe cada um dos átomos, no estado fundamental, apresentados na Coluna I (Carbono, Nitrogénio, Oxigénio), ao respetivo esboço de espectro fotoeletrónico da Coluna II.

Exercício 3 - 3.1 e 3.3 · 1.ª fase 2023

3.1. Identificar quais dos elementos ferro, carbono e cromo são metais e a sua posição relativa na tabela periódica. 3.3. Comparar o número de energias de remoção eletrónica e o número de orbitais de valância totalmente preenchidas entre os átomos de oxigénio e de carbono no estado fundamental.

Exercício 5.2.2 · 2.ª fase 2023

Identificar a risca espectral no visível (série de Balmer) correspondente à transição eletrónica de n=4 para n=2 no átomo de hidrogénio.

Exercício 8 · Época especial 2023

Item 8 sobre espetroscopia fotoeletrónica (PES), espetros de emissão atómica e ensaios de chama para identificação de catiões.

Exercício 3 - Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódi… · 1.ª fase 2022

Num átomo de carbono, no estado fundamental, determine o número de eletrões de valência e por quantas orbitais se encontram distribuídos.

Exercício 1.2.2 · 2.ª fase 2022

A cor observada nas auroras deve-se à emissão de radiação, associada a transições eletrónicas para níveis de energia inferiores do átomo de oxigénio.

Exercício 7.2 · 2.ª fase 2022

Interpretação do espectro de fotoeletrões (PES) do elemento X: determinar o valor da primeira energia de ionização e identificar se o elemento é flúor ou cloro.

Exercício 7.2 · Época especial 2022

Identifique a afirmação correta sobre os iões Na+ e Cl- no estado fundamental.

Exercício 7.3.1 · Época especial 2022

O sódio e o cloro situam-se no mesmo período da tabela periódica. Indicar se o átomo de sódio tem maior/menor raio atómico e maior/menor energia de ionização do que o átomo de cloro.

Exercício 7.3.2 · Época especial 2022

Identificar a abundância relativa e a diferença no número de partículas nucleares entre os isótopos cloro-35 e cloro-37.

Exercício 5.4 - Propriedades periódicas · 1.ª fase 2021

Considere átomos de fósforo e de cloro no estado fundamental. Prevê-se que, no átomo de fósforo, os eletrões de valência sejam, em média, _____ atraídos pelo respetivo núcleo e que o raio atómico do cloro seja _____.

Exercício 8.2 - Estrutura atómica · 1.ª fase 2021

Identificar por quantas orbitais se distribuem os eletrões do átomo de nitrogénio no estado fundamental e quais têm menor energia.

Exercício 1 - Estrutura atómica e Tabela Periódica (1.1 e 1… · 2.ª fase 2021

1.1. Explique por que razão a energia de ionização dos átomos destes elementos tem tendência a diminuir ao longo do grupo. 1.2. Duas das riscas do espectro de emissão atómico do cloro são originadas por fotões de energias 14,7 × 10^-19 J e 2,4 × 10^-19 J. Conclua se existem níveis cuja diferença de energia é 14,7 ×…

Exercício 8.1 - Estrutura atómica · 2.ª fase 2021

Completar os espaços sobre os eletrões de valência do átomo de nitrogénio no estado fundamental (número de energias diferenciadas e emparelhamento de eletrões).

Exercício 8 · Época especial 2021

Considere o átomo de carbono e o átomo de oxigénio no estado fundamental. Compare a energia dos eletrões de valência mais energéticos do átomo de carbono com a energia dos eletrões de valência mais energéticos do átomo de oxigénio, explicitando o raciocínio.

Exercício 9.1 · Época especial 2021

No espectro de emissão do átomo de hidrogénio, as energias dos fotões correspondentes às transições de menor energia para os níveis n = 2 e n = 3 são 3,0 x 10^-19 J e 1,1 x 10^-19 J, respetivamente. Concluir a diferença de energia entre os níveis correspondentes.

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