Exercício 5 - Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilida… · Exame Nacional Física e Química A 1.ª fase 2022

5. Nas imediações de um lago, um vulcão entra em erupção, com libertação de grandes quantidades de dióxido de enxofre, $\text{SO}_2$. Este gás reage com o dioxigénio atmosférico, $\text{O}_2$, transformando-se em trióxido de enxofre, $\text{SO}_3$.

Em sistema fechado, esta reação pode ser traduzida por

$$2\text{ SO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{ SO}_3\text{(g)}$$

O gráfico da Figura 4 representa o rendimento da reação de formação do $\text{SO}_3$, a diferentes temperaturas, $\theta$, em equilíbrio, à pressão de 1 atmosfera, em sistema fechado.

5.1.1.

A reação considerada, no sentido direto, é _______, e a constante de equilíbrio à temperatura de 800 °C é _______ à constante de equilíbrio à temperatura de 400 °C.

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5.1.2.

Preveja, de acordo com o princípio de Le Châtelier, o que aconteceria ao rendimento de formação de $\text{SO}_3$ se, a uma temperatura constante, a pressão aumentasse.

5.3.

A cinza vulcânica é responsável pela adição de iões metálicos à água, em lagos e cursos de água.

O hidróxido de ferro(II) é um sal pouco solúvel em água. O seu equilíbrio de solubilidade é expresso por

$$\text{Fe(OH)}_2\text{ (s)} \rightleftharpoons \text{Fe}^{2+}\text{(aq)} + 2\,\text{OH}^-\text{(aq)}$$

O produto de solubilidade, $K_s$, é $4,10 \times 10^{-15}$, à temperatura $T$.

A solubilidade do hidróxido de ferro(II), em água, à temperatura considerada, é

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