Exercício 1 - Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilida… · Exame Nacional Física e Química A 2.ª fase 2025

1. A síntese de Haber-Bosch é um processo industrial de produção de amoníaco, $\text{NH}_3\text{(g)}$, a partir de dinitrogénio, $\text{N}_2\text{(g)}$, e di-hidrogénio, $\text{H}_2\text{(g)}$.

Esta reação pode ser traduzida por

$$\text{N}_2\text{(g)} + 3\,\text{H}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3\text{(g)}$$

1.1. Com o objetivo de maximizar a produção de $\text{NH}_3\text{(g)}$, a reação foi estudada em diferentes condições de pressão e de temperatura.

A tabela apresenta a fração molar do $\text{NH}_3\text{(g)}$, em equilíbrio, em determinadas condições de pressão e de temperatura.

1.1.1.

A quantidade de $\text{NH}_3\,(\text{g})$, em equilíbrio, é maximizada quando se utiliza

()

1.1.2.

Num reator indeformável, no qual se criou previamente o vácuo, colocaram-se $0{,}880\text{ mol}$ de cada um dos reagentes.

Quando o equilíbrio foi atingido, existiam no reator $0{,}616\text{ mol}$ de $\text{H}_2\,(\text{g})$.

Conclua, considerando os dados da tabela, quais as condições de pressão e de temperatura em que foi realizada a experiência.

Apresente todos os cálculos efetuados.

atm

°C