Exercícios de Quantidade de matéria, gases e soluções

28 exercícios de Quantidade de matéria, gases e soluções de Física e Química A que saíram no Exame Nacional (2021-2026). Com resolução passo a passo.

Exercício 1 - Quantidade de matéria e soluções · 1.ª fase 2026

1.2: Determinar a razão entre o número de átomos de hidrogénio e de oxigénio (N_H / N_O) no corpo humano a partir das percentagens em massa. 1.3: Converter a concentração de 0,25 ppm em massa para percentagem em massa.

Exercício 2 - Quantidade de matéria e gases · 1.ª fase 2026

2.4. Em dois recipientes de volume variável, foram introduzidas massas iguais de N2(g) e de H2(g). Conclua qual dos gases ocupa maior volume, nas mesmas condições de pressão e de temperatura.

Exercício 3 · 1.ª fase 2026

3. Uma solução aquosa de NH3 (M = 17,04 g/mol), com concentração de 14,8 mol/dm³, tem massa volúmica de 0,8980 g/cm³. Determine a fração molar do NH3 nesta solução.

Exercício 1.2.3 · 2.ª fase 2026

Paul de Boisbaudran conseguiu isolar 3,4 mg de gálio metálico, que apresentou na Academia de Ciências de Paris, em 1875. O número de átomos de gálio na amostra pode ser calculado pela expressão dada.

Exercício 2 - Quantidade de matéria, gases e soluções · Época especial 2026

2.1. Complete o texto selecionando a opção correta para cada espaço (a), (b), (c) e (d) relativo às massas de vitaminas no rótulo, número de átomos por molécula e contribuição para a massa molar. 2.2. Determine o volume de sumo de laranja necessário para fornecer a mesma massa de vitamina C que um comprimido (80 mg),…

Exercício 3.1 - Quantidade de matéria, gases e soluções · Época especial 2026

Ordene as ações identificadas pelas letras de A a E, de modo a reconstituir parte de um procedimento que permita preparar uma solução de ácido ascórbico a partir do soluto sólido.

Exercício 5.4 · Época especial 2025

Qual das expressões permite calcular o número de átomos de ferro-56 presentes numa peça de ferro com a massa de 17,42 g, sabendo que a abundância relativa do ferro-56 é 91,754%?

Exercício 6 · Época especial 2025

6.1. Deduzir a expressão da densidade relativa d = mA / (mB - mC) e determinar o seu valor com base nos dados experimentais das etapas A, B e C. 6.2. Identificar a classificação dos erros procedimentais (não secar o exterior do picnómetro numa das etapas; utilizar uma balança mal calibrada).

Exercício 8.2 · Época especial 2025

Item 8.2: Fator pelo qual a concentração de sais na salmoura é superior à da água do mar, sabendo que por cada 1 m³ de água dessalinizada se produzem 2 m³ de salmoura.

Exercício 1.2 · 1.ª fase 2024

1.2. Na medalha de ouro, o número de átomos de prata, quando comparado com o número de átomos de ouro, é, aproximadamente: (A) 183 vezes superior, (B) 82 vezes superior, (C) 99 vezes superior, (D) 150 vezes superior.

Exercício 1.4.1 · 2.ª fase 2024

Comparar o número de átomos de ouro com o de alumínio para revestir espelhos de igual área e espessura, dados ρ(Au) = 19,3 g/cm³ e ρ(Al) = 2,7 g/cm³. Estabelecer a razão entre o número de átomos de ouro e de alumínio, arredondada às unidades.

Exercício 1.1 · Época especial 2024

Determinar o teor de CO2 em ppm (em volume) numa amostra de 200 cm³ de ar seco com 8,34 × 10⁻² cm³ de CO2 e comparar com o ar circundante.

Exercício 1.2 · Época especial 2024

Comparar o número de moléculas e a massa de gás em dois recipientes de igual volume com CH4 e CO nas mesmas condições de P e T.

Exercício 1.3 · Época especial 2024

A partir da tabela de n e V para o N2O (g), apresentar a equação da reta de ajuste e averiguar justificando se o gás se encontra em condições PTN.

Exercício 8.1 · Época especial 2024

8.1. Na Figura 3, apresentam-se os instrumentos usados por um grupo de alunos. As medidas registadas foram m = (5,934 ± 0,005) g e V = (6,00 ± 0,05) cm³. Determinar que medidas estão corretamente registadas.

Exercício 1.2 · 1.ª fase 2023

Qual das expressões seguintes permite calcular o volume ocupado por 33 toneladas de CO2 (M = 44,01 g/mol), em condições PTN?

Exercício 7.1 · 1.ª fase 2023

A medição do volume gasto de NaOH foi realizada recorrendo a uma bureta ou pipeta volumétrica, tendo sido registada uma incerteza de leitura de 0,05 mL ou 0,5 mL.

Exercício 8.2 · 2.ª fase 2023

8.2. Determinar a quantidade de matéria de PM (em mol) numa amostra de 1 m³ de gases com massa 5,00×10⁻⁵ g e massa média por partícula de 2,62×10⁻²⁰ g.

Exercício 4.2 · Época especial 2023

Mostre que 30%, em massa, do etanol ingerido chegou à corrente sanguínea na primeira hora, considerando a ingestão de duas canecas de cerveja de 0,50 L a 5,2% (v/v), 6,0 L de sangue com 0,64 g/L de etanol restante e 8,5 g removidos.

Exercício 3 - Quantidade de matéria, gases e soluções · 1.ª fase 2022

3.2. Calcule o número de átomos do isótopo carbono-13 presentes numa amostra de 1000 g de CH4 terrestre, conhecendo a sua massa molar e a fração molar de 13C.

Exercício 4 - Quantidade de matéria, gases e soluções · 1.ª fase 2022

Calcule a massa máxima de CH4 que seria possível transportar num tanque, caso esta substância se encontrasse no estado gasoso, em condições PTN. Apresente todos os cálculos efetuados.

Exercício 3 · 2.ª fase 2022

Atividade laboratorial de medição de volumes de água com bureta e determinação da massa através de regressão linear.

Exercício 5.2 · Época especial 2022

Calcule o aumento da quantidade de CO2, na unidade hidropónica (volume de ar de 3,0 dm³), caso se proceda ao enriquecimento de 0,038% para 800 ppm (em volume), sabendo que o volume molar é 24,0 dm³ mol⁻¹.

Exercício 6.1 - Soluções e quantidade de matéria · 1.ª fase 2021

Determine o número de moléculas de água que existem em 250 cm³ de solução de amoníaco a 25 °C com densidade 0,98 g cm⁻³ e concentração 2,27 mol dm⁻³.

Exercício 8.1 - Gases e quantidade de matéria · 1.ª fase 2021

Considere uma amostra de N2 (g) e uma de O2 (g) com massas iguais. Conclua se os volumes e o número de moléculas são iguais ou diferentes nas mesmas condições de P e T.

Exercício 8.2 - Quantidade de matéria · 2.ª fase 2021

Calcular a massa média de uma molécula de N2 a partir da sua massa molar e da constante de Avogadro.

Exercício 1.2 · Época especial 2021

Um sumo de limão, de massa volúmica 1,03 g cm^-3, contém 4,71%, em massa, de ácido cítrico. Determine a quantidade de ácido cítrico que existe em 75,0 cm^3 desse sumo.

Exercício 10 · Época especial 2021

Itens 10.1 e 10.2: Aplicação da lei de Avogadro a quatro recipientes com diferentes gases nas mesmas condições de pressão e temperatura para determinar a igualdade de número de átomos e a ordenação crescente de massa.

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