Exercício 5 · Exame Nacional Física e Química A Época especial 2024

5. A água do mar contém vários sais dissolvidos.

Para simular uma água do mar, preparou-se, em laboratório, uma solução contendo quatro sais.

Na tabela, estão registadas a concentração mássica e a solubilidade em água, a $25\ ^{\circ}\text{C}$, desses sais.

Sal · Concentração mássica / $\text{g}\cdot\text{dm}^{-3}$ · Solubilidade em água / $\text{g}\cdot\text{dm}^{-3}$

Cloreto de sódio, $\text{NaCl}$ · $29{,}7$ · $357$

Dicloreto de magnésio, $\text{MgCl}_2$ · $3{,}32$ · $542$

Sulfato de cálcio, $\text{CaSO}_4$ · $1{,}80$ · $2{,}1$

Brometo de sódio, $\text{NaBr}$ · $0{,}55$ · $946$

5.1.

Qual é o primeiro sal a precipitar durante a evaporação de uma amostra dessa solução?

()

5.2.

O ião magnésio pode ser extraído da água do mar mediante a sua precipitação sob a forma de di-hidróxido de magnésio, $\text{Mg(OH)}_2\text{(s)}$, estabelecendo-se um equilíbrio que pode ser traduzido por

$$\text{Mg(OH)}_2\text{(s)} \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+}\text{(aq)} + 2\,\text{OH}^-\text{(aq)}$$

Preveja, justificando, como varia a solubilidade do $\text{Mg(OH)}_2\text{(s)}$ com a diminuição do pH, a temperatura constante.

Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.