Exercícios de Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia

27 exercícios de Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia de Física e Química A que saíram no Exame Nacional (2021-2026). Com resolução.

Exercício 2.1 · 2.ª fase 2026

Determine a massa de Al(OH)3 necessária para produzir o alumínio existente numa lata de bebida (20,0 g de Al), sabendo que na etapa I a conversão é completa e na etapa II o rendimento é de 90,0%.

Exercício 4.2.2 · 2.ª fase 2026

Associar cada etapa apresentada na Coluna I (Etapas A, B e C da destruição do ozono representada na Figura 1) à sua descrição apresentada na Coluna II.

Exercício 6 - Reações químicas: estequiometria, rendimento… · Época especial 2026

6.1: Determinar a quantidade de gases formada por cada mole de KNO3 que reage na reação de combustão da pólvora. 6.2: Determinar o tempo que um projétil de 5,4 kg disparado na vertical demoraria a regressar à posição de partida com base na energia libertada pela combustão de 1,8 kg de pólvora (8,0% em massa de S).

Exercício 8.2 - Reações químicas: estequiometria e energia · 1.ª fase 2025

Identificar se no processo global das reações (1) e (2) é libertada ou absorvida energia, e relacionar a quantidade de H2(g) formada com a quantidade inicial.

Exercício 2.6 - Reações químicas: estequiometria, rendiment… · 2.ª fase 2025

Aspeto energético e termoquímico da dissolução de hidróxido de potássio: identificar se ocorre por ionização ou dissociação e o sinal da variação de entalpia.

Exercício 6.3 - Reações químicas: estequiometria, rendiment… · 2.ª fase 2025

6.3. Determinar o volume de N2(g) formado na combustão de 2,3 mol de NH3 com excesso de O2, sabendo que Vm = 24,1 dm³/mol e que o rendimento da reação é de 30%.

Exercício 5.2 · Época especial 2025

Calcule a massa de CO2 (g) (M = 44,01 g/mol) produzida na reação de 1,0 tonelada de minério (com 80% de Fe2O3, M = 159,70 g/mol) com excesso de CO, sabendo que o rendimento da reação é 79%.

Exercício 2.2.2 · 1.ª fase 2024

Determine o volume mínimo da solução de HCl (ρ = 1,19 g cm⁻³) com 37%, em massa, de HCl (M = 36,46 g mol⁻¹) que deve ser utilizado para a extração completa de 60,0 g de ouro, considerando o HNO3 em excesso.

Exercício 5.2 · 2.ª fase 2024

Apresentar uma proposta de comunicação sobre o efeito da poluição automóvel na camada de ozono que inclua as três equações químicas descritas, a fundamentação da decomposição de NO2 ocorrer na estratosfera e a explicação de como uma única molécula de NO destrói várias moléculas de O3.

Exercício 6.2 · 2.ª fase 2024

Ordene as ações de A a E para reconstituir parte do procedimento experimental de síntese e determinação do rendimento do ácido acetilsalicílico.

Exercício 6.3 · 2.ª fase 2024

6.3. Na reação de síntese, qual é, aproximadamente, a percentagem, em massa, dos átomos dos reagentes incorporados no ácido acetilsalicílico? (A) 32% (B) 75% (C) 49% (D) 57%

Exercício 6.4 · 2.ª fase 2024

6.4. Adicionaram-se 5,00 cm³ de anidrido acético a 2,02 g de ácido salicílico e obtiveram-se 1,83 g de ácido acetilsalicílico. Determine o rendimento da síntese do ácido acetilsalicílico.

Exercício 2.1 · Época especial 2024

Identificar o reagente limitante e a quantidade de H2O formada na combustão de 2 mol de CH4 com 3 mol de O2.

Exercício 2.2 · Época especial 2024

Determine a massa da amostra de água que foi aquecida de 10,0 ºC até 35,0 ºC com a energia libertada na combustão de 40,0 g de CH4.

Exercício 6 - 6.3 e 6.4 · 1.ª fase 2023

6.3: Determinar a massa de NH3 necessária (em kg) para produzir 1200 toneladas de HNO3 considerando rendimento de 75% na terceira etapa. 6.4: Indicar, com base na química verde, a reutilização vantajosa do NO.

Exercício 7.1 · 2.ª fase 2023

Determine a variação de entalpia da reação CO2(g) + 4 H2(g) -> CH4(g) + 2 H2O(g) com base nas energias de ligação médias fornecidas.

Exercício 7.2 · 2.ª fase 2023

Qual é a quantidade de CH4 produzida quando reagem 4,40 kg de CO2 com 4,48 x 10^3 dm^3 de H2 em condições PTN, sabendo que o rendimento da reação é 54%?

Exercício 1.4.2 · Época especial 2023

1.4.2. Num laboratório, juntaram-se 40,0 g de CH3COOH (M = 60,06 g/mol) a etanol em excesso e obtiveram-se 40,0 g de CH3COOCH2CH3 (M = 88,12 g/mol). Determine o rendimento da reação.

Exercício 4.1 · Época especial 2023

Determinar qual das expressões permite calcular o volume de ar, em dm³, necessário para a reação completa de 0,0275 g de etanol com O₂.

Exercício 2 - Reações químicas: estequiometria, rendimento… · 1.ª fase 2022

2.2. Calcule o número de módulos MOXIE necessários para produzir 1000 kg de O2 em 365 dias, sabendo que cada módulo retira 16,70 g de CO2/hora e a transformação tem rendimento de 50%.

Exercício 4 - Reações químicas: estequiometria, rendimento… · 1.ª fase 2022

4.2.1. Na reação completa do CH4 proveniente do tanque do navio de transporte, são libertados ou consumidos que quantidade de energia?

Exercício 7.1 · 2.ª fase 2022

Para obtenção de titânio, fez-se reagir 1,85 x 10^5 mol de TiX4 com 1,72 x 10^3 kg de Mg. Determine o rendimento da reação ao obter-se 1,21 x 10^3 kg de Ti(s).

Exercício 1.2 · Época especial 2022

A reação entre 6 mol de O2 e 10 mol de H2 completa-se. Identificar qual a afirmação correta sobre a quantidade de reagentes e produtos.

Exercício 5.1 - Reações químicas e energia · 1.ª fase 2021

Concluir se a ligação P-Cl é em média mais forte em PCl5 ou PCl3 através do cálculo da energia média da ligação P-Cl em PCl3 e balanço de entalpia da reação.

Exercício 2.3 - Estequiometria · 2.ª fase 2021

2.3.1: Que quantidade de H₂ pode ser reutilizada, no máximo, por cada mole de H₂ consumida? 2.3.2: Considere que existem 4,1 × 10⁻² mol de moléculas por cada dm³ de ar, fração molar de CO₂ é 7,0 × 10⁻³. Recupera-se 2/5 de O₂ em relação a CO₂. Determine o volume de ar necessário para recuperar 1,0 g de O₂.

Exercício 1.3 · Época especial 2021

A reação entre o ácido cítrico e o hidrogenocarbonato de sódio produz CO2. Adicionam-se 80 mL de NaHCO3 (0,50 mol/dm³) a 30 mL de ácido cítrico (0,50 mol/dm³) e recolhem-se 3,6×10⁻² mol de CO2. Calcular o rendimento da reação.

Exercício 9.2 · Época especial 2021

A combustão do metano é CH4(g) + 2 O2(g) -> CO2(g) + 2 H2O(g). A energia libertada na combustão de 50,0 g de CH4 é 2500 kJ. Com as energias de ligação da tabela, determine em kJ mol^-1 a energia média de dissociação da molécula de O2.

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