Exercício 5.2 · Exame Nacional Física e Química A 2.ª fase 2026

O dióxido de nitrogénio, $\text{NO}_2\text{ (g)}$, é um poluente atmosférico, de cor acastanhada, que, em sistema fechado, estabelece com o tetróxido de dinitrogénio, $\text{N}_2\text{O}_4\text{ (g)}$, um gás incolor, um equilíbrio químico que pode ser traduzido por

$$\underset{\text{(castanho)}}{2\ \text{NO}_2\text{(g)}} \rightleftharpoons \underset{\text{(incolor)}}{\text{N}_2\text{O}_4\text{(g)}} \qquad \Delta H < 0$$

5.2. Duas seringas, contendo, cada uma, uma mistura igual dos dois gases, em equilíbrio químico, apresentam, a $20\text{ }^\circ\text{C}$, a mesma cor acastanhada.

Considere duas experiências:

I — o êmbolo da primeira seringa é pressionado, comprimindo a mistura gasosa;

II — a segunda seringa é colocada num gobelé contendo gelo.

Prevê-se que, comparativamente com a cor inicial da mistura dos dois gases, a intensificação da cor castanha

()