Exercícios de Reações ácido-base e pH

20 exercícios de Reações ácido-base e pH de Física e Química A que saíram no Exame Nacional (2021-2026). Com resolução passo a passo e correção imediata.

Exercício 5 · 1.ª fase 2026

Carlos Corrêa demonstrou a impossibilidade de neutralizar a acidez do estômago com água alcalina. 5.1: Determine o volume de água alcalina (pH 9,50) necessário para neutralizar 3,0 dm³ de suco gástrico (pH 2,00) a 25 ºC. 5.2: Identifique o carácter químico e a incerteza de leitura do pH indicado no visor digital…

Exercício 3.2 · 2.ª fase 2026

Determinar o pH do conteúdo gástrico simulado após a toma de 240 mg do antiácido Al(OH)3.

Exercício 3.2 - Reações ácido-base e pH · Época especial 2026

3.2.1. Determinar o pH de uma solução de ácido ascórbico obtida por dissolução de 80,5 g em 210 g de água, com massa volúmica de 1,22 g/cm³, considerando apenas a primeira ionização. 3.2.2. Identificar as duas espécies que resultam da segunda ionização do ácido ascórbico em água.

Exercício 8.3 e 8.4 - Reações ácido-base e pH · 1.ª fase 2025

8.3. Determinar o volume de H2(g) formado na reação do hidreto de sódio com água, a partir do volume de solução aquosa de NaOH (270 cm³) com pH 13,78 a 25 °C e do volume molar de H2(g) (26,4 dm³ mol⁻¹). 8.4. Selecionar o esboço correto da curva de titulação de uma amostra de NaOH(aq) com HCl(aq) a 25 °C.

Exercício 2.5 - Reações ácido-base e pH · 2.ª fase 2025

Determinação da concentração e massa de KOH necessária para preparar 500 cm³ de solução com base no pH obtido por medição potenciométrica.

Exercício 4 - Reações ácido-base e pH · 1.ª fase 2024

4.2: Variação da concentração de H3O+ quando o pH diminui em 0,5. 4.3: Cálculo da concentração da solução de ácido lático por titulação com NaOH, da concentração de H3O+ no equilíbrio e do respetivo pH (mostrando que difere de 2,65).

Exercício 5.3.1 · 2.ª fase 2024

Determine a constante de acidez, Ka, do HNO2 para a temperatura considerada, a partir de soluções de HNO3 (pH 1,00) e HNO2 (pH 2,16) com a mesma concentração.

Exercício 5.3.2 · 2.ª fase 2024

Soluções de HNO3 e de HNO2, de igual volume e mesma concentração, foram tituladas com NaOH até ao ponto de equivalência. Comparar o volume de titulante gasto e o pH no ponto de equivalência para a titulação de HNO2.

Exercício 8.2 · Época especial 2024

8.2. Outro grupo de alunos mediu um volume de 5,92 cm³ para 120 gotas de água pura a 25 °C. Determinar o número médio de iões OH- existentes numa gota de água pura.

Exercício 7 - 7.2 e 7.3 · 1.ª fase 2023

7.2. Selecionar o esboço do gráfico da titulação de HNO3 com NaOH a 25 °C (p.e. em V = 13,80 mL e pH = 7). 7.3. Determinar a razão entre as concentrações da solução concentrada de HNO3 (densidade 1,260 g/cm³, 35% m/m) e da solução diluída titulada.

Exercício 8.3 · 2.ª fase 2023

8.3. Determinar o pH da água da chuva resultante da queima de 1,0 tonelada de carvão com 3,5% de teor de enxofre em massa, numa área circular de 1,0 km de raio com precipitação de 10 mm de altura.

Exercício 1.3 · Época especial 2023

1.3: Em solução aquosa, o ácido etanoico ioniza-se com Ka = 1,8 x 10^-5. Para uma solução com pH = 2,6: 1.3.1 Determinar a concentração de CH3COOH em equilíbrio. 1.3.2 Identificar o par conjugado ácido-base.

Exercício 4 - Reações ácido-base e pH · 1.ª fase 2022

4.2.2. Quais são as duas espécies que resultam da segunda ionização do ácido carbónico em água?

Exercício 5.4 · 2.ª fase 2022

5.4.1. Calcule o volume de solução concentrada que é necessário para preparar 250 cm³ de uma solução diluída de HNO3 com pH de 0,30. 5.4.2. Qual é o par ácido-base conjugado resultante da ionização do ácido nítrico em água?

Exercício 1.3 · Época especial 2022

Explique, com base na análise da tabela de valores de Kw, como varia o pOH da água pura em função do aumento da temperatura.

Exercício 7.1 · Época especial 2022

Calcule a massa de impurezas na amostra inicial de NaOH a partir dos dados da titulação da amostra com HCl.

Exercício 6.2 - Reações ácido-base · 1.ª fase 2021

Adicionando algumas gotas de um ácido forte concentrado a um dado volume da solução de amoníaco, identifique a alteração nas concentrações de OH⁻ (aq) e de NH₄⁺ (aq).

Exercício 7 - Reações ácido-base e pH · 1.ª fase 2021

7.1. Determinar qualitativamente a concentração de H3O+ em relação a SO4^2- e o pH de uma solução de H2SO4 1,00x10^-2 mol dm^-3. 7.2. Identificar o ácido conjugado de SO4^2- e o papel da água nas reações de ionização.

Exercício 3 · 2.ª fase 2021

3. O ácido hipobromoso, HBrO (aq), ioniza-se segundo HBrO(aq) + H2O(l) <=> BrO-(aq) + H3O+(aq), Ka = 2,8 x 10^-9 a 25 °C. 3.1. Sabendo que HBrO tem ação antimicrobiana mais eficaz do que BrO-, determinar o efeito de um aumento de pH no sentido da reação e na eficácia antimicrobiana. 3.2. Para uma solução com pH = 8,25…

Exercício 1.4 · Época especial 2021

1.4.1: Comparar fundamentadamente a concentração de OH⁻ entre soluções aquosas de igual concentração de ácido fosfórico e ácido cítrico a partir dos respetivos valores de Ka da primeira ionização. 1.4.2: Escrever as fórmulas químicas das duas espécies resultantes da segunda ionização do ácido fosfórico em água.

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