Exame Nacional Física e Química A 2024
Exames Nacionais de Física e Química A 2024: 1.ª fase, 2.ª fase e Época especial. Com a resolução de cada exercício e correção imediata.
1.ª fase (2024)
Temas do exame: Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica · Ligação química e estrutura das moléculas · Quantidade de matéria, gases e soluções · Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia · Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilidade · Reações ácido-base e pH · Reações de oxidação-redução · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular · Trabalho, energia mecânica e potência · Energia térmica: calor, radiação e mudanças de estado · Circuitos elétricos e eletromagnetismo · Ondas: som e luz
- Exercício 1.1 · Ligação química e estrutura das moléculas
Complete o texto seguinte, selecionando a opção correta para cada espaço a), b), c) e d) sobre a natureza das forças nas ligações químicas e o tipo de ligação presente nas medalhas. - Exercício 1.2 · Quantidade de matéria, gases e soluções
1.2. Na medalha de ouro, o número de átomos de prata, quando comparado com o número de átomos de ouro, é, aproximadamente: (A) 183 vezes superior, (B) 82 vezes superior, (C) 99 vezes superior, (D)… - Exercício 1.3 · Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica
1.3. O cobre tem dois isótopos naturais, o cobre-63 e o cobre-65. A massa isotópica relativa do cobre-63 é 62,93, e existem 4,653 mol deste isótopo na medalha de bronze. Determine a percentagem, em… - Exercício 2.1 · Energia térmica: calor, radiação e mudanças de estado
Determine, em unidades SI, a potência mínima de um forno necessária para, em 600 segundos, fundir 1,40 kg de prata, inicialmente a 25,0 ºC. - Exercício 2.2.1 · Reações de oxidação-redução
Identificar a espécie oxidada e o papel do HNO3 (agente oxidante/redutor) na reação de dissolução do ouro em água régia. - Exercício 2.2.2 · Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia
Determine o volume mínimo da solução de HCl (ρ = 1,19 g cm⁻³) com 37%, em massa, de HCl (M = 36,46 g mol⁻¹) que deve ser utilizado para a extração completa de 60,0 g de ouro, considerando o HNO3 em… - Exercício 2.2.3 · Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica
Determinar o número de neutrões presentes no ião 197_79Au^3+. - Exercício 3 · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular
Problema 3 sobre movimento circular uniforme e movimento retilíneo uniforme e acelerado numa pista de atletismo, composto pelas alíneas 3.1 e 3.2. - Exercício 4.1 · Ligação química e estrutura das moléculas
Comparar a energia de ligação e o comprimento de ligação entre a ligação simples C-O e a ligação dupla C=O no ácido lático. - Exercício 4 - Reações ácido-base e pH · Reações ácido-base e pH
4.2: Variação da concentração de H3O+ quando o pH diminui em 0,5. 4.3: Cálculo da concentração da solução de ácido lático por titulação com NaOH, da concentração de H3O+ no equilíbrio e do respetivo… - Exercício 4.4 · Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica
Associação de cada átomo no estado fundamental (Carbono, Oxigénio, Hidrogénio) à respetiva afirmação de características eletrónicas e orbitais. - Exercício 5 · Energia térmica: calor, radiação e mudanças de estado
Na termografia, para diagnosticar lesões a partir do aumento da temperatura do corpo, regista-se a intensidade de que tipo de radiação? - Exercício 6 · Circuitos elétricos e eletromagnetismo
6. O desfibrilhador automático externo (DAE) aplica uma descarga elétrica no tórax com energia E, resistência R e diferença de potencial U. 6.1. Determinar a expressão para a duração da descarga.… - Exercício 7 - Movimentos e forças · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular
7.1. Determine a intensidade da força de reação que o solo exerce no atleta entre os instantes t0 e t1. 7.3. Comparação da altura máxima atingida na Terra e na Lua sabendo que a aceleração gravítica… - Exercício 7.2 · Trabalho, energia mecânica e potência
Qual dos esboços de gráfico seguintes representa o trabalho realizado pela força gravítica, W_Fg, que atua no atleta, em função do deslocamento, d, durante o seu movimento ascendente? - Exercício 8 · Ondas: som e luz
8. Um professor desafiou os alunos a planearem uma experiência para determinar a velocidade de propagação do som no ar usando apito, lanterna, fita métrica e cronómetro, com dois alunos afastados… - Exercício 9 · Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilidade
Efeito da temperatura e da concentração no equilíbrio químico Fe3+(aq) + SCN-(aq) <=> [FeSCN]2+(aq). Concluir se delta H é positiva ou negativa (9.1) e identificar as espécies no equilíbrio e a…
2.ª fase (2024)
Temas do exame: Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica · Ligação química e estrutura das moléculas · Quantidade de matéria, gases e soluções · Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia · Reações ácido-base e pH · Reações de oxidação-redução · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular · Trabalho, energia mecânica e potência · Energia térmica: calor, radiação e mudanças de estado · Circuitos elétricos e eletromagnetismo · Ondas: som e luz
- Exercício 1.1 · Ondas: som e luz
Comparativamente às radiações detetadas pelo Hubble (visível), o JWST opera no infravermelho e deteta radiações com que comprimento de onda e energia por fotão? - Exercício 1.2 · Ligação química e estrutura das moléculas
Completar os quatro espaços do texto sobre o escudo solar do JWST (função e mecanismo de transferência de energia) e sobre substâncias identificadas (hidrocarboneto saturado e molécula apolar). - Exercício 1.3 · Circuitos elétricos e eletromagnetismo
Selecionar a opção correta sobre a variação da potência gerada por painéis fotovoltaicos com o ângulo de incidência e a expressão da potência elétrica. - Exercício 1.4.1 · Quantidade de matéria, gases e soluções
Comparar o número de átomos de ouro com o de alumínio para revestir espelhos de igual área e espessura, dados ρ(Au) = 19,3 g/cm³ e ρ(Al) = 2,7 g/cm³. Estabelecer a razão entre o número de átomos de… - Exercício 1.4.2 · Reações de oxidação-redução
Identificação do papel do alumínio e da variação do seu número de oxidação na reação 4 Al(s) + 3 O2(g) -> 2 Al2O3(s). - Exercício 2 · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular
2.1. Escolha do diagrama que representa a força resultante e a aceleração da Terra no movimento em torno do Sol. 2.2. Cálculo do período de translação do JWST em dias considerando a atração gravítica… - Exercício 3.1 · Circuitos elétricos e eletromagnetismo
Cálculo do módulo da fem induzida nos terminais da bobina de ignição e relação com o número de espiras. - Exercício 3.2 · Circuitos elétricos e eletromagnetismo
Determinação da resistência interna de uma célula elementar da bateria de automóvel a partir dos valores de tensão e corrente. - Exercício 3.3 · Energia térmica: calor, radiação e mudanças de estado
Descrever o procedimento experimental para identificar, entre dois líquidos com amostras de massas iguais e à mesma temperatura, qual é o mais adequado para um sistema de refrigeração, usando uma… - Exercício 4.1 · Trabalho, energia mecânica e potência
Admita que, nos primeiros 6,0 s de movimento, o automóvel transformou 90% da energia que lhe foi fornecida em energia cinética de translação, dissipando a restante. Determine a energia que foi… - Exercício 4.2 · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular
Determine a distância percorrida pelos dois veículos até se encontrarem novamente. Apresente todos os cálculos efetuados. - Exercício 4.3 · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular
O instante em que o automóvel e a mota apresentam igual velocidade ocorre: identificar o intervalo de tempo e comparar a energia cinética dos dois veículos. - Exercício 4.4 · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular
Identificar o gráfico da altura h em relação ao solo em função do tempo t para um ponto na periferia de uma roda de raio 30 cm que rola sem deslizar a 12 m/s. - Exercício 5.1.1 · Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica
A energia de ionização do nitrogénio, isolado e em fase gasosa, é a energia mínima necessária para que, a partir de uma mole de átomos no estado fundamental, se forme uma mole de iões: selecionar a… - Exercício 5.1.2 · Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica
Comparando o átomo de nitrogénio com o de oxigénio, ambos no estado fundamental, determinar a relação entre a carga nuclear e o raio atómico do átomo de nitrogénio. - Exercício 5.2 · Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia
Apresentar uma proposta de comunicação sobre o efeito da poluição automóvel na camada de ozono que inclua as três equações químicas descritas, a fundamentação da decomposição de NO2 ocorrer na… - Exercício 5.3.1 · Reações ácido-base e pH
Determine a constante de acidez, Ka, do HNO2 para a temperatura considerada, a partir de soluções de HNO3 (pH 1,00) e HNO2 (pH 2,16) com a mesma concentração. - Exercício 5.3.2 · Reações ácido-base e pH
Soluções de HNO3 e de HNO2, de igual volume e mesma concentração, foram tituladas com NaOH até ao ponto de equivalência. Comparar o volume de titulante gasto e o pH no ponto de equivalência para a… - Exercício 6.1 · Ligação química e estrutura das moléculas
Identificação dos grupos funcionais presentes no ácido salicílico a partir da sua fórmula de estrutura. - Exercício 6.2 · Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia
Ordene as ações de A a E para reconstituir parte do procedimento experimental de síntese e determinação do rendimento do ácido acetilsalicílico. - Exercício 6.3 · Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia
6.3. Na reação de síntese, qual é, aproximadamente, a percentagem, em massa, dos átomos dos reagentes incorporados no ácido acetilsalicílico? (A) 32% (B) 75% (C) 49% (D) 57% - Exercício 6.4 · Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia
6.4. Adicionaram-se 5,00 cm³ de anidrido acético a 2,02 g de ácido salicílico e obtiveram-se 1,83 g de ácido acetilsalicílico. Determine o rendimento da síntese do ácido acetilsalicílico.
Época especial (2024)
Temas do exame: Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica · Quantidade de matéria, gases e soluções · Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia · Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilidade · Reações ácido-base e pH · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular · Trabalho, energia mecânica e potência · Energia térmica: calor, radiação e mudanças de estado · Circuitos elétricos e eletromagnetismo · Ondas: som e luz
- Exercício 1.1 · Quantidade de matéria, gases e soluções
Determinar o teor de CO2 em ppm (em volume) numa amostra de 200 cm³ de ar seco com 8,34 × 10⁻² cm³ de CO2 e comparar com o ar circundante. - Exercício 1.2 · Quantidade de matéria, gases e soluções
Comparar o número de moléculas e a massa de gás em dois recipientes de igual volume com CH4 e CO nas mesmas condições de P e T. - Exercício 1.3 · Quantidade de matéria, gases e soluções
A partir da tabela de n e V para o N2O (g), apresentar a equação da reta de ajuste e averiguar justificando se o gás se encontra em condições PTN. - Exercício 1.4 · Estrutura atómica, espectros e Tabela Periódica
Associe cada um dos átomos, no estado fundamental, apresentados na Coluna I (Carbono, Nitrogénio, Oxigénio), ao respetivo esboço de espectro fotoeletrónico da Coluna II. - Exercício 2.1 · Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia
Identificar o reagente limitante e a quantidade de H2O formada na combustão de 2 mol de CH4 com 3 mol de O2. - Exercício 2.2 · Reações químicas: estequiometria, rendimento e energia
Determine a massa da amostra de água que foi aquecida de 10,0 ºC até 35,0 ºC com a energia libertada na combustão de 40,0 g de CH4. - Exercício 3 · Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilidade
A reação entre CO e H2O permite obter di-hidrogénio: CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g), delta H < 0 e Kc = 1,8. 3.1. Completar o texto sobre a evolução até ao equilíbrio químico e o efeito de… - Exercício 4.1 · Trabalho, energia mecânica e potência
No deslocamento horizontal do EM-Bird, sob a ação da força gravítica, da tensão e da resistência do ar, identificar qual ou quais forças realizam trabalho nulo. - Exercício 4.2 · Ondas: som e luz
Calcular a espessura do gelo marinho a partir do tempo de propagação de ida e volta de um pulso de laser no ar ($c = 3,00 \times 10^8\text{ m/s}$) e da distância à base do gelo $d_2 = 11,32\text{ m}$. - Exercício 4.3 · Circuitos elétricos e eletromagnetismo
A água do mar conduz a corrente elétrica, por conter __________, apresentando uma resistência elétrica __________. - Exercício 5 · Equilíbrio químico e equilíbrio de solubilidade
A partir da tabela de concentração mássica e solubilidade de sais na água do mar (NaCl, MgCl2, CaSO4 e NaBr): 5.1. Identificar qual é o primeiro sal a precipitar durante a evaporação. 5.2. Prever e… - Exercício 6 · Circuitos elétricos e eletromagnetismo
6.1. Determinar a ordem de grandeza do número de eletrões que atravessam a superfície da Terra num raio com U = 3,0 x 10^7 V, P = 1,0 x 10^12 W, dt = 0,10 s e e = 1,6 x 10^-19 C. 6.2. A partir do… - Exercício 7.1 · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular
Identificar o tipo de movimento da gota de água antes e depois de atingir a velocidade terminal. - Exercício 7.2 · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular
Identificar o sentido e a intensidade da resistência do ar no instante em que a gota atinge a velocidade terminal. - Exercício 7.3 · Trabalho, energia mecânica e potência
Comparar a energia cinética final da gota na ausência de resistência do ar com a situação real. - Exercício 8.1 · Quantidade de matéria, gases e soluções
8.1. Na Figura 3, apresentam-se os instrumentos usados por um grupo de alunos. As medidas registadas foram m = (5,934 ± 0,005) g e V = (6,00 ± 0,05) cm³. Determinar que medidas estão corretamente… - Exercício 8.2 · Reações ácido-base e pH
8.2. Outro grupo de alunos mediu um volume de 5,92 cm³ para 120 gotas de água pura a 25 °C. Determinar o número médio de iões OH- existentes numa gota de água pura. - Exercício 9.1 · Movimentos e forças: leis de Newton, movimento retilíneo e circular
Determinar qual expressão permite calcular o tempo, em segundos, que decorre desde que o Sol toca o horizonte até desaparecer completamente. - Exercício 9.2 · Energia térmica: calor, radiação e mudanças de estado
Comparar e justificar as capacidades térmicas mássicas da areia e da água do mar considerando as correntes de convecção (brisa marítima). - Exercício 9.3 · Ondas: som e luz
Identificar o fenómeno ótico responsável pela mudança de trajetória e posição aparente do Sol devido à atmosfera.
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Pratica um tema com exercícios dos exames de todos os anos, misturados.
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