Examen de Química PAU Murcia 2026 · Ordinaria

BLOQUE 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO

1A. Considere tres elementos químicos (A, B y C) cuyas configuraciones electrónicas son [Ne] 3s² 3p⁵ para A, [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ para B y [Kr] 5s² para C.

a)

Indique en qué periodo y grupo se halla situado cada uno de ellos en la Tabla Periódica [0,6 puntos]

b)

Indique el nombre y símbolo químico de cada uno de ellos [0,6 puntos]

c)

Indique el estado de oxidación más probable para cada uno de ellos [0,3 puntos]

d)

Explique el orden esperado en sus afinidades electrónicas [0,5 puntos]

BLOQUE 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE QUÍMICO

1B. Para cada una de las siguientes moléculas: $\text{SF}_2$, $\text{NH}_4^+$, $\text{PCl}_3$, $\text{SCO}$

a)

Represente su estructura de Lewis [0,8 puntos]:

b)

Justifique su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia (RPECV) [0,6 puntos]:

c)

Explique si son polares o apolares [0,6 puntos]:

Molécula / Ion · Polaridad

$\text{SF}_2$ · Polar

Apolar

$\text{NH}_4^+$ · Polar

Apolar

$\text{PCl}_3$ · Polar

Apolar

$\text{SCO}$ · Polar

Apolar

BLOQUE 2: TERMOQUÍMICA, EQUILIBRIO Y CINÉTICA

2A. La reacción química:$$2\ \text{NO (g)} + 2\ \text{H}_2\ \text{(g)} \leftrightarrow \text{N}_2\ \text{(g)} + 2\ \text{H}_2\text{O (g)}$$es muy útil en contextos ambientales ya que permite reducir el nivel de óxido nítrico, contaminante común de la combustión de combustibles fósiles.

En un recipiente de $1\ \text{L}$ se coloca una mezcla compuesta por $0{,}10\ \text{moles de NO}$, $0{,}05\ \text{moles de H}_2$ y $0{,}10\ \text{moles de H}_2\text{O}$ y se mantiene el sistema a $27\ ^\circ\text{C}$, estableciéndose el citado equilibrio. Si la concentración de $\text{NO}$ en el equilibrio es $0{,}062\ \text{M}$:

a)

Calcule las concentraciones en el equilibrio de $\text{H}_2$, $\text{N}_2$ y $\text{H}_2\text{O}$ [1 punto]:

b)

c)

2B. Sean las entalpías de formación estándar (en $\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$) para $\text{H}_2\text{O}(l) = -285{,}5$ y para $\text{CO}_2(g) = -393{,}5$.

a)

Escriba las reacciones a las que se refieren estos datos [0,5 puntos].

b)

Calcule la entalpía de formación estándar de la acetona, sabiendo que la combustión completa de 1 mol de acetona libera 1790 kJ: [1 punto]

$$\text{C}_3\text{H}_6\text{O}(l) + 4\;\text{O}_2(g) \rightarrow 3\;\text{CO}_2(g) + 3\;\text{H}_2\text{O}(l)$$

c)

¿Es espontánea la reacción de combustión de la acetona a 298 K? Justifique su respuesta sabiendo que la entropía de la reacción a dicha temperatura es igual a $-170\;\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$ [0,5 puntos].

3A. La $\text{CH}_3\text{-NH}_2$ se emplea en la fabricación de algunos productos fitosanitarios. Se quiere preparar 1 L de una disolución acuosa de $\text{CH}_3\text{-NH}_2$ de $\text{pH} = 11$. Datos: $K_b = 4{,}4\cdot 10^{-4}$; Masas atómicas ($\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$): $\text{C}=12$; $\text{H}=1$; $\text{N}=14$.

a)

Escriba el equilibrio de disociación que tiene lugar y calcule la masa necesaria de $\text{CH}_3\text{-NH}_2$ [1,4 puntos].

b)

Calcule el grado de disociación de $\text{CH}_3\text{-NH}_2$ [0,3 puntos].

c)

Indique cuál será el ácido conjugado de $\text{CH}_3\text{-NH}_2$ y calcule su constante de acidez [0,3 puntos].

3B. Sea la valoración de $20\text{ mL}$ de una disolución de $\text{NaOH}\;0{,}15\text{ M}$ con una disolución de $\text{HNO}_3\;0{,}3\text{ M}$:

a)

Escriba la reacción que tiene lugar y explique cómo será el pH en el punto de equivalencia [0,5 puntos].

b)

¿Qué volumen de la disolución de $\text{HNO}_3$ será necesario para llegar al punto de equivalencia? [0,5 puntos]

c)

Si se utiliza como indicador azul de bromotimol (amarillo en su forma ácida y azul en su forma básica; intervalo de viraje: pH 6,0–7,6), explique brevemente de qué color estará la disolución valorada antes de alcanzar el punto de equivalencia [0,3 puntos].

d)

Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcule el pH de la disolución resultante cuando se ha añadido un total de $12\text{ mL}$ de valorante [0,7 puntos].

4A. Sea la siguiente reacción de oxidación-reducción:

$$\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{SnCl}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{CrCl}_3 + \text{SnCl}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{KCl}$$

a)

Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación [0,5 puntos].

b)

Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción [1,5 puntos].

4B. Considere los siguientes sistemas para los que se proporcionan sus potenciales estándar de reducción:

$E^\circ(\mathrm{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Ag^+/Ag}) = 0{,}80\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Na^+/Na}) = -2{,}71\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Mn^{2+}/Mn}) = -1{,}18\text{ V}$

a)

Explique qué metal es más oxidante [0,5 puntos]

b)

Explique si se producirá alguna reacción redox espontánea al adicionar virutas de plomo a una disolución de $\mathrm{NaOH}$, en condiciones estándar [0,5 puntos]

c)

¿Qué dos sistemas conectaría para obtener la pila más eficiente, en términos de fuerza electromotriz? Escriba la reacción que tendría lugar, calcule el valor de dicha fuerza electromotriz y calcule la variación de energía libre [1 punto]

BLOQUE 5: QUÍMICA ORGÁNICA

5. I) Formule o nombre los siguientes compuestos: [1 punto]

a)

b)

c)

d)

II) Indique qué tipo y subtipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos orgánicos: [0,5 puntos]

a)

$\text{CH}_3\text{-COO-CH}_2\text{-CH}_3$ y $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-COOH}$

b)

III) Teniendo en cuenta el tipo de reacción indicado en cada caso, escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones: [0,5 puntos]

a)

Adición: $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CHO} + \text{H}_2 \xrightarrow{\text{Pd (cat.)}}$

b)

Eliminación: $\text{CH}_3\text{-CHOH-CH}_2\text{-CH}_3 \xrightarrow{\text{H}^+\text{ (cat.), 180 }^\circ\text{C}}$