Ejercicio 1A · Química PAU Murcia Extraordinaria 2026

a) Escriba sus configuraciones electrónicas y explique cuál es el ion más estable para cada uno de ellos

Solución: A: $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1$ (o $[\mathrm{Ar}]\,4s^1$), ion $\mathrm{A}^+$ (o $\mathrm{K}^+$) / B: $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^3$ (o $[\mathrm{Ne}]\,3s^2\,3p^3$), ion $\mathrm{B}^{3-}$ (o $\mathrm{P}^{3-}$) / C: $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^5$ (o $[\mathrm{Ar}]\,4s^2\,3d^{10}\,4p^5$), ion $\mathrm{C}^-$ (o $\mathrm{Br}^-$)

b) Nombre del elemento A

Solución: Potasio

b) Número de protones del elemento A

Solución: 19

b) Número de neutrones del elemento A

Solución: 20

b) Nombre del elemento B

Solución: Fósforo

b) Número de protones del elemento B

Solución: 15

b) Número de neutrones del elemento B

Solución: 16

b) Nombre del elemento C

Solución: Bromo

b) Número de protones del elemento C

Solución: 35

b) Número de neutrones del elemento C

Solución: 45

c) Elemento con mayor primera energía de ionización

Solución: C / Bromo / Br

c) Razonamiento de cuál de ellos tendrá una primera energía de ionización mayor

Solución: La energía de ionización aumenta hacia la derecha en la tabla periódica al aumentar la carga nuclear efectiva.