Examen de Química PAU Murcia 2026 · Extraordinaria

1A. Los números atómicos y másicos de tres elementos A, B y C son: A ($Z=19$, $A=39$), B ($Z=15$, $A=31$) y C ($Z=35$, $A=80$).

a)

Escriba sus configuraciones electrónicas y explique cuál es el ion más estable para cada uno de ellos [0,75 puntos]

b)

Indique, para cada uno de ellos: nombre, número de neutrones y número de protones [0,75 puntos]

Elemento · Nombre · N.º protones · N.º neutrones

A ($Z=19$, $A=39$)

B ($Z=15$, $A=31$)

C ($Z=35$, $A=80$)

c)

Razone cuál de ellos tendrá una primera energía de ionización mayor [0,5 puntos]

1B. I) Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del $\mathrm{MgCl_2\,(s)}$ a partir de $\mathrm{Mg\,(s)}$ y $\mathrm{Cl_2\,(g)}$, y determine su entalpía de formación ($\Delta H^\circ_f(\mathrm{MgCl_2\,(s)})$) a partir de los siguientes datos: [1,5 puntos]

Entalpía de red del $\mathrm{MgCl_2\,(s)}$:

$\Delta H_\mathrm{red} = -2526\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

Entalpía de sublimación del $\mathrm{Mg\,(s)}$:

$\Delta H_\mathrm{sub} = 148\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

Entalpía de disociación del $\mathrm{Cl_2\,(g)}$:

$\Delta H_\mathrm{disoc} = 243\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

Primera energía de ionización del $\mathrm{Mg\,(g)}$:

$\mathrm{EI1} = 738\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

Segunda energía de ionización del $\mathrm{Mg\,(g)}$:

$\mathrm{EI2} = 1451\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

Afinidad electrónica del $\mathrm{Cl\,(g)}$:

$\mathrm{AE} = -348\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$

II)

Justifique si la energía de red del $\mathrm{MgCl_2\,(s)}$ será mayor o menor (en valor absoluto) que la del $\mathrm{CaBr_2\,(s)}$. [0,5 puntos]

Mayor

Menor

BLOQUE 2: TERMOQUÍMICA, EQUILIBRIO Y CINÉTICA. Cuestión 2A

2A. En un recipiente cerrado de $2\text{ L}$ de capacidad tenemos $\text{PCl}_5\text{ (g)}$ a $25\text{ }^{\circ}\text{C}$ y $4{,}9\text{ atm}$. Calentamos el sistema hasta $250\text{ }^{\circ}\text{C}$ y, a esta temperatura, el $\text{PCl}_5$ se disocia de acuerdo con el siguiente equilibrio:

$$\text{PCl}_5\text{ (g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_3\text{ (g)} + \text{Cl}_2\text{ (g)}$$

Si $K_c = 0{,}19$ a $250\text{ }^{\circ}\text{C}$:

a)

Calcule las concentraciones en el equilibrio de todas las especies presentes [1 punto]

b)

Calcule $K_p$ a $250\text{ }^{\circ}\text{C}$ [0,5 puntos]

c)

Razone si aumentará la producción de $\text{PCl}_3$ si:

c.I) se aumenta el volumen del sistema hasta $4\text{ L}$ [0,25 puntos]

c.II) se añade un catalizador [0,25 puntos]

2B. La siguiente reacción química permite obtener plata metálica de alta pureza:

$$2\,\text{Ag}_2\text{O (s)} \rightarrow 4\,\text{Ag (s)} + \text{O}_2\text{ (g)}$$

a)

Calcule el calor transferido cuando se descomponen $4{,}62\text{ g}$ del óxido metálico a $1\text{ atm}$ y $25\ ^\circ\text{C}$, justificando si se absorbe o se desprende calor en el proceso [0,75 puntos].

b)

Razone el signo que tiene $\Delta S^\circ$ en esta reacción [0,5 puntos].

c)

Mediante los cálculos pertinentes explique si la reacción será espontánea a $1000\ ^\circ\text{C}$ [0,75 puntos].

Datos:

$\Delta H_\text{f}^\circ(\text{Ag}_2\text{O (s)}) = -30{,}6\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$; $S^\circ(\text{O}_2\text{ (g)}) = 205\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; $S^\circ(\text{Ag (s)}) = 42\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; $S^\circ(\text{Ag}_2\text{O (s)}) = 121\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$. Pesos atómicos ($\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$): $\text{Ag} = 107{,}9$; $\text{O} = 16$.

BLOQUE 3: ÁCIDO-BASE. Elegir una cuestión, 3A o 3B

3A. I)

Se mezclan $25\text{ mL}$ de una disolución de $\text{HNO}_3$ $0{,}2\text{ M}$ con $30\text{ mL}$ de una disolución de $\text{KOH}$. La disolución resultante $\text{pH} = 2$. Calcule la concentración de la disolución inicial de $\text{KOH}$. Suponga que los volúmenes son aditivos [1 punto].

BLOQUE 3: ÁCIDO-BASE. Elegir una cuestión, 3A o 3B

3A. II)

El anión $\text{HPO}_4^{2-}$ es anfótero, lo que significa que puede actuar como un ácido ($K_\text{a} = 4{,}8\cdot 10^{-13}$) y como una base ($K_\text{b} = 1{,}6\cdot 10^{-7}$). Escriba sus reacciones de hidrólisis ácida y básica y, sin necesidad de hacer cálculos, explique si, como resultado de ambas reacciones, una disolución de $\text{HPO}_4^{2-}$ será neutra, ácida o básica [1 punto].

BLOQUE 3: ÁCIDO-BASE. Elegir una cuestión, 3A o 3B

3B. I)

Calcule el grado de disociación del ácido fluorhídrico en una disolución preparada al diluir $10\text{ mL}$ de una disolución $0{,}22\text{ M}$ en $\text{HF}$ hasta un volumen final de $100\text{ mL}$. Dato: $K_\text{a}(\text{HF}) = 6{,}8\cdot 10^{-4}$ [1,5 puntos].

3B. II)

Se dispone de una disolución de $\text{NH}_3$ y otra de piridina ($\text{C}_5\text{H}_5\text{N}$), ambas de concentración $0{,}1\text{ M}$. Explique razonadamente cuál presentará un valor menor de $\text{pH}$, sabiendo que $K_\text{b}(\text{NH}_3) = 1{,}8\cdot 10^{-5}$ y $K_\text{b}(\text{C}_5\text{H}_5\text{N}) = 1{,}7\cdot 10^{-9}$. No es necesario hacer cálculos [0,5 puntos].

BLOQUE 4: REDOX. Elegir una cuestión, 4A o 4B

4A. En el ámbito de la metalurgia la siguiente reacción de oxidación-reducción se utiliza para disolver el cobre:

$$\mathrm{CuS + HNO_3 \rightarrow S + NO + H_2O + Cu(NO_3)_2}$$

a)

Explique cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor, y qué cambios se producen en sus números de oxidación (0,5 puntos)

b)

Ajuste la reacción mediante el método del ion electrón, escribiendo correctamente las semirreacciones de oxidación y reducción (1,5 puntos)

4B. I) Se dispone de dos disoluciones acuosas: una de $\text{NaCl}\ 1\text{ M}$ y otra de $\text{NaI}\ 1\text{ M}$. Si a cada una de ellas añadimos bromo elemental ($\text{Br}_2$), escriba la posible reacción química que podría ocurrir y mediante los cálculos pertinentes justifique si dichas reacciones son o no posibles [1,4 puntos]

Datos: $E^\circ(\text{Br}_2/\text{Br}^-) = 1{,}06\text{ V}$; $E^\circ(\text{Cl}_2/\text{Cl}^-) = 1{,}36\text{ V}$; $E^\circ(\text{I}_2/\text{I}^-) = 0{,}54\text{ V}$

1.

2.

II) Complete las siguientes frases (no es necesario copiarlas en el cuadernillo) [0,6 puntos]

a)

Para que una pila galvánica funcione, las disoluciones de los electrodos han de conectarse mediante un (1) (2).

b)

En una celda (3) tiene lugar una reacción redox no espontánea. Los electrones se desplazan desde el (4) hacia el (5). Se (6) electricidad.

BLOQUE 5: QUÍMICA ORGÁNICA

5. I) Formule o nombre los siguientes compuestos: [1 punto]

a)

b)

c)

d)

e)

II) Indique qué tipo y subtipo de isomería presentan los siguientes pares de compuestos orgánicos: [0,5 puntos]

a)

b)

III) Teniendo en cuenta el tipo de reacción indicado en cada caso, escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones: [0,5 puntos]

a)

b)