Pregunta 4.2 - Estructura atómica · Química PAU Galicia Ordinaria 2026

Tema: Estructura atómica y propiedades periódicas · Del examen Ordinaria (2026)

Enunciado

PREGUNTA 4. REACCIONES QUÍMICAS / ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA (2,5 puntos)

Responda uno de estos dos apartados 4.1. o 4.2:

Datos:

R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\ \text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} o 0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−10{,}082\ \text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}; 1 atm=101,3 kPa1\ \text{atm} = 101{,}3\ \text{kPa}; Constante de Faraday: 96 485 C⋅mol−196\,485\ \text{C}\cdot\text{mol}^{-1}; Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0\cdot 10^{-14}

4.2.3. Dados los elementos con números atómicos 11 y 16, razone cuál tiene mayor radio atómico. [0,5 puntos]

Enunciado: Pregunta 4.2 - Estructura atómica · Química PAU Galicia Ordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

4.2.3. Dados los elementos con números atómicos 11 y 16, indique cuál tiene mayor radio atómico.

Solución: Na / Sodio / Z = 11

4.2.3. Razone cuál tiene mayor radio atómico.

Solución: Ambos elementos pertenecen al período 3. Al desplazarnos hacia la derecha en un período, el radio atómico disminuye debido a que los electrones se incorporan a la misma capa electrónica, mientras que la carga nuclear aumenta, ejerciendo mayor atracción sobre los electrones externos y contrayendo el átomo. Por tanto, el sodio (Z = 11) tiene mayor radio que el azufre (Z = 16).

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