Pregunta 4.1 - Estructura atómica · Química PAU Galicia Extraordinaria 2025

Tema: Estructura atómica y propiedades periódicas · Del examen Extraordinaria (2025)

Enunciado

PREGUNTA 4. ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA / QUÍMICA ORGÁNICA (2,5 puntos)

Responda uno de estos dos apartados 4.1 o 4.2:

4.1.2.

Discuta razonadamente quién tendrá menor radio: Na+\text{Na}^+ o Mg2+\text{Mg}^{2+}.

Na+\text{Na}^+

Mg2+\text{Mg}^{2+}

4.1.3.

Deduzca razonadamente los valores de los números cuánticos de todos los electrones que ocupan el orbital 3s3s del átomo de magnesio.

Enunciado: Pregunta 4.1 - Estructura atómica · Química PAU Galicia Extraordinaria 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

4.1.2. Discuta razonadamente quién tendrá menor radio: Na+ o Mg2+

Solución: Mg2+\text{Mg}^{2+}

4.1.2. Justificación razonada de la comparación de radios

Solución: Ambos iones son isoelectrónicos (10 electrones, estructura del gas noble Ne). Al tener Mg2+ mayor carga nuclear (Z = 12 frente a Z = 11 del Na+), atrae con más fuerza la nube electrónica hacia el núcleo, resultando en un menor radio iónico.

4.1.3. Deduzca razonadamente los valores de los números cuánticos de todos los electrones que ocupan el orbital 3s del átomo de magnesio

Solución: (3,0,0,+1/2)(3, 0, 0, +1/2) y (3,0,0,−1/2)(3, 0, 0, -1/2)

4.1.3. Deducción razonada de los números cuánticos

Solución: Para el orbital 3s: n = 3 (tercer nivel energético), l = 0 (orbital tipo s), ml = 0 (única orientación). Por el principio de exclusión de Pauli, los dos electrones del orbital deben diferenciarse en el número cuántico de espín: ms = +1/2 y ms = -1/2.

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