Pregunta 4.2 - Enlace químico · Química PAU Galicia Ordinaria 2025

Tema: Enlace químico y propiedades de las sustancias · Del examen Ordinaria (2025)

Enunciado

PREGUNTA 4. REACCIONES QUÍMICAS / ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA (2,5 puntos)

Responda uno de estos dos apartados 4.1. o 4.2:

Datos

E∘(Ag+/Ag)=+0,80 VE^\circ(\mathrm{Ag}^+/\mathrm{Ag}) = +0{,}80\text{ V} y E∘(Cu2+/Cu)=+0,34 VE^\circ(\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}) = +0{,}34\text{ V}; R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} o 0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−10{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}; 1 atm=101,3 kPa1\text{ atm} = 101{,}3\text{ kPa}; Constante de Faraday: 96 485 C96\,485\text{ C}; Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0\cdot 10^{-14}

4.2. Responda los tres subapartados siguientes:

4.2.1.

Escriba la estructura de Lewis de la molécula de SiF4\text{SiF}_4 y, en base a la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia, justifique su geometría electrónica y molecular. [1 punto]

4.2.2.

Discuta razonadamente si la molécula del apartado anterior 4.2.1. será polar. [0,5 puntos]

Polar

Apolar

Enunciado: Pregunta 4.2 - Enlace químico · Química PAU Galicia Ordinaria 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

4.2.1. Estructura de Lewis y geometría de la molécula de SiF₄

Solución: El átomo central de Si está unido mediante cuatro enlaces covalentes simples a cuatro átomos de flúor, completando todos ellos el octeto (cada flúor con tres pares de electrones solitarios y el silicio con cuatro pares enlazantes). La geometría electrónica y la molecular son tetraédricas.

4.2.1. Geometría electrónica del SiF₄

Solución: tetraédrica

4.2.1. Geometría molecular del SiF₄

Solución: tetraédrica

4.2.1. Justificación por TRPECV de la geometría del SiF₄

Solución: Según la TRPECV, los cuatro pares de electrones alrededor del átomo central de silicio se repelen mutuamente y adoptan una disposición espacial tetraédrica para situarse lo más alejados posible entre sí minimizando las repulsiones. Al no existir pares no enlazantes en el Si, la geometría molecular coincide con la electrónica y es tetraédrica.

4.2.2. Discuta razonadamente si la molécula del apartado anterior 4.2.1. será polar.

Solución: Apolar

4.2.2. Justificación razonada de la polaridad de la molécula SiF₄

Solución: El flúor es más electronegativo que el silicio, por lo que cada enlace Si-F es polar (posee momento dipolar no nulo dirigido hacia el flúor). Sin embargo, debido a la simetría regular de la geometría tetraédrica, los cuatro momentos dipolares se cancelan vectorialmente por simetría (Σμ = 0), resultando una molécula apolar.

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