Pregunta 1 · Química PAU Galicia Extraordinaria 2025

PREGUNTA 1. DESTREZAS BÁSICAS DE LA QUÍMICA / REACCIONES QUÍMICAS (2,5 puntos)

La presencia de ciertos gases en las capas bajas de la atmósfera, entre los que destaca el $\text{SO}_2$ procedente de fuentes naturales (erupciones volcánicas) o antropogénicas (por ejemplo, la industria siderúrgica), provoca una disminución importante del pH de la lluvia. Este fenómeno se conoce como "lluvia ácida" y se debe evitar por los graves efectos sobre la vegetación o las construcciones realizadas con caliza. Podemos resumir el proceso de acidificación de la lluvia por el $\text{SO}_2$ en las siguientes ecuaciones:

$$\text{SO}_{2\text{(g)}} + \frac{1}{2}\text{O}_{2\text{(g)}} \rightarrow \text{SO}_{3\text{(g)}}$$$$\text{SO}_{3\text{(g)}} + \text{H}_2\text{O}_{\text{(l)}} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_{4\text{(aq)}}$$

Para cuantificar la presencia de ácido sulfúrico en el agua de lluvia se valoró una muestra empleando como valorante una disolución de hidróxido de sodio de concentración $5{,}0\cdot 10^{-4}\text{ M}$. Se repitió tres veces la valoración para mayor exactitud, con los resultados mostrados en la Tabla I:

Volumen disolución problema · Volumen disolución NaOH consumida

$25\text{ mL}$ · $49{,}9\text{ mL}$

$25\text{ mL}$ · $50{,}2\text{ mL}$

$25\text{ mL}$ · $46{,}9\text{ mL}$

1.1.

Escriba la reacción entre el ácido y la base, y determine la concentración de ácido sulfúrico en la muestra del agua de lluvia. [1,5 puntos]

1.2.

Calcule el pH de la muestra del agua de lluvia valorada suponiendo que todo el ácido sulfúrico está disociado. [0,5 puntos]

1.3.

Un técnico de laboratorio con poca experiencia repitió la valoración empleando el procedimiento descrito a continuación con los resultados mostrados en la Tabla II. Identifique el error cometido en el procedimiento de la valoración y justifique qué consecuencias tendrá sobre el resultado obtenido: [0,5 puntos]

"Se miden $25\text{ mL}$ de la disolución problema de ácido sulfúrico empleando un vaso de precipitados y se vierten en un matraz Erlenmeyer de $100\text{ mL}$, añadiendo unas gotas de indicador. Por otro lado, en una bureta de $100\text{ mL}$, sujeta en un soporte con pinzas, se añade la disolución de la base ($5{,}0\cdot 10^{-4}\text{ M}$) con ayuda de un embudo enrasándola correctamente. A continuación, se añade lentamente la disolución de la base sobre el ácido, agitando constantemente el matraz Erlenmeyer. Una vez alcanzado el punto de equivalencia, indicado por el cambio de color, se anota la cantidad de la base consumida"

Volumen disolución problema · Volumen disolución NaOH consumida

$25\text{ mL}$ · $47{,}3\text{ mL}$

$25\text{ mL}$ · $57{,}9\text{ mL}$

$25\text{ mL}$ · $51{,}6\text{ mL}$