Examen de Química PAU Galicia 2021 · Ordinaria

PREGUNTA 1

1.1. Justifique si es verdadera o falsa la siguiente afirmación: las combinaciones de números cuánticos $(2, 1, 0, -1)$ y $(3, 0, 1, 1/2)$ son posibles para un electrón en un átomo.

a)

¿Es verdadera o falsa la afirmación?

Verdadera

Falsa

b)

PREGUNTA 1

1.2. Razone qué geometría presenta la molécula de diclorometano ($\mathrm{CH_2Cl_2}$) aplicando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y discuta la polaridad de la molécula.

a)

b)

Polar

Apolar

c)

PREGUNTA 2.

Explique razonadamente los siguientes hechos:

2.1.

La sal común ($\mathrm{NaCl}$) funde a $801\text{ }^{\circ}\mathrm{C}$ mientras que el cloro es un gas a $25\text{ }^{\circ}\mathrm{C}$.

2.2.

El cloruro de sodio sólido no conduce la electricidad y el hierro sí.

PREGUNTA 3

3.1. De las siguientes sustancias: $\mathrm{PO_4^{3-}}$, $\mathrm{HNO_2}$ y $\mathrm{HCO_3^{-}}$, una es ácida, otra básica y otra anfótera según la teoría de Brönsted-Lowry. Razone cuál es cada una escribiendo los equilibrios que así lo demuestren.

Sustancia · Carácter según Brönsted-Lowry · Equilibrio(s) en disolución acuosa

$\mathrm{PO_4^{3-}}$

$\mathrm{HNO_2}$

$\mathrm{HCO_3^{-}}$

PREGUNTA 3

3.2. Complete las siguientes reacciones indicando el tipo de reacción y nombrando los productos que se forman:

1)

Propan-2-ol + KMnO₄, H⁺ → _________

2)

CH₃–CH=CH₂ + Br₂ → _________

PREGUNTA 4.

Considere el siguiente equilibrio que tiene lugar a 150 °C:

I₂(g) + Br₂(g) ⇄ 2IBr(g) con una Kc = 120

En un recipiente de 5,0 L de capacidad, se introducen 0,0015 moles de yodo y 0,0015 moles de bromo, calcule:

4.1.

La concentración de cada especie cuando se alcanza el equilibrio.

4.2.

Las presiones parciales y la constante Kp.

PREGUNTA 5.

Dada la siguiente reacción:

H₂S + NaMnO₄ + HBr → S + NaBr + MnBr₃ + H₂O

5.1.

Ajuste la ecuación iónica por el método ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa.

5.2.

Calcule los gramos de NaMnO₄ que reaccionarán con 32 g de H₂S; si se han obtenido 61,5 g de MnBr₃ calcule el rendimiento de la reacción.

%

PREGUNTA 6.

El producto de solubilidad, a 20 °C, del sulfato de bario es $8{,}7\cdot 10^{-11}$. Calcule:

6.1.

Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L de agua.

6.2.

Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L de una disolución 1 M de sulfato de sodio, considerando que esta sal está totalmente disociada.

PREGUNTA 7.

Se preparan 100 mL de una disolución de HCl disolviendo, en agua, 10 mL de un HCl comercial de densidad 1,19 g·mL −1 y riqueza 36% en peso. 20 mL de la disolución de ácido preparada se valoran con una disolución de NaOH 0,8 M.

7.1.

Calcule la concentración molar de la disolución de ácido valorada, escriba la reacción que tiene lugar en la valoración y calcule el volumen gastado de la disolución de NaOH.

7.2.

Indique el procedimiento a seguir en el laboratorio para la valoración del ácido, indicando el material y reactivos.

Considere los datos: $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = +0,34\text{ V}$; $E^\circ(\mathrm{Al^{3+}/Al}) = -1,67\text{ V}$.

8.1.

Explique cómo construiría en el laboratorio una pila galvánica empleando un electrodo de aluminio y otro de cobre, indicando el material y los reactivos necesarios.

8.2.

Indique las semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo, la ecuación iónica global y calcule la fuerza electromotriz de la pila.