Pregunta 3.1 - Ácido-base · Química PAU Galicia Ordinaria 2021

Tema: Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Del examen Ordinaria (2021)

Enunciado

PREGUNTA 3

3.1. De las siguientes sustancias: PO43−\mathrm{PO_4^{3-}}, HNO2\mathrm{HNO_2} y HCO3−\mathrm{HCO_3^{-}}, una es ácida, otra básica y otra anfótera según la teoría de Brönsted-Lowry. Razone cuál es cada una escribiendo los equilibrios que así lo demuestren.

Sustancia · Carácter según Brönsted-Lowry · Equilibrio(s) en disolución acuosa

PO43−\mathrm{PO_4^{3-}}

HNO2\mathrm{HNO_2}

HCO3−\mathrm{HCO_3^{-}}

Enunciado: Pregunta 3.1 - Ácido-base · Química PAU Galicia Ordinaria 2021

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

Carácter ácido, básico o anfótero de las tres sustancias

Solución: PO4^3-: Básica; HNO2: Ácida; HCO3^-: Anfótera

Equilibrio en disolución acuosa de PO4^3-

Solución: PO4^3- (ac) + H2O (l) <=> HPO4^2- (ac) + OH^- (ac)

Equilibrio en disolución acuosa de HNO2

Solución: HNO2 (ac) + H2O (l) <=> NO2^- (ac) + H3O^+ (ac)

Equilibrio(s) en disolución acuosa de HCO3^-

Solución: Como base: HCO3^- + H2O <=> H2CO3 + OH^- / Como ácido: HCO3^- + H2O <=> CO3^2- + H3O^+

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