Examen de Química PAU Galicia 2021 · Extraordinaria

PREGUNTA 1.

Conteste a cada una de las siguientes cuestiones justificando la respuesta.

1.1.

Indique si las moléculas $\text{CS}_2$ y $\text{NCl}_3$ tienen o no momento dipolar.

1.2.

Explique porqué la molécula de cloro es covalente mientras que el $\text{CsCl}$ es un compuesto iónico. Indique una propiedad de cada compuesto.

PREGUNTA 2.

2.1.

Para los elementos A, B y C de números atómicos 7, 9 y 37 respectivamente, ordénelos de mayor a menor radio atómico e indique cuál tendrá más tendencia a captar un electrón para formar un anión. Justifique la respuesta.

PREGUNTA 2.

2.2.

Complete las siguientes reacciones químicas orgánicas empleando las fórmulas semidesarrolladas e indique el tipo de reacción al que pertenecen:

$\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{OH} + \text{HBr} \rightarrow$ $+ \text{H}_2\text{O}$

$\text{CH}_2=\text{CH}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow$

$\text{CH}_3\text{-COOH} + \text{CH}_3\text{NH}_2 \rightarrow$ $+ \text{H}_2\text{O}$

PREGUNTA 3

3.1.

La ecuación de velocidad de una reacción es $v = k\cdot[\text{A}]\cdot[\text{B}]^2$; razone si las unidades de la constante de velocidad son $\text{mol}^{-1}\cdot\text{L}\cdot\text{s}$.

No

Sí

PREGUNTA 3

3.2. Se dispone de una disolución acuosa saturada de $\text{CaCO}_3$, en equilibrio con su sólido; indique como se verá modificada su solubilidad al añadirle $\text{Na}_2\text{CO}_3$, considerando esta sal totalmente disociada. Razone la respuesta indicando el equilibrio y la expresión de la constante del producto de solubilidad ($K_{ps}$).

PREGUNTA 4.

En un recipiente de $10\text{ litros}$ se introducen $2\text{ moles}$ de $\text{N}_2\text{O}_4$ gaseoso a $50\text{ }^\circ\text{C}$ produciéndose el siguiente equilibrio de disociación: $\text{N}_2\text{O}_4\text{ (g)} \rightleftharpoons 2\text{ NO}_2\text{ (g)}$. Si la constante $K_p$ a dicha temperatura es de $1{,}06$; calcule:

4.1.

Las concentraciones de los dos gases tras alcanzar el equilibrio y el porcentaje de disociación del $\text{N}_2\text{O}_4$.

%

4.2.

Las presiones parciales de cada gas y la presión total en el equilibrio.

PREGUNTA 5.

Una disolución acuosa $0{,}03\text{ M}$ de un ácido monoprótico ($\text{HA}$) tiene un $\text{pH}$ de $3{,}98$. Calcule:

5.1.

La concentración molar de $\text{A}^-$ en la disolución y el grado de disociación del ácido.

5.2.

El valor de la constante del ácido ($K_a$) y el valor de la constante de su base conjugada ($K_b$).

PREGUNTA 6.

El dicromato de potasio ($\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$) reacciona con sulfato de hierro(II), en medio ácido sulfúrico, dando sulfato de hierro(III), sulfato de cromo(III), sulfato de potasio y agua.

6.1.

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

6.2.

Calcule los gramos de sulfato de cromo(III) que podrán obtenerse a partir de $5{,}0\text{ g}$ de $\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7$ si el rendimiento de la reacción es del $60\%$.

Se mezclan 20 mL de una disolución acuosa de $\mathrm{BaCl_2}$ 0,5 M con 80 mL de una disolución acuosa de $\mathrm{CaSO_4}$ 0,04 M.

7.1.

Escriba la reacción química que tiene lugar, nombre y calcule la cantidad en gramos del precipitado obtenido.

7.2.

Nombre y dibuje el material y describa el procedimiento que emplearía en el laboratorio para separar el precipitado.

Al valorar 20,0 mL de una disolución de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ se gastan 18,1 mL de una disolución de $\mathrm{HCl}$ 0,250 M.

8.1.

Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la concentración molar de la disolución de la base.

8.2.

Indique el material y reactivos necesarios, dibuje el montaje y explique el procedimiento realizado.