Exámenes de Química PAU Asturias 2021
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Asturias (PAU/EBAU) 2021 (Ordinaria y Extraordinaria), con 10 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
- Ejercicio 1A · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio gaseoso de disociación de N2O4 en NO2, cálculo de moles de NO2 en el equilibrio a partir de Kp = 0,0962 y Ptotal = 1,1 atm para 0,1 mol iniciales a 300 K. - Ejercicio 1B · Cinética química
Determinación de la ley de velocidad y órdenes parciales respecto de ICl y H2 a partir de una tabla de velocidades iniciales. - Ejercicio 2A · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Cálculo de Kps de AgCl a partir de su solubilidad y cálculo de la masa máxima de NaCl que puede añadirse a 150 mL de disolución con [Ag+] = 3,33·10^-4 M sin que precipite. - Ejercicio 2B · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Construcción del ciclo de Born-Haber para LiF(s) y cálculo de su energía de red a partir de datos termoquímicos. - Ejercicio 3A · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
3A. a) Para la valoración de CH3COOH(ac) con NaOH(ac), se selecciona como indicador el Rojo de Metilo (color rojo en medio ácido, amarillo en medio básico, viraje 4,8-6,0). i. Indique de forma… - Ejercicio 3B a) · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
3B. a) Calcule la concentración de la disolución inicial de agua oxigenada expresándola en gramos de H2O2 en 100 mL de disolución, sabiendo que 20 mL se diluyen a 50 mL y consumen 8 mL de KMnO4 0,05… - Ejercicio 3B b) · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
3B. b) Ajuste, en forma molecular, la reacción redox entre KCl, KMnO4 y H2SO4 para dar MnSO4, K2SO4, Cl2 y H2O empleando el método del ion-electrón en medio ácido. - Ejercicio 4A c) · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
4A. c) Para la molécula de ácido metanoico, HCOOH, deduzca la estructura de Lewis. Indique y dibuje la geometría molecular del compuesto alrededor del átomo de carbono y del átomo de oxígeno del… - Ejercicio 4A d) · Estructura atómica y propiedades periódicas
A partir de la configuración electrónica del anión X^(3-): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6, escriba la configuración electrónica del elemento X en su estado fundamental. Indique su número… - Ejercicio 4B e) · Equilibrios de solubilidad y precipitación
A partir de Kps(BaCO3) = 8,1·10^-9 y Kps(CaSO4) = 9,1·10^-6, calcule la solubilidad molar de cada compuesto e indique cuál es más soluble en agua a 25 °C. - Ejercicio 4B f) · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Indique, de forma razonada según el principio de Le Châtelier, la influencia sobre el rendimiento en la obtención de amoniaco (N2 + 3 H2 <=> 2 NH3, delta H < 0) de: i) realizar la reacción a… - Ejercicio 5A g) · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Indique el tipo, o tipos, de fuerzas intermoleculares que contribuyen, de manera preferente, a mantener en estado líquido el metanol, CH3OH (tetraédrico). Datos: electronegatividades de C, H y O:… - Ejercicio 5A h) · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i) 1,3-dicloropentano, ii) Metilpropilamina, iii) trans-2,3-dicloro-2-penteno, iv) Dipropil éter, v) Acetato de etilo, vi) Fenol. - Ejercicio 5B i) · Estructura atómica y propiedades periódicas
Para el 48_23 V indique, razonadamente, el número de protones y de neutrones que hay en el núcleo del átomo. - Ejercicio 5B j) · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Nombre y escriba las fórmulas semidesarrolladas de todos los compuestos orgánicos (reactivos y productos) que intervienen en la reacción: 1-buteno (but-1-eno) + H2O ->. Indique el tipo de reacción…
Extraordinaria (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Electroquímica: pilas y electrólisis · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
- Ejercicio 1A · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
1A. A partir de los datos termoquímicos proporcionados: i. Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del LiCl(s) a partir de Li(s) y Cl2(g). ii. Calcule la energía de red (ΔH_red) del LiCl(s). - Ejercicio 1B · Equilibrios de solubilidad y precipitación
1B. El valor de Kps a 25 °C de MgCO3 es 3,5·10^-8. Calcule: i. La solubilidad molar de MgCO3 en agua a 25 °C. ii. La masa de MgCO3 en gramos para preparar 100 mL de disolución saturada. Datos: C = 12… - Ejercicio 2A · Cinética química
2A. Para la reacción A + B -> productos a 25 °C se dispone de una tabla con velocidades iniciales para tres experimentos. Determine los órdenes parciales respecto de A y B y la ecuación de velocidad. - Ejercicio 2B · Electroquímica: pilas y electrólisis
2B. Se construye una pila con semicélulas de Zn/Zn2+ y Pt en disolución ácida con MnO2 y MnO4-. i. Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción global por el método del… - Ejercicio 3A · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
Permanganimetría de agua oxigenada: descripción del procedimiento experimental y cálculo de la concentración molar de permanganato de potasio. - Ejercicio 3B · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
i. Indique el nombre del material de laboratorio necesario para llevar a cabo la valoración de ácido acético con NaOH (1,0 punto). ii. Proponga de forma razonada cuál de los dos indicadores de la… - Ejercicio 4A - Equilibrio químico · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Para la reacción I2(g) + C5H8(g) -> C5H6(g) + 2 HI(g) con Delta Hº = +92,5 kJ/mol, explique el efecto sobre la cantidad de HI(g) en equilibrio de: i) elevar la temperatura; ii) introducir más C5H6(g). - Ejercicio 4A - Ácido-base · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
Indique, de forma razonada, el carácter ácido, básico o neutro de la disolución acuosa resultante de la neutralización exacta de amoniaco con ácido nítrico (Dato: Kb(NH3) = 1,8 x 10^-5). - Ejercicio 4B - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Deduzca la estructura de Lewis para la molécula de CHCl3. Indique y dibuje la geometría molecular del compuesto, según la TRPECV, y los ángulos de enlace aproximados (C: Z=6; H: Z=1; Cl: Z=17). - Ejercicio 4B - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Teniendo en cuenta los valores de los números cuánticos n = 3 y ml = 2, determine justificando: i) el valor de l; ii) la notación del subnivel electrónico; iii) el número de orbitales en el subnivel;… - Ejercicio 5A - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Indique el tipo de hibridación que presenta: i) el fósforo en la molécula PCl3 (geometría de pirámide trigonal); ii) el carbono en la molécula CCl4 (geometría tetraédrica). - Ejercicio 5A - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i) 2-clorofenol; ii) Etil propil éter; iii) Ácido propanoico; iv) Dietilamina; v) Propanal; vi) 2,4-dimetil-3-hexanona. - Ejercicio 5B - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
A partir de las electronegatividades del H (2,1) y N (3,0), deduzca el carácter polar de la molécula NH3 (geometría de pirámide trigonal). - Ejercicio 5B - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Nombre y escriba la fórmula semidesarrollada de tres de los posibles isómeros constitucionales que tiene la fórmula molecular C6H14.
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 28 problemas · 85 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades · 28 problemas · 85 % de que salga
- Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros · 24 problemas · 85 % de que salga
- Cinética química · 12 problemas · 85 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 16 problemas · 80 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · 11 problemas · 80 % de que salga