Exámenes de Química PAU Asturias 2024
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Asturias (PAU/EBAU) 2024 (Ordinaria y Extraordinaria), con 11 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades · Termoquímica y espontaneidad · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
- Pregunta 1 · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Represente las estructuras de Lewis de BF4-, H2S, CCl4 y CS2 e indique la geometría de cada una de ellas. - Pregunta 2 · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Utilice un ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía estándar de red del NaCl(s) a partir de los datos de ionización, afinidad electrónica y entalpías de formación. - Pregunta 3 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Pregunta 3. En la reacción N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g) a una temperatura T, se conocen los moles en equilibrio (3,00 mol de N2, 1,00 mol de H2, 1,00 mol de NH3) a p_tot = 1,00 atm. a) Calcular Kp.… - Pregunta 4 · Termoquímica y espontaneidad
Calcular la entalpía estándar de combustión del metano a 298,15 K usando las entalpías estándar de formación y justificar si la reacción es exotérmica o endotérmica. - Pregunta 5 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
Calcular, a 25 °C, el pH de una disolución acuosa 0,0100 M de HNO2 sabiendo que Ka = 5,52·10^(-4). - Pregunta 6 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Calcular la energía de Gibbs estándar de reacción a 298,15 K para una celda galvánica de cobre y cinc, a partir de los potenciales estándar de reducción y la constante de Faraday. - Pregunta 7.a.1 - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 7.a.1: A partir de la tabla con cuatro posibles combinaciones de números cuánticos (n, l, ml, ms), indicar y razonar cuál puede corresponder a un electrón de la capa de valencia del átomo de… - Pregunta 7.a.2 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Indicar el tipo de enlace químico en LiF, Fe y diamante (C). - Pregunta 7.b - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Escriba la fórmula estructural desarrollada de los siguientes compuestos: 3-bromociclohex-1-eno, 2-metilpentano y but-3-en-1-ol. - Pregunta 8.a - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de flúor, magnesio, fósforo y cromo (Z = 24) en su estado fundamental. - Pregunta 8.b - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
b.1) ¿Qué nombre recibe el compuesto que se forma al hacer reaccionar propan-2-ol con ácido sulfúrico concentrado a alta temperatura? b.2) Escriba la fórmula estructural desarrollada o… - Pregunta 9.a - Cinética química · Cinética química
a.1) Escriba la expresión matemática de la ecuación de Arrhenius. a.2) Explique cómo afecta un incremento de la temperatura a la constante cinética. a.3) Explique cómo afecta la presencia de un… - Pregunta 9.b - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
b.1) Escriba la fórmula molecular del ibuprofeno. b.2) Copie en el pliego en blanco la fórmula del compuesto y señale todos los átomos de carbono asimétricos. - Pregunta 10.a - Reacciones ácido-base · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
Pregunta 10. a) En la gráfica se muestran dos curvas de valoración ácido-base. a.1) Explique qué curva corresponde a cada ácido. a.2) ¿Cuál es el volumen de equivalencia cuando se valora el ácido… - Pregunta 10.b - Química orgánica · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Pregunta 10. b) Copie en el pliego en blanco la fórmula estructural desarrollada que se muestra a continuación y señale y nombre todos los grupos funcionales que aparecen en ella.
Extraordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Electroquímica: pilas y electrólisis · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
- Ejercicio 1 a) · Estructura atómica y propiedades periódicas
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos F y Ca (Z = 20) en su estado fundamental. - Ejercicio 1 b) · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Responda, razonadamente, si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos: b.1) El F y el Ca pueden formar un compuesto iónico; b.2) El F y el Ca pueden formar un compuesto covalente; b.3) La… - Pregunta 2 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Calcule, utilizando la fórmula de Rydberg, la primera energía de ionización del átomo de hidrógeno considerando la transición entre n = 1 y n = infinito. - Pregunta 3 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Calcule la constante de equilibrio Kp de la reacción CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g) a 550 °C, sabiendo que al mezclar 2,00 mol de CO2 y 2,00 mol de H2 se forman en el equilibrio 0,540 mol de CO y… - Pregunta 4 · Cinética química
A partir de una tabla con 4 experimentos y velocidades iniciales, calcular el orden respecto a BrO3-, Br- y H3O+, el orden total, la constante cinética con unidades y escribir la ley de velocidad. - Pregunta 5 · Electroquímica: pilas y electrólisis
Calcular la masa molar de una sal CuXn sabiendo que se necesitan 123 min y 0,100 A para reducir electrolíticamente a cobre metálico todo el Cu(II) contenido en 1,00 g de dicha sal. - Pregunta 6 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Calcular la energía de Gibbs estándar de reacción para el equilibrio de solubilidad del Ca(OH)2(s) a 298,15 K y la constante de producto de solubilidad Ksol. - Ejercicio 7 a) · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Indicar la hibridación de los átomos de carbono C1, C2, C3 y C4 en la fórmula desarrollada de la cafeína y justificarla razonadamente según la geometría. - Ejercicio 7 b) · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
b) Al hacer reaccionar benceno con bromo en presencia de bromuro de hierro(III): b.1) Indicar el nombre del compuesto formado. b.2) Escribir su fórmula estructural desarrollada. b.3) Indicar qué tipo… - Ejercicio 8 a.1) · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Justifique, utilizando la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), los valores aproximados que toman los ángulos α y β en el metanol. - Ejercicio 8 a.2) · Estructura atómica y propiedades periódicas
Calcule la incertidumbre asociada a la posición de un electrón si la incertidumbre asociada a su velocidad es 5,97·10^4 m s^-1. Datos: h = 6,62606896·10^-34 J s y m_e = 9,10938215·10^-31 kg. - Ejercicio 8 b) · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Escriba la fórmula estructural desarrollada de los siguientes compuestos: 1-etil-4-metilciclohexano, 3-etil-5-metilheptano y 6-metilhept-2-en-4-ol. - Ejercicio 9 a) · Cinética química
Utilice la ecuación de Arrhenius para explicar los fenómenos observados en la reacción de oxidación del oxalato con permanganato catalizada por Mn2+ y la influencia del aumento de temperatura. - Ejercicio 9 b) · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Pregunta 9 b) b.1) Escriba la fórmula estructural desarrollada del monómero que constituye el poli(cloruro de vinilo). b.2) ¿Qué tipo de polimerización se sigue en la formación del poli(cloruro de… - Ejercicio 10 a) · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
Pregunta 10 a) En un matraz Erlenmeyer se colocan 20,0 mL de una disolución acuosa de ácido acético de concentración desconocida. Se valora con NaOH 0,100 M registrando la curva de pH frente a… - Ejercicio 10 b) · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Pregunta 10 b) b.1) Escriba la fórmula molecular de la vitamina C. b.2) Copie en el pliego en blanco la fórmula del compuesto y señale todos los átomos de carbono asimétricos.
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 28 problemas · 85 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades · 28 problemas · 85 % de que salga
- Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros · 24 problemas · 85 % de que salga
- Cinética química · 12 problemas · 85 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 16 problemas · 80 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · 11 problemas · 80 % de que salga