Ejercicio 3B · Química PAU Asturias Extraordinaria 2021
Tema: Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría · Del examen Extraordinaria (2021)
Enunciado
3B. (2,0 puntos)
La determinación de la concentración de ácido acético, , en un vinagre comercial puede llevarse a cabo a través de la realización de una valoración ácido-base empleando hidróxido de sodio, , como reactivo valorante.
i.
Indique el nombre del material de laboratorio necesario para llevar a cabo dicha valoración.
(1,0 punto)
Escriba los cuatro materiales o instrumentos de laboratorio principales requeridos:
ii.
Proponga, de forma razonada, cuál de los dos indicadores que aparecen recogidos en la tabla utilizaría para identificar el punto de equivalencia, indicando el cambio de color que se observaría. Señale el material en el que se colocaría el indicador durante la valoración.
(1,0 punto)
Indicador
Color (medio ácido)
Color (medio básico)
Intervalo de pH de cambio de color
Rojo de clorofenol
Rojo
Azul
4,8 – 6,4
Rojo de fenol
Amarillo
Rojo
6,8 – 8,4
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
i. Material 1 (para contener y medir el valorante):
Solución: Bureta con soporte
i. Material 2 (recipiente de reacción donde se valora):
Solución: Erlenmeyer
i. Material 3 (para tomar la alícuota exacta de vinagre):
Solución: Pipeta aforada
i. Material 4 (para medir volumen aproximado o dilución previa):
Solución: Probeta
ii. Indicador adecuado elegido:
Solución: Rojo de fenol
ii. Material en el que se coloca el indicador durante la valoración:
Solución: Erlenmeyer
ii. Cambio de color observado en el punto de equivalencia:
Solución: De amarillo a rojo
ii. Justificación razonada de la elección del indicador:
Solución: En el punto de equivalencia se forma la sal NaCH3COO. Los iones CH3COO- en disolución procedentes de la hidrólisis de esta sal reaccionan con el agua aceptando protones: Genera una disolución de pH básico (pH > 7), por lo que el indicador adecuado debe virar a pH > 7 (rojo de fenol).
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