Ejercicio 1A · Química PAU Asturias Extraordinaria 2021

A partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del $\text{LiCl(s)}$ [$\Delta\text{H}_\text{f}\;\text{LiCl(s)}$] = $-408{,}3\text{ kJ mol}^{-1}$; Entalpía de sublimación del $\text{Li(s)}$ [$\Delta\text{H}_\text{s}\;\text{Li(s)}$] = $159{,}3\text{ kJ mol}^{-1}$; Entalpía de disociación del $\text{Cl}_2\text{(g)}$ [$\Delta\text{H}_\text{D}\;\text{Cl}_2\text{(g)}$] = $244\text{ kJ mol}^{-1}$; Primera energía de ionización del $\text{Li(g)}$ [$\Delta\text{H}_{\text{ionización}}\;\text{Li(g)}$]$_1$ = $520{,}2\text{ kJ mol}^{-1}$; Afinidad electrónica del $\text{Cl(g)}$ [$\Delta\text{H}_{\text{afinidad}}\;\text{Cl(g)}$] = $-349\text{ kJ mol}^{-1}$

1A. (2,0 puntos)

A partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del LiCl(s) [$\Delta H_\mathrm{f}\ \mathrm{LiCl(s)}$] = -408,3 kJ mol$^{-1}$; Entalpía de sublimación del Li(s) [$\Delta H_\mathrm{s}\mathrm{Li(s)}$] = 159,3 kJ mol$^{-1}$; Entalpía de disociación del Cl$_2$(g) [$\Delta H_\mathrm{D}\mathrm{Cl}_2\mathrm{(g)}$] = 244 kJ mol$^{-1}$; Primera energía de ionización del Li(g) [$\Delta H_{\mathrm{ionizaci\acute{o}n}}\mathrm{Li(g)}_1$] = 520,2 kJ mol$^{-1}$; Afinidad electrónica del Cl(g) [$\Delta H_{\mathrm{afinidad}}\mathrm{Cl(g)}$] = -349 kJ mol$^{-1}$

i.

Dibuje el ciclo de Born-Haber para la formación del LiCl(s), a partir de litio metálico y cloro gas. (1,5 puntos)

ii.

Calcule la energía de red ($\Delta H_\mathrm{red}$) del LiCl(s). (0,5 puntos)