Exámenes de Química PAU Asturias 2025
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Asturias (PAU/EBAU) 2025 (Ordinaria y Extraordinaria), con 8 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades · Termoquímica y espontaneidad · Cinética química · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Electroquímica: pilas y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
- Pregunta 1. Opción A · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 1. Opción A: a) Calcule la longitud de onda de De Broglie, lambda, de un electrón que se mueve a v = 5,97·10^6 m/s. b) Dados 5 conjuntos de números cuánticos (n, l, m_l, m_s), indique… - Pregunta 1. Opción B · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 1. Opción B: Clasificar cinco configuraciones electrónicas en estado fundamental, excitado o imposible y razonar la respuesta. - Pregunta 2. Opción A · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Pregunta 2. Opción A: a) Explicar la causa principal de la diferencia entre el punto de ebullición del propan-2-ol (83 ºC) y de la acetona (56 ºC). b) Indicar razonadamente si los siguientes sólidos… - Pregunta 2. Opción B · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Pregunta 2. Opción B: Representar las estructuras de Lewis de: a) COCl2, b) Cl-O-O-Cl, c) SCl2, d) [NO]+, e) SiF4. - Pregunta 3. Opción A · Termoquímica y espontaneidad
En la reacción de combustión del acetonitrilo, CH3CN(l) + (11/4) O2(g) -> 2 CO2(g) + (3/2) H2O(l) + (1/2) N2(g), a 298,15 K la entalpía estándar de combustión es -302,4 kcal/mol. Con los datos de… - Pregunta 3. Opción B · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Calcular la constante de equilibrio Kc de la reacción H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g) a partir de 1,00 mol de H2 y 1,00 mol de I2 en un volumen de 1,00 L sabiendo que en el equilibrio se ha consumido el… - Pregunta 4. Opción A · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
En una disolución acuosa se dan valores de [H3O+] frente a la concentración c: para c = 0,060, 0,12 y 0,18 mol/L se obtienen x, 2x y 3x respectivamente. a) Explicar si la sustancia es un ácido… - Pregunta 4. Opción B · Electroquímica: pilas y electrólisis
Pregunta 4. Opción B: Calcular el potencial estándar de una celda galvánica con Cr3+/Cr y Ni2+/Ni, e identificar ánodo, cátodo, puente salino y semirreacciones de una celda Zn|ZnSO4||KCl||CuSO4|Cu. - Pregunta 5. Opción A · Cinética química
Pregunta 5. Opción A: A partir de una tabla de velocidades iniciales para la reacción 2 ICl + H2 -> I2 + 2 HCl, calcular los órdenes parciales, el orden total, la constante cinética con unidades, la… - Pregunta 5. Opción B · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Pregunta 5. Opción B: Identificar los grupos funcionales del compuesto mostrado (alanina), formular los monómeros del nylon 66 y su tipo de polimerización, y formular 2,3,5-trimetilhexano,…
Extraordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades · Termoquímica y espontaneidad · Cinética química · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
- Pregunta 1. Opción A · Estructura atómica y propiedades periódicas
Identifique, razonadamente, a qué grupo y a qué periodo de la tabla periódica pertenece cada uno de los cuatro átomos dados por sus configuraciones electrónicas fundamentales: (1s)², (1s)²(2s)²(2p)⁵,… - Pregunta 1. Opción B · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 1. Opción B. a) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones Li⁺, F⁻, Na⁺, Mg²⁺, S²⁻ y Cl⁻ en su estado fundamental. b) Considere los elementos boro, carbono y aluminio. Explique,… - Pregunta 2. Opción A · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Clasificar cinco materiales como conductor, aislante o semiconductor a partir de diagramas de bandas; justificar la solubilidad relativa de las vitaminas A y C; ordenar metano, etano y propano por… - Pregunta 2. Opción B · Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades
Representar las estructuras de Lewis de CF4, PF3 y PCl4+, determinando la geometría molecular y la hibridación del átomo central en cada caso. - Pregunta 3. Opción A · Termoquímica y espontaneidad
Obtenga la variación de energía interna, ΔU, de un gas que: a) absorbe 20 J en forma de calor y se expande realizando un trabajo de 12 J; b) desprende 30 J en forma de calor y se comprime porque se… - Pregunta 3. Opción B · Equilibrios de solubilidad y precipitación
A 298,15 K, el valor de K_sol para el Ca(OH)2 es 5,02·10^(-6). Calcule la solubilidad, s, del Ca(OH)2. - Pregunta 4. Opción A · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis
A 25 °C, el pH de una disolución acuosa de ácido hipocloroso (HClO) es 4,05. Calcule cuántos moles de HClO se emplearon para preparar 2,00 L de dicha disolución sabiendo que Ka = 10^(-7,40). - Pregunta 4. Opción B · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
El clorato de potasio (KClO3) reacciona con hidróxido de cromo(III) (Cr(OH)3) en presencia de KOH dando Cl- y CrO4(2-). a) Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación. b)… - Pregunta 5. Opción A · Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros
Pregunta sobre la adición de agua en medio ácido a 1-metilciclohexeno (nombre del producto, fórmula desarrollada y tipo de reacción) y formulación/nomenclatura IUPAC de tres compuestos orgánicos… - Pregunta 5. Opción B · Cinética química
Pregunta 5. Opción B. La constante de velocidad k de una reacción se duplica al aumentar T de 15,00 a 25,00 °C. a) Calcule la energía de activación EA. b) Si k = 1,20·10⁻² L·mol⁻¹·s⁻¹ a 25,00 °C,…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 28 problemas · 85 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, fuerzas intermoleculares y propiedades · 28 problemas · 85 % de que salga
- Química orgánica: formulación, isomería, reacciones y polímeros · 24 problemas · 85 % de que salga
- Cinética química · 12 problemas · 85 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 16 problemas · 80 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb e hidrólisis · 11 problemas · 80 % de que salga