Ejercicio 3A · Química PAU Asturias Extraordinaria 2021

3A. (2,0 puntos)

La determinación de la concentración de peróxido de hidrógeno, $\text{H}_2\text{O}_2$, en un agua oxigenada puede llevarse a cabo mediante la valoración denominada permanganimetría, de acuerdo con la siguiente ecuación química:

$$2\ \text{KMnO}_4(\text{ac}) + 5\ \text{H}_2\text{O}_2(\text{ac}) + 3\ \text{H}_2\text{SO}_4(\text{ac}) \rightarrow 2\ \text{MnSO}_4(\text{ac}) + 5\ \text{O}_2(\text{g}) + 8\ \text{H}_2\text{O} + \text{K}_2\text{SO}_4(\text{ac})$$

i.

Describa el procedimiento experimental a seguir en el laboratorio para llevar a cabo dicha valoración, indicando el nombre del material de laboratorio utilizado. (1,0 punto)

ii.

Para la permanganimetría de una disolución de agua oxigenada, se tomó $1\ \text{mL}$ de dicha disolución y se diluyó con agua hasta un volumen final de $20\ \text{mL}$. La valoración exacta de esta disolución consumió, en el punto de equivalencia, $15\ \text{mL}$ de una disolución acuosa de permanganato de potasio. A partir de los cálculos realizados, se obtuvo una concentración de peróxido de hidrógeno en la disolución inicial de agua oxigenada de $1,275\ \text{g}\ \text{H}_2\text{O}_2 / 100\ \text{mL}$. Determine la concentración molar de la disolución de permanganato de potasio utilizado en la valoración. (1,0 punto)

Datos. Masas atómicas: $\text{H} = 1\ \text{u}$; $\text{O} = 16\ \text{u}$.