Examen de Química PAU Madrid 2026 · Extraordinaria

En el laboratorio se dispone de dos disoluciones acuosas: ácido clorhídrico 0,85 M y ácido acético (ácido etanoico) 1,1 M. Las etiquetas se han borrado y, con el fin de identificarlas correctamente, se han hecho los siguientes experimentos a 25 °C:

Experimento 1: se ha medido el pH de ambas disoluciones de ácidos, obteniéndose: 0,071 y 2,4.

Experimento 2: se han valorado 10 mL de cada ácido con una disolución acuosa de hidróxido de potasio 1,2 M.

Experimento 3: se ha hecho reaccionar el ácido de pH = 0,071 con óxido de manganeso(IV).

Dato

A 25 °C, $\text{p}K_\text{a}\text{ (ácido acético)} = 4{,}8$.

Responda a las siguientes cuestiones:

a)

Calcule el valor de pH de cada disolución, compárelo con los valores experimentales obtenidos en el experimento 1, e identifique correctamente ambas disoluciones.

b)

Para cada ácido, escriba la reacción de neutralización que se produce en el experimento 2 y determine el volumen de hidróxido de potasio necesario para alcanzar el punto de equivalencia.

En el laboratorio se dispone de dos disoluciones acuosas: ácido clorhídrico 0,85 M y ácido acético (ácido etanoico) 1,1 M. Las etiquetas se han borrado y, con el fin de identificarlas correctamente, se han hecho los siguientes experimentos a 25 °C:

Experimento 1: se ha medido el pH de ambas disoluciones de ácidos, obteniéndose: 0,071 y 2,4.

Experimento 2: se han valorado 10 mL de cada ácido con una disolución acuosa de hidróxido de potasio 1,2 M.

Experimento 3: se ha hecho reaccionar el ácido de pH = 0,071 con óxido de manganeso(IV).

Dato

A 25 °C, $\text{p}K_\text{a}\text{ (ácido acético)} = 4{,}8$.

c)

Sabiendo que en el experimento 3 tiene lugar una reacción redox, en la que se forman cloruro de manganeso(II), agua y cloro gaseoso, escriba y ajuste por el método de ion electrón las semirreacciones de oxidación y reducción resultantes, y las reacciones iónica y molecular.

Considere la molécula de difluoruro de azufre y responda a las siguientes cuestiones:

2A) Responda a las siguientes cuestiones:

a)

Deduzca de forma justificada qué anión divalente es isoelectrónico con Na⁺. Escriba su símbolo y carga.

b)

Razone cuántos electrones con los números cuánticos $n = 4$, $l = 2$ y $m_l = 0$ pueden pertenecer a un mismo átomo. Escriba en qué orbital(es) se encuentra(n) dicho(s) electrón(es).

c)

Defina la primera energía de ionización y justifique cuál de los elementos, Mg o Be, presenta mayor valor.

Considere la molécula de difluoruro de azufre y responda a las siguientes cuestiones:

d)

Razone el tipo de enlace químico presente en el compuesto H₂S. Justifique su solubilidad en agua.

Considere la molécula de difluoruro de azufre y responda a las siguientes cuestiones:

a)

[0,5 puntos] Escriba para cada uno de los elementos, flúor y azufre, su símbolo, configuración electrónica, periodo y grupo al que pertenece y el número de electrones desapareados que tiene.

Flúor:

Periodo:

Grupo:

Azufre:

Periodo:

Grupo:

b)

[0,5 puntos] Justifique cuál es el ion más estable de cada elemento y escriba el símbolo y la carga. Compare el radio del átomo de azufre con el de su ion más estable, razonando la respuesta.

Considere la molécula de difluoruro de azufre y responda a las siguientes cuestiones:

c)

[1 punto] Dibuje la estructura de Lewis de la molécula, y nombre y represente su geometría molecular, utilizando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). Indique la hibridación del átomo central.

d)

[0,5 puntos] Justifique la polaridad de la molécula.

La molécula es:

Polar

Apolar

Responda a las siguientes cuestiones:

a)

[0,5 puntos] Nombre los siguientes compuestos y escriba su fórmula molecular. Justifique si son isómeros y, en su caso, el tipo de isomería que presentan:

$\mathrm{CH_2Br-CH_2-COO-CH_2-CH_3}$ y $\mathrm{CH_3-(CH_2)_2-CHBr-COOH}$.

b)

[1 punto] Complete las siguientes reacciones, formule y nombre todos los compuestos orgánicos indicando el producto mayoritario cuando proceda, y especifique la regla que sigue y el tipo de reacción:

i) propeno + $\mathrm{HBr} \rightarrow$

ii) $\mathrm{CH_3-CH(CH_3)-CHOH-CH_3 + KMnO_4\text{ (oxidante)} \rightarrow}$

Responda a las siguientes cuestiones:

c)

[1 punto] Formule y ajuste la reacción de hidrogenación del cis -pent-2-eno. Realice los cálculos necesarios para determinar si esta reacción es endotérmica o exotérmica a 298 K y 1 atm, a partir de los valores termodinámicos de la reacción, obtenidos en las mismas condiciones experimentales: $\Delta S_r^\circ = -126{,}0\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$ y $\Delta G_r^\circ = -77{,}8\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Exotérmica

Endotérmica

Responda a las siguientes cuestiones:

3B) Responda a las siguientes cuestiones:

a)

[1 punto] Formule las siguientes reacciones, escriba el nombre de todos los reactivos y productos orgánicos e indique el tipo de reacción:

i) Formación de $\mathrm{CH_3-CH(CH_3)-(CH_2)_2-COO-CH_3}$ a partir de la reacción de un ácido con otro reactivo.

ii) $\mathrm{CH_3-(CH_2)_4-CHO + \text{oxidante} \rightarrow}$

b)

[0,5 puntos] Escriba la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos orgánicos:

i) 2,3,3-trimetilbutanal:

ii) trans -4-metilpent-2-eno:

c)

[1 punto] Formule la reacción de adición de $\mathrm{Cl_2}$ a $\mathrm{CH_3-CH=CH_2}$. Nombre todos los compuestos orgánicos. Razone cómo afecta un aumento de temperatura a la velocidad de la reacción.

4A) Se introducen 2,50 mol de NOBr en un recipiente de 10,0 L, se calienta a 300 °C y se deja que se alcance el siguiente equilibrio:

$$2\,\mathrm{NOBr\,(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NO\,(g)} + \mathrm{Br_2\,(g)}$$

Se observa que, una vez alcanzado dicho equilibrio, la presión parcial de $\mathrm{Br_2}$ es de 4,85 atm.

Dato: $R = 0{,}0820\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

a)

[1 punto] Calcule las presiones parciales de todas las especies en el equilibrio.

b)

[0,5 puntos] Determine $K_p$ y $K_c$.

c)

[0,5 puntos] Razone cómo evoluciona el equilibrio si se disminuye el volumen del recipiente.

d)

[0,5 puntos] Escriba y justifique la ecuación de velocidad de la reacción directa sabiendo que su constante de velocidad, a una determinada temperatura, es $0{,}80\text{ L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$.

La cantidad máxima de fluoruro de magnesio que se puede disolver a 25 °C en 500 mL de agua es de 65,4 mg.

Datos. Masas atómicas (u): H = 1,0; O = 16,0; F = 19,0; Mg = 24,3.

a)

Formule el equilibrio de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua, detallando el estado de agregación de cada especie. [0,5 puntos]

b)

Calcule la solubilidad molar y la constante del producto de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua. Considere despreciable el volumen que ocupa el fluoruro de magnesio sólido. [1 punto]

c)

Una de las formas de obtención de fluoruro de magnesio es mediante la siguiente reacción:

$$\mathrm{Mg(OH)_2\,(s) + 2\,HF\,(ac) \rightarrow MgF_2\,(s) + 2\,H_2O\,(l)}$$

Calcule el rendimiento de esta reacción si al reaccionar 180 mg de $\mathrm{Mg(OH)_2}$ con 75 mL de HF 0,10 M, se obtienen 0,16 g de $\mathrm{MgF_2}$. [1 punto]

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