Ejercicio 2B - Estructura atómica y tabla periódica · Química PAU Madrid Extraordinaria 2026

Flúor: símbolo

Solución: F

Flúor: configuración electrónica

Solución: $1s^2 2s^2 2p^5$ / $[\text{He}] 2s^2 2p^5$

Flúor: periodo

Solución: 2

Flúor: grupo

Solución: 17

Flúor: número de electrones desapareados

Solución: 1

Azufre: símbolo

Solución: S

Azufre: configuración electrónica

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ / $[\text{Ne}] 3s^2 3p^4$

Azufre: periodo

Solución: 3

Azufre: grupo

Solución: 16

Azufre: número de electrones desapareados

Solución: 2

Ion más estable del flúor

Solución: F⁻

Ion más estable del azufre

Solución: S²⁻

Justifique cuál es el ion más estable de cada elemento y compare el radio del átomo de azufre con el de su ion más estable

Solución: El ion más estable del flúor es F⁻ y el del azufre es S²⁻, pues así adquieren configuración de gas noble. r(S) < r(S²⁻), ya que el radio de un anión es mayor que el del correspondiente átomo neutro dado que ambos tienen el mismo número de protones y el anión tiene mayor número de electrones, por lo que la atracción de los electrones por el núcleo es menor en el anión y se produce un aumento de la repulsión entre los electrones.