Ejercicio 2A - Estructura atómica y tabla periódica · Química PAU Madrid Extraordinaria 2026

a) Símbolo y carga del anión divalente isoelectrónico con Na⁺

Solución: $\mathrm{O^{2-}}$

a) Justificación del anión isoelectrónico

Solución: $\mathrm{Na^+}$ tiene 10 electrones ($Z=11-1=10$). Para tener 10 electrones con carga $-2$, el elemento debe tener $Z = 10 - 2 = 8$, correspondiente al oxígeno ($\text{O}^{2-}$).

b) Número de electrones con n = 4, l = 2 y ml = 0

Solución: 2

b) Orbital en el que se encuentran dichos electrones

Solución: 4d

b) Razonamiento de electrones y orbital

Solución: Corresponden a un orbital $4d$ con $m_l = 0$. Por el principio de exclusión de Pauli, en un orbital caben como máximo dos electrones con espines opuestos ($m_s = +1/2$ y $m_s = -1/2$).

c) Elemento con mayor valor de primera energía de ionización entre Mg y Be

Solución: Be

c) Definición de la primera energía de ionización y justificación

Solución: La 1ª energía de ionización (EI) es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón a un átomo gaseoso en su estado fundamental. Be presenta mayor EI que Mg porque al estar más arriba en el grupo tiene menor radio atómico y el electrón periférico está más atraído por el núcleo.