Ejercicio 3B · Química PAU Madrid Extraordinaria 2026

a) i) Formación de CH3-CH(CH3)-(CH2)2-COO-CH3 a partir de la reacción de un ácido con otro reactivo:

Solución: $\mathrm{CH_3-CH(CH_3)-(CH_2)_2-COOH\text{ (ácido 4-metilpentanoico)} + CH_3OH\text{ (metanol)} \rightarrow CH_3-CH(CH_3)-(CH_2)_2-COO-CH_3\text{ (4-metilpentanoato de metilo)} + H_2O}$. Esterificación o condensación.

a) ii) CH3-(CH2)4-CHO + oxidante →

Solución: $\mathrm{CH_3-(CH_2)_4-CHO\text{ (hexanal)} + \text{oxidante} \rightarrow CH_3-(CH_2)_4-COOH\text{ (ácido hexanoico)}}$. Oxidación.

b) i) 2,3,3-trimetilbutanal:

Solución: $\mathrm{CH_3-C(CH_3)_2-CH(CH_3)-CHO}$

b) ii) trans-4-metilpent-2-eno:

Solución: (o $\mathrm{CH_3-CH=CH-CH(CH_3)_2}$)

c) Formule la reacción de adición de Cl2 a CH3-CH=CH2. Nombre todos los compuestos orgánicos:

Solución: $\mathrm{CH_3-CH=CH_2\text{ (propeno)} + Cl_2 \rightarrow CH_3-CHCl-CH_2Cl\text{ (1,2-dicloropropano)}}$

c) Razone cómo afecta un aumento de temperatura a la velocidad de la reacción:

Solución: Según la ecuación de Arrhenius, $k = A\cdot e^{-E_a/RT}$, si la temperatura aumenta, también lo hace la constante de velocidad y, en consecuencia, también aumenta la velocidad de la reacción. (Válido si lo justifican con la teoría de colisiones).