Exámenes de Química PAU La Rioja 2026
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de La Rioja (PAU/EBAU) 2026 (Ordinaria y Extraordinaria), con 12 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica, números cuánticos y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica, números cuánticos y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades · Estequiometría: pureza, gases, reactivo limitante y rendimiento · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y energía de activación · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
- Pregunta 1 - Opción A · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades
Indique, razonadamente, la estructura de Lewis, la hibridación del átomo central, la geometría de la molécula y la polaridad en los siguientes compuestos: a) H2Se, b) HCN, c) CHCl3, d) CF4. - Pregunta 1 - Opción B · Estructura atómica, números cuánticos y propiedades periódicas
Escriba uno de los conjuntos de números cuánticos (n, l, m, s) válido para describir un electrón que se encuentre en un orbital: a) 5d, b) 4s, c) 4f, d) 2p. - Pregunta 2 - Opción A · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones
En un laboratorio se dispone de 500 mL de HCl 0,083 M (disolución 1) y otra botella de densidad 1,09 g/mL y 2,7 %(m/m) (disolución 2). a) Calcular masa de NaOH necesaria para neutralizar la… - Pregunta 2 - Opción B · Equilibrios de solubilidad y precipitación
El yodato de plomo(II) (Pb(IO3)2) tiene Kps = 3,2·10^-13. a) Calcule su solubilidad en mg/L en agua pura. b) Calcule su solubilidad molar en mol/L en una disolución 0,050 M de NaIO3. c) Calcule la… - Pregunta 3 - Opción A · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Equilibrio gaseoso CO2 + H2 <=> CO + H2O a 2073 K. Con 90 g de CO2 y 10 g de H2 en 4 L, quedan 0,83 moles de CO2 sin reaccionar. Calcular concentraciones, presiones parciales, Kp, Kc, presión total y… - Pregunta 3 - Opción B · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y energía de activación
Experimento cinético de la reacción A(g) + B(g) -> C(g), de segundo orden para A y primer orden para B. Determinar la ecuación de velocidad y orden total, unidades de k, efecto de doblar… - Pregunta 4 - Opción A · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
El grupo funcional alcohol (-OH) es fundamental en muchos compuestos orgánicos con diferentes aplicaciones industriales o biológicas. Describa: a) Un compuesto quiral que contenga el grupo alcohol.… - Pregunta 4 - Opción B · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
Para la fórmula C5H10O2: a) Representar todos los isómeros que son ácidos carboxílicos; b) Representar todos los isómeros que son ésteres; c) Formular un isómero que contenga dos grupos hidroxilo. - Ejercicio 5 - Cinética química · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y energía de activación
Pregunta 5 (cinética química): a) Dibujar el diagrama de energía para la reacción de Huisgen sabiendo que Ea directa = 100 kJ/mol y Ea inversa = 160 kJ/mol, indicando reactivos, productos, complejo… - Ejercicio 5 - Estequiometría · Estequiometría: pureza, gases, reactivo limitante y rendimiento
Pregunta 5 (estequiometría): A partir de 2,0 g del compuesto 1 (C4H6O) y 3,0 g del compuesto 2 (C2H5N3), se obtienen 2,7 g del producto 3 (C6H11N3O). Determinar el reactivo limitante, el reactivo en…
Extraordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica, números cuánticos y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones · Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
- Ejercicio 1A · Estructura atómica, números cuánticos y propiedades periódicas
Dados Z=16 y Z=11: escribir configuración electrónica, nombre, grupo y periodo; justificar el ion más estable de cada uno y comparar el radio del ion más estable con el del elemento neutro. - Ejercicio 1B · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades
Explicar hechos experimentales según el tipo de enlace: a) Puntos de fusión de NaBr frente a Br2; b) Energías reticulares de NaCl frente a MgCl2; c) Solubilidad en agua de metano frente a metanol. - Ejercicio 2A · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
A partir de la reacción SO2Cl2(g) ⇄ SO2(g) + Cl2(g) a 420 K, con una presión total de 3,0 atm y un 80% de disociación, calcular las presiones parciales de los tres gases, las constantes Kp y Kc, y… - Ejercicio 2B · Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas
Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio básico de la reacción entre MnO2 y ClO3- para dar MnO4- y Cl-, identificación de agentes oxidante y reductor, y cálculo de espontaneidad a partir… - Ejercicio 3A · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Se dispone de tres hidróxidos metálicos: Cd(OH)2, Ag(OH) y Al(OH)3, con Kps respectivos de 7,2·10^(-15), 1,5·10^(-8) y 2,7·10^(-11). a) Determinar si la disolución con pH más básico debe ser saturada… - Ejercicio 3B · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones
Disolución acuosa de trietilamina ((C2H5)3N) 0,50 M con pH = 12,2. a) Calcular la constante Kb de la trietilamina. b) Justificar cualitativamente si en el punto de equivalencia de la valoración con… - Ejercicio 4A · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
Indicar razonadamente si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) La deshidratación de propan-2-ol con ácido y calor produce propanona. b) Dos isómeros ópticos presentan siempre los mismos grupos… - Ejercicio 4B · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
Formular y nombrar, indicando grupo funcional y tipo de isomería: a) Dos isómeros con fórmula molecular C4H7N. b) Dos isómeros con fórmula molecular C3H6O. - Ejercicio 5 - Reacciones redox · Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas
a) Ajuste mediante el método del ion-electrón la reacción entre KI y Cl2 y determine el potencial redox estándar. b) Calcule el volumen en mL de gas Cl2 a 35°C y 1,5 atm necesario para reaccionar con… - Ejercicio 5 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades
Justifique por qué a temperatura ambiente el cloro (Cl2) es un gas mientras que el yodo (I2) es un sólido a partir de las fuerzas intermoleculares.
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones · 24 problemas · 90 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades · 19 problemas · 90 % de que salga
- Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones · 17 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrios de solubilidad y precipitación · 13 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · 15 problemas · 85 % de que salga
- Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas · 16 problemas · 80 % de que salga