Exámenes de Química PAU La Rioja 2022
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de La Rioja (PAU/EBAU) 2022 (Ordinaria y Extraordinaria), con 12 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica, números cuánticos y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica, números cuánticos y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y energía de activación · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones · Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
- Pregunta 1 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades
A la vista de los datos de la tabla con los puntos de ebullición de alcanos y derivados oxigenados, justificar las diferencias en los puntos de ebullición basándose en las fuerzas intermoleculares… - Pregunta 2 - Reacciones redox · Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas
Ajustar por el método del ion-electrón en medio básico la reacción de dismutación del dióxido de cloro a iones clorato y clorito, e identificar las especies oxidante y reductora. - Pregunta 2 - Cinética química · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y energía de activación
A partir de la tabla de velocidades iniciales, determinar los órdenes parciales respecto al dióxido de cloro y al ion hidróxido, deducir la ley de velocidad y calcular la constante cinética k con sus… - Pregunta 3 · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Pregunta 3.- a) En un recipiente de 3,5 L se introducen 0,249 moles de N2, 3,21x10^-2 moles de H2 y 6,42x10^-4 moles de NH3 a 375 °C. Determine si el sistema está o no en equilibrio y hacia dónde se… - Pregunta 4 · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones
Escribir los equilibrios ácido-base con agua de HS⁻, SO₃²⁻, CH₂ClCOOH, H₂PO₄⁻ y ClO₄⁻; y justificar cuál entre dos ácidos HA (pKa = 5,9) y HB (pKa = 8,1) es más fuerte. - Pregunta 5 · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
Escribir la fórmula semidesarrollada y nombre de los 5 isómeros estructurales del hexano (C6H14), indicar qué tipos de isomería presentan entre sí y si alguno tiene isomería óptica, y definir la… - Pregunta 6 · Estructura atómica, números cuánticos y propiedades periódicas
Identificar símbolo y configuración electrónica de cinco elementos descritos por sus subniveles; escribir los números cuánticos de todos los electrones de valencia del escandio y del neón, y… - Pregunta 7 - Solubilidad · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Explicar el efecto del ion común en equilibrios heterogéneos de precipitación y definir la constante de solubilidad (Kps). - Pregunta 7 - Equilibrio químico · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Escribir el enunciado del principio de Le Chatelier y explicar su utilidad para predecir la evolución de un sistema en equilibrio químico. - Pregunta 7 - Ácidos y bases · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones
Defina los conceptos de ácido y base según la teoría de Brønsted-Lowry. - Pregunta 8 · Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas
A partir de una tabla con semisistemas redox ordenados por potencial estándar decreciente de reducción, indicar la espontaneidad de cinco reacciones redox e identificar cationes, aniones, halógenos y… - Pregunta 9 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Determine si precipita AgCl al mezclar 40 mL de AgNO3 10^-3 M con 160 mL de NaCl 5·10^-3 M. En caso afirmativo, calcule la masa de sólido y la concentración final de cloruro. - Pregunta 10 · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
a) Formule o nombre los compuestos dados (N-etil-N-metilbutan-1-amina; 4-metilhexan-3-ona; 3,5-dinitrofenol; CH3-CH(OH)-CH2-CHO; ácido etanodioico) e indique si presentan isómeros ópticos señalando…
Extraordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica, números cuánticos y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y energía de activación · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones · Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
- Pregunta 1 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades
Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición de H2O, LiBr y C2H6 sigue el orden C2H6 > H2O > LiBr; c) El CaCl2 no conduce en sólido pero sí fundido;… - Pregunta 1 - Estructura atómica · Estructura atómica, números cuánticos y propiedades periódicas
Razone sobre la veracidad o falsedad de la afirmación: La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 corresponde a un metal. - Pregunta 2 · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Para la reacción en fase gas I2(g) + C5H8(g) <=> C5H6(g) + 2 HI(g), ln Kp = 17,39 - 11200/T. a) Calcule Kp y Kc a 114ºC. b) Se introducen cantidades equimoleculares de I2 y C5H8 en un recipiente… - Pregunta 3 · Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas
a) Ajuste por el método ion-electrón en medio básico de la reacción de la pila níquel-cadmio con Cd y NiO2 a Cd(OH)2 y Ni(OH)2; identificación del ánodo, cátodo, oxidante y reductor. b) Dibujo y… - Pregunta 4 · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones
Pregunta 4.- a) Calcule el pH de una disolución acuosa de ácido acético 0,1 M sabiendo que está ionizado un 1,34%. b) Calcule el valor de Ka para el ácido acético. c) Calcule el pH y el grado de… - Pregunta 5 · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
Pregunta 5.- a) Escriba la fórmula semidesarrollada y el nombre de todos los isómeros de fórmula C4H10O. b) Indique qué tipos de isomería presentan entre ellos. c) ¿Alguno presenta isomería óptica?… - Pregunta 6 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades
Pregunta 6.- Para las especies siguientes, represente su estructura de Lewis, indique si se cumple la regla del octeto y cuáles serían los ángulos de enlace aproximados en torno al átomo central: a)… - Pregunta 7 - Equilibrio químico · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Pregunta 7.- a) Para el equilibrio 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g), indicar si la presión total en el equilibrio será mayor, menor o igual a la inicial. b) Enumerar cuatro factores que alteran el… - Pregunta 7 - Ácidos y bases · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones
Pregunta 7.- c) Indicar cómo será el pH (ácido, neutro o básico) de una disolución acuosa de cada una de las siguientes especies y escribir la reacción de equilibrio químico correspondiente: i) HCN,… - Pregunta 8 - Solubilidad · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Pregunta 8.- a) Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido de hierro(II), cuya constante de solubilidad, Kps, tiene un valor de 1,6·10^-14. - Pregunta 8 - Ácidos y bases · Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones
Pregunta 8.- b) Represente gráficamente de forma aproximada cómo sería la curva de valoración (pH vs Vvalorante) al valorar HCl con NaOH y coméntela. Escriba la reacción que tiene lugar e indique… - Pregunta 9 - Equilibrio químico · Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier
Indicar en qué sentido se desplazará el equilibrio 2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g) (Delta H < 0) ante seis perturbaciones: extraer O2, añadir SO2, extraer SO3, comprimir la mezcla, extraer V2O5 y… - Pregunta 9 - Cinética química · Cinética química: ecuación de velocidad, órdenes y energía de activación
Pregunta 9.- b) Indique cómo afectarán a la velocidad de reacción de 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 los cambios: v) extraer el pentaóxido de vanadio y vi) aumentar la temperatura. - Pregunta 10 · Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones
Pregunta 10.- a) Escriba los productos y clasifique las reacciones: i) CH3-CH=CH2 + HBr; ii) CH3-CH2-CH2-CH3 + O2 (ajustada); iii) CH3-CH(OH)-CH2-CH(CH3)-CH3 + HCl; iv) CH#C-CH(CH3)-CH3 + 2 H2; v)…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Química orgánica: formulación, grupos funcionales, isomería y reacciones · 24 problemas · 90 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación, polaridad y propiedades · 19 problemas · 90 % de que salga
- Ácidos y bases: pH, Ka y Kb, hidrólisis, neutralización y valoraciones · 17 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrios de solubilidad y precipitación · 13 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp, grado de disociación y Le Châtelier · 15 problemas · 85 % de que salga
- Reacciones redox: ajuste ion-electrón, estequiometría, potenciales y pilas · 16 problemas · 80 % de que salga