Pregunta 7 · Química PAU Galicia Ordinaria 2023

Reacción en el ánodo (oxidación):

Solución: $\text{Cd}_{(\text{s})} \rightarrow \text{Cd}^{2+}_{(\text{ac})} + 2\text{e}^-$

Reacción en el cátodo (reducción):

Solución: $\text{Cu}^{2+}_{(\text{ac})} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu}_{(\text{s})}$

Reacción global de la pila:

Solución: $\text{Cu}^{2+}_{(\text{ac})} + \text{Cd}_{(\text{s})} \rightarrow \text{Cu}_{(\text{s})} + \text{Cd}^{2+}_{(\text{ac})}$

Fuerza electromotriz de la pila:

Solución: $+0{,}74\text{ V}$ / $0{,}74\text{ V}$

7.2. Material y reactivos necesarios:

Solución: Reactivos: electrodos de Cd y Cu, disoluciones de Cd2+ y Cu2+, disolución de electrólito inerte para el puente salino. Material: dos vasos de precipitados, hilo conductor, tubo de vidrio en U y algodón, pinzas de cocodrilo y amperímetro/voltímetro.

7.2. Haga un esquema del montaje de la pila en el laboratorio, detallando el material y los reactivos necesarios y señalando el sentido de circulación de los electrones.

Solución: Esquema de la pila galvánica: - Vaso 1 (ánodo, polo negativo): lámina de Cd sumergida en disolución de $\text{Cd}^{2+}$. - Vaso 2 (cátodo, polo positivo): lámina de Cu sumergida en disolución de $\text{Cu}^{2+}$. - Puente salino: tubo en U invertido con electrólito inerte conectando ambas disoluciones. - Circuito externo: cable conductor conectando ambos electrodos a través de un voltímetro. - Sentido de los electrones: fluyen desde el ánodo (Cd) hacia el cátodo (Cu) a través del circuito externo.